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文档简介
湖北省恩施高中2012-2013年高一下学期第二次月考化学试题试卷说明:1本试卷共二道大题,22个小题,共6页。2卷面满分100分,考试时间90 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答,在试卷上作答无效。4可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 o-16第卷 选择题(共48分)一、选择题(以下16个小题均只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1. 下列说法中,不正确的是( )a. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量,则是放热反应b. 若反应物的总能量大于生成物的总能量,则是放热反应c. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关d. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化2下列叙述正确的是( )a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物3下列说法正确的是( ) ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大活化分子百分数4. 下列离子方程式书写正确的是( )afe cl2溶液中通入cl2 : fe2+cl2fe3+2clb稀盐酸与小苏打溶液混合: co32- + 2h+co2+ h2oc. 鸡蛋壳溶于食醋:caco3+2h+ca2+co2+h2od. alcl3溶液中加入过量的氨水:al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh5对于处于化学平衡状态的反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h0,既要提高反应速率又要提高h2o的转化率,下列措施中可行的是( )a增大h2o(g)的浓度 b降低压强 c升温 d使用合适的催化剂6. 下列各组中的性质比较,正确的是( )a. 酸性hclo4hbro4hio4 b. 碱性naohmg(oh)2ca(oh)2c. c、n、o、f的最高正价依次升高 d. 氧化性:na+mg2+al3+7. 下列过程中,共价键被破坏的是( ) 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 冰融化 nh4cl受热分解 氢氧化钠熔化 nacl溶于水 a. b. c. d. 8、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g),发生反应过程中的能量变化如图,h 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )a反应体系中加入催化剂,反应速率增大,e1减小,e2增大b反应体系中加入催化剂,反应速率增大,h不变c该反应h 0,反应达到平衡时,升高温度,a的转化率减少9向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol a和1 mol b,在一定条件下发生反应: 2a(g)b(g)3c(g) 经2 s达到平衡后,测得c气体的浓度为0.6 moll1。下列说法中正确的是( ) 用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 平衡时物质a与b的转化率相等 平衡时物质b的浓度为0.2 moll1 其它条件不变,向容器中再加入1 molc气体,达到新平衡时,c的体积分数不变 ab cd 10.下列各组反应中的h大小比较正确的是( ) .11.在等温等容条件下,下列条件是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是( ) c 的生成速率与c的分解速率相等;单位时间内amol a生成,同时生成3amolb;a、b、c的浓度不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的平均摩尔质量不再变化;用a、b、c的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;a、b、c的分子数目比为1:3:2;混合气体的密度不再变化 a b c d12过量的两份锌粉a和b,分别加入等量的稀硫酸中,并向a中加入少量cuso4溶液,下图表示产生h2的体积(v)与时间(t)的关系正确的是( ) vvvvaaaabbbbbttttcabaada 13x、y、z、w均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。若x原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法正确的是 ( ) ay位于第二周期第a族 b非金属性:y z x c原子半径:z y x dx、w的氢化物相遇会产生白烟14. 可逆反应aa(?)2 b(g) 2c(g)d(g),其中a为正整数。反应过程中,当其它条件不变时,c的百分含量(c)与温度(t)和压强(p)的关系如下图,下列叙述正确的是( )a达到平衡后,加入催化剂,则c增大 b达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动 ca可以为任意正整数 d达平衡后,增加a的量,有利于平衡向右移动15 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj,且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量 496 kj,水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj,则1 molhh键断裂时吸收热量为( )a920 kj b. 557 kj c. 436 kj d. 188 kj 16实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热(h)分别为-393.5 kj/mol、-285.8 kj/mol、-890.3 kj/mol。则ch4(g) = c(s) + 2h2(g)的反应焓变(h)为( )a-74.8 kj/mol b+74.8 kj/mol c-211kj/mol d+211kj/mol第卷 非选择题(52分)二、填空、简答题(共6道题,共52分)17. (8分)在密闭容器中,使2moln2和6molh2混合发生下列反应: n2(g)+3h2(g)2nh3(g)(正反应为放热反应)(1)当反应达到平衡时,n2和h2的浓度比是_;n2和h2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混和气体的平均相对分子质量_,密度_。(填“变大”、“变小”或“不变” )(3)当达到平衡时,将c(n2)、c(h2)、c(nh3)同时减小一倍,平衡_ 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。