湖北省恩施高中高一化学下学期第二次月考试题新人教版.doc

湖北省恩施高中2012-2013年高一下学期第二次月考化学试题试卷说明：1本试卷共二道大题，22个小题，共6页。2卷面满分100分，考试时间90 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。4可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16第卷 选择题（共48分）一、选择题（以下16个小题均只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 下列说法中，不正确的是（ ）a. 若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应b. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应c. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关d. 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化2下列叙述正确的是（ ）a非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物b含有共价键的化合物都是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物d凡是含有离子键的化合物都是离子化合物3下列说法正确的是（ ） ah0、s0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）afe cl2溶液中通入cl2 ： fe2+cl2fe3+2clb稀盐酸与小苏打溶液混合： co32- + 2h+co2+ h2oc. 鸡蛋壳溶于食醋：caco3+2h+ca2+co2+h2od. alcl3溶液中加入过量的氨水：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh5对于处于化学平衡状态的反应c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h0，既要提高反应速率又要提高h2o的转化率，下列措施中可行的是（ ）a增大h2o(g)的浓度 b降低压强 c升温 d使用合适的催化剂6. 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）a. 酸性hclo4hbro4hio4 b. 碱性naohmg(oh)2ca(oh)2c. c、n、o、f的最高正价依次升高 d. 氧化性：na+mg2+al3+7. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 hcl气体溶于水 冰融化 nh4cl受热分解 氢氧化钠熔化 nacl溶于水 a. b. c. d. 8、反应a(g)+b(g)c(g) +d(g)，发生反应过程中的能量变化如图，h 表示反应的焓变。下列说法正确的是（ ）a反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2增大b反应体系中加入催化剂，反应速率增大，h不变c该反应h 0，反应达到平衡时，升高温度，a的转化率减少9向容积为2 l的密闭容器中充入2 mol a和1 mol b，在一定条件下发生反应： 2a(g)b(g)3c(g) 经2 s达到平衡后，测得c气体的浓度为0.6 moll1。下列说法中正确的是（ ） 用物质a表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 用物质b表示该反应的平均反应速率为0.2 moll1s1 平衡时物质a与b的转化率相等 平衡时物质b的浓度为0.2 moll1 其它条件不变，向容器中再加入1 molc气体，达到新平衡时，c的体积分数不变 ab cd 10.下列各组反应中的h大小比较正确的是（ ） .11.在等温等容条件下，下列条件是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是（ ） c 的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内amol a生成，同时生成3amolb；a、b、c的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；用a、b、c的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；a、b、c的分子数目比为1:3:2；混合气体的密度不再变化 a b c d12过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量cuso4溶液,下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系正确的是（ ） vvvvaaaabbbbbttttcabaada 13x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若x原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法正确的是 ( ) ay位于第二周期第a族 b非金属性：y z x c原子半径：z y x dx、w的氢化物相遇会产生白烟14. 可逆反应aa(?)2 b(g) 2c(g)d(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图,下列叙述正确的是（ ）a达到平衡后，加入催化剂，则c增大 b达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 ca可以为任意正整数 d达平衡后，增加a的量，有利于平衡向右移动15 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol o=o键完全断裂时吸收热量 496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则1 molhh键断裂时吸收热量为（ ）a920 kj b. 557 kj c. 436 kj d. 188 kj 16实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（h）分别为-393.5 kj/mol、-285.8 kj/mol、-890.3 kj/mol。则ch4(g) = c(s) + 2h2(g)的反应焓变（h）为（ ）a-74.8 kj/mol b+74.8 kj/mol c-211kj/mol d+211kj/mol第卷 非选择题（52分）二、填空、简答题（共6道题，共52分）17. （8分）在密闭容器中，使2moln2和6molh2混合发生下列反应： n2（g）+3h2（g）2nh3（g）（正反应为放热反应）（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_；n2和h2的转化率比是_。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量_，密度_。