河南省信阳市第六高级中学高三化学12月月考试卷.doc

化学试卷一、 选择题（单选）16*3=48分1等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出no，消耗下列固体的物质的量最少的是afeo bfe ccu dag2某含na+的溶液中，可能还存在nh4、fe2+、br-、co32、i-、so32六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入bacl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 anh4、br-、co32 bnh4、i-、so32 cfe2+、i-、so32 dfe2+、co32-、i-3已知x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有z是金属，w的质子数是y的2倍，x、y、w在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 a五种元素中原子半径最大的是x，离子半径最大的是q离子 b五种元素中q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强 cy与z形成的化合物一定是碱性氧化物 dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性4下列说法中(na代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 a标准状况下，2.24lco和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1na b常温下，2.3g na完全与o2反应失去的电子数为0.1na c100ml 18.4moll1的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 na d在密闭容器中加入1.5mol h2和0.5moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na5下列叙述中正确的是 a向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体 b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是c12 c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- dhcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物6镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 koh 溶液，其充、放电按下式进行：cd +2iooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2。有关该电池的说法正确的是 a充电时极反应：ni(oh)2+ e- + oh- = niooh + h2o b充电过程是电能转化为化学能的过程 c放电时负极附近溶液的碱性不变 d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动7下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 aal是地壳中含量最多的元素 b与al反应产生h2的溶液一定呈酸性 cal是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 d铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落8下列说法不正确的是 abaso4、nacl、nahco3均属于强电解质 bso2、no2、no均属于二次污染物 cnahco3、nh4cl、(nh4)2co3三种固体受热后均无固体剩余 dfecl2、nahso3、fe(oh)3都可以通过化合反应直接制得9下列有关物质性质的说法错误的是 a热稳定性：hclhbrhi b原子半径：namgal c还原性：ph3h2shcl d结合质子能力：clo-hco3-sio3210下列说法错误的是 a浓氨水可检验氯气管道泄漏 b明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂 csi和sio2都用于制造光导纤维 d硬铝、青铜和不锈钢都属合金11下列有关图像的叙述错误的是 a图可表示向酸化的alcl3溶液中逐滴加入稀氨水，沉淀量与氨水体积的关系 b图中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，沉淀量与二氧化碳体积的关系 c图中可表示向亚硫酸溶液中通入硫化氢，沉淀量与硫化氢气体的关系 d图中可表示向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，hco3离子的量与盐酸体积的关系12氯化亚砜(socl2，结构式如图)主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理：so3+scl2 socl2+so2，下列有关说法正确的是 ascl2和socl2中s的化合价分别为+2、+4价 b制备反应中，二氧化硫是氧化产物 c每消耗1mol scl2，转移1mol电子 dsocl2分子中既含有离子键又含有共价键13从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4，下列说法中正确的是 acuso4只作氧化剂，fes2只作还原剂 b产物中的so42-有一部分是氧化产物 ccu2s既是氧化产物又是还原产物 d5mol fes2发生反应，有10mol e-转移14下列现象或事实不能用同一原理解释的是 a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 bna2s和na2so3固体长期暴露在空气中会变质 ccl2和so2都能使品红溶液褪色 dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色15下列实验现象预测正确的是 a实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 b实验：酸性kmno4溶液中无明显现象 c实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 d实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应16下列有关化学用语使用正确的是 a硫原子的原子结构示意图： bnh4cl的电子式： c核内有8个中子的碳原子：c dhco3电离的离子方程式：hco3+h2oco32h3o+第ii卷（非选择题）17(14分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a.nh3 b.co2 c.naoh d.hno3 以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，电解后取少量废电解液，加入nahco3,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 (用离子方程式表示)（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用 来做阳极。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应放于 处，写出x极的电极反应 若x为碳棒，开关k置于m处，写出x极的电极反应 18（12分）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大。x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）l的元素符号为_ ； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（2）z、x两元素按原子数目比l3和24构成分子a和b，a的电子式为_，b的结构式为_。 （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。19（共16分）a.某无色溶液，其中可能存在na、ba2、s2、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲的化学式为_ ，白色沉淀乙的化学式为_ （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。（3）沉淀丙中一定含有_(填化学式 ) 。b.某无色溶液中可能含有na+、ba2+、cu2+、co32、cl、mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的na2so4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的naoh溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_ （2）中反应的离子方程式为 。（3）若另取10ml的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入naoh溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图乙所示。 oa段反应的离子方程式为 。 ab段反应的离子方程式为 。20（10分）na、cu、al、o、c、h是常见的六种元素。 （1）al位于元素周期表_ 。（2）250时，以镍合金为催化剂，向4 l容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2 (g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物 质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数k=_ 已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1co (g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h=+2.8 kjmol12co(g)o2(g)2co2(g) h=566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g)2co(g)2h2(g) 的h=_（3）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可