(4)当达到平衡时,充入氩气,并保持温度和压强不变,平衡将向_移动。(5)当达到平衡时,再充入2mol nh3。若保持温度和压强不变,则达到新平衡时nh3的百分含量 原平衡;若保持温度和体积不变,则达到新平衡时nh3的百分含量 原平衡(填“大于”、“等于”、或“小于”)。18.(12分)(1)根据反应2fe3+ + cu = 2fe2+cu2+ 设计原电池,所需负极材料为 ,溶液中fe3+向 (填“负极”或“正极”)迁移,负极反应式为 ;正极反应式为 。(2)通常状况下,稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kj的热。 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ; 分别取100 ml 0.50 mol/l盐酸与100 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 j/(g)。实验时,测得反应前盐酸与naoh溶液的平均温度为21.5,反应后混合溶液的温度为24.9。则实验测得的中和热h=_ (保留1位小数)(3)实验测得4.6 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成co2(g)和h2o(l)时释放出akj的热量,写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式: (4)已知na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g)h3532.36 kj/molna2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)9h2o(g)h4473.63 kj/mol写出na2co3h2o脱水反应生成na2co3(s)和水蒸气的热化学方程式_19(共8分)w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素,w、x是金属元素,y、z是非金属元素。 w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 _。 w与y 可形成化合物w2y,该化合物的电子式为_。 y的低价氧化物通入z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 _。 比较y、z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(用分子式表示) w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示): _。20(共8分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 向新制得的na2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生,溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应,迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈;产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究 元素性质递变规律。(2)实验用品: 试剂:钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制na2s溶液,alc13溶液,naoh溶液,酚酞溶液等。仪器和用品: , ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象(填a-f) 的反应方程式为 。的反应方程式为 。(4)此实验的结论为: 。21(共8分)现在有nh3、f2、cl2、na、fe、na2o、na2o2、so2、co2、no2等中学化学常见物质,根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下:(水作还原剂)(水既不作氧化剂又不作还原剂)(水作氧化剂)(生成物的水溶液呈碱性)(生成物的水溶液呈酸性)题给物质a组甲组乙组b组c组d组e组 淡黄色固体位于 组(填“a” “e”),1mol该物质与足量水反应转移电子数为 用电子式表示a组中溶解度较小物质的形成过程: c组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为: 写出b组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式: 22(8分)向一定体积的密闭容器中加入1 mol a、0.3 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图()所示,其中t0t1阶段c(b)未画出。图()为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题:(1)若t115 min,则t0t1阶段以c物质的浓度变化表示的反应速率为_。(2)t4t5阶段改变的条件为_,b的起始物质的量浓度为 ,该反应的方程式为 。(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6k1k2k3k4k5 则k1_(保留两位小数),k1、k2、k3、k4、k5之间的关系为(用“”、“”或“”连接): (4)在相同条件下,若起始时容器中加入0.2mol a、0.1mol b和0.6mol c,则起始时反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”),c的平衡浓度为 。19题(共8分)(1) (2分) (2) (1分)(3) (2分)(4) (1分) (5) (2分)恩施高中2012级高一下第二次考试化学参考答案题号12345678答案cdbdcabb题号910111213141516答案bbbcdccb17. (每空1分,8分)(1)1 : 3 ; 1 : 1 (2)变小; 不变(3)向逆反应方向 (4)向逆反应方向 (5)等于,大于18(共12分)(1)(每空1分) 铜 正极 cu - 2e- = cu2+ 2fe3+ + 2e- = 2fe2+ (2) ba(oh)2(aq) + hcl (aq) = bacl2(aq) + h2o(l) h = -57.3 kj/mol (2分) h=-56.8 kj/mol(2分)(3)ch3ch2oh(l)+ 3o2(g)=2 co2(g) + 3h2o(l) h = -10akj/mol(2分) (4)na2co3h2o(s)=na2co3(s)h2o(g)h58.73 kj/mol(2分)19(共8分)(1)al(oh)3+oh-alo2-+2h2o(2分)。(2)(1分)(3)so2+cl2+2h2oh2so4+ 2hcl(2分)。(4)hclh2s(1分)(5)s2clnaal3(2分)。20(每空1分,共8分)同周期 (2) 试管、酒精灯(3) 实验内容实验现象ce
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