（填“变大”、“变小”或“不变” ）（3）当达到平衡时，将c（n2）、c（h2）、c（nh3）同时减小一倍，平衡_ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持温度和压强不变，平衡将向_移动。（5）当达到平衡时，再充入2mol nh3。若保持温度和压强不变，则达到新平衡时nh3的百分含量 原平衡；若保持温度和体积不变，则达到新平衡时nh3的百分含量 原平衡（填“大于”、“等于”、或“小于”）。18.（12分）（1）根据反应2fe3+ + cu = 2fe2+cu2+ 设计原电池，所需负极材料为 ，溶液中fe3+向 （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为 ；正极反应式为 。（2）通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kj的热。 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式 ； 分别取100 ml 0.50 mol/l盐酸与100 ml 0.55 mol/l naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 j/(g)。实验时，测得反应前盐酸与naoh溶液的平均温度为21.5，反应后混合溶液的温度为24.9。则实验测得的中和热h=_ （保留1位小数）（3）实验测得4.6 g 乙醇在氧气中充分燃烧生成co2(g)和h2o(l)时释放出akj的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： (4)已知na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g)h3532.36 kj/molna2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)9h2o(g)h4473.63 kj/mol写出na2co3h2o脱水反应生成na2co3(s)和水蒸气的热化学方程式_19（共8分）w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短同期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。 w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 _。 w与y 可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。 y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 _。 比较y、z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示） w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）： _。20（共8分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液a浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的na2s溶液中滴加新制的氯水b有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中c剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中d反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向a1cl3溶液中滴加naoh溶液至过量f生成淡黄色沉淀。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品： 试剂：钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制na2s溶液，alc13溶液，naoh溶液，酚酞溶液等。仪器和用品： ， ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象（填a-f） 的反应方程式为 。的反应方程式为 。（4）此实验的结论为： 。21（共8分）现在有nh3、f2、cl2、na、fe、na2o、na2o2、so2、co2、no2等中学化学常见物质，根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类如下：（水作还原剂）（水既不作氧化剂又不作还原剂）（水作氧化剂）（生成物的水溶液呈碱性）（生成物的水溶液呈酸性）题给物质a组甲组乙组b组c组d组e组 淡黄色固体位于 组（填“a” “e”），1mol该物质与足量水反应转移电子数为 用电子式表示a组中溶解度较小物质的形成过程： c组中某物质须在高温时才能与水蒸气反应，其化学方程式为： 写出b组中气体物质在工业上催化氧化的化学方程式： 22(8分)向一定体积的密闭容器中加入1 mol a、0.3 mol c和一定量的b三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图()所示，其中t0t1阶段c(b)未画出。图()为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题：(1)若t115 min，则t0t1阶段以c物质的浓度变化表示的反应速率为_。(2)t4t5阶段改变的条件为_，b的起始物质的量浓度为 ，该反应的方程式为 。(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6k1k2k3k4k5 则k1_(保留两位小数)，k1、k2、k3、k4、k5之间的关系为(用“”、“”或“”连接)： (4)在相同条件下，若起始时容器中加入0.2mol a、0.1mol b和0.6mol c，则起始时反应 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”），c的平衡浓度为 。19题（共8分）（1） （2分） （2） （1分）（3） （2分）（4） （1分） （5） （2分）恩施高中2012级高一下第二次考试化学参考答案题号12345678答案cdbdcabb题号910111213141516答案bbbcdccb17. （每空1分，8分）（1）1 : 3 ; 1 : 1 （2）变小； 不变（3）向逆反应方向 （4）向逆反应方向 （5）等于，大于18（共12分）（1）（每空1分) 铜 正极 cu - 2e- = cu2+ 2fe3+ + 2e- = 2fe2+ （2） ba(oh)2(aq) + hcl (aq) = bacl2(aq) + h2o(l) h = -57.3 kj/mol （2分) h=-56.8 kj/mol（2分)（3）ch3ch2oh（l）+ 3o2（g）=2 co2（g） + 3h2o（l） h = -10akj/mol（2分) (4)na2co3h2o(s)=na2co3(s)h2o(g)h58.73 kj/mol（2分)19（共8分）（1）al(oh)3+oh-alo2-+2h2o（2分）。(2）（1分）(3）so2+cl2+2h2oh2so4+ 2hcl（2分）。(4）hclh2s（1分）(5）s2clnaal3（2分）。20（每空1分，共8分）同周期 (2) 试管、酒精灯(3) 实验内容实验现象ce