河南省兰考一高高二化学下学期第一次月考试题(1).doc

兰考一高2015届高二下学期第一次月考化学试题考试时间：100分钟； 注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计183=54分）1最近医学界通过用14c标记的c60发现一种c60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂dna抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14c的叙述正确的是（ ）a与12c60的碳原子化学性质不同b与14n含的中子数相同c是12c60的同素异形体d与12c、13c互为同位素2下列排列顺序正确的是（）。热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 失电子能力：csna a b c d3下列说法正确的是()a原子核外电子层数越多，原子半径越大b每一主族所含非金属元素的种类可表示为族序数2c根据泡利原理将氧元素基态原子的电子排布图书写为dc2h2分子中的碳采取sp2杂化4x、y、z、w为四种短周期主族元素。其中x、z同族，y、z同周期，w与x、y既不同族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（ ）ay、z两元素的简单离子的半径yzby元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4c原子序数由小到大的顺序为wxyn60c60，而破坏分子所需要的能量n60c60si60，其原因是 23（10分）碳是形成化合物最多的元素。（1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是（填字母序号）。a、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体b、分子晶体中分子之间一定存在范德华力c、sic具有极高的熔点和较大的硬度，sic分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力d、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应（2）意大利罗马大学的funvio cacace等人获得了极具理论研究意义的c4分子。c4分子结构如图所示。下列说法正确的是。a、c4属于一种新型的化合物b、c4与p4（白磷）的晶体都属于分子晶体c、c4气体分子内含有极性共价键d、c4与c60互为同素异形（3）邻硝基苯酚的熔点对硝基苯酚（填“”、“”或“”）。（4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是。a、co2 b、cf4 c、nf3 d、of2已知硼酸h3bo3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。（5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：。24（10分）a、b、c、d、e分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：b的最外层电子排布是nsnnpn1；c的p能级上未成对的电子比b少一个；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构；e与d同周期且e在该周期中原子半径最小；b与a的单质能生成具有刺激性气味的气体，该气体极易溶于水。(1) a与e化合时原子间以_键相结合，d与c化合时原子间以_键相结合。(2)写出a、c的单质直接化合形成的化合物与e单质反应的离子方程式：_。(3)a与b形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(4) 将白色的无水cuso4溶解于a2c中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。（5）五种元素中电负性最大的是 （填元素名称）。3高二化学月考参考答案1d 2b 3b 4d 5a 6a 7a 8d 9a 10d11d 12a 13d 14a 15d 16b 17.b 18d19（每空1分）（1）noc （2）ar3d10 （3）4 （4）cn- （5）sp2杂化、sp3杂化； 20（每空2分）(1)1s22s22p3 (2)noc (3)三角锥形；sp3 321(1)2（1分） 1（1分）(2)配位键（1分）正四面体形（1分）(3)ch4（1分） ch4分子间只有范德华力没有氢键，而nh3、h2o、hf分子间还存在氢键（1分）22(1)ncsi (2)4 (3)31 （各2分）(4)（3分）)结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：si60n60c60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为n60c60si6023（6分）（1）b （2）bd （3）（4）d （5） 24（共10分，除