2013-2014综合测试题2.doc

2013-2014学年度 月月考卷考试时间：90分钟学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五六七总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列物质的化学式书写中，正确的是A氧化镁（MgO2） B氧化铝（Al2O3） C氢氧化钙(CaOH ) D高锰酸钾（K2MnO4）2下列化学方程式书写正确的是ACu+ H2SO4 CuSO4+ H2 BCaO + H2O Ca(OH)2 CFe2O3 + CO 高 温 Fe + 3CO2 D2S + 3O2 点 燃 2SO33氧化钙在建筑上有广泛用途。其俗称为 A、石灰石 B、大理石 C、熟石灰 D、 生石灰4在配制75g质量分数为10的NaCl溶液过程中，某同学进行了下列操作：用量筒量取水时俯视读数；把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出；在托盘天平的右盘放入砝码并移动游码到合适位置，左盘放入氯化钠后移动游码至天平平衡；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。以下叙述正确的是A以上操作除外都有错误B以上操作会使所配溶液的溶质质量分数偏大的只有C以上操作可能使所配溶液的溶质质量分数偏小的只有D以上操作可能会使所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小的是5在生产和生活中，使用最多的金属材料是（）A铁B铝C铜D锌6下列图示的实验操作中，正确的是 7右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是AB物质为可溶物质Bt2时，A、B饱和溶液中，溶质质量相等C提纯A（多）B（少）混合物中的A，可用冷却热饱和溶液结晶DA、B的饱和溶液从t3降温至t2，析出的晶体的质量一定是：AB8下列有关金属的描述不正确的是（ ）A地壳中含量最多的金属元素是铝B车船表面涂油漆可防止生锈C废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D黄铜比纯铜的硬度大9下列事实不能用分子观点解释的是（ ）A柳絮纷飞 B花香四溢 C给轮胎打气时，气体被压缩 D一滴水大约有161021个水分子10下列物质中，属于纯净物的是A空气 B海水 C生铁 D臭氧11（朝阳25）下图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是A反应结束时溶液的pH=7 BNaOH溶液中存在的粒子是Na+和OH-C该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子D若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36：88312现欲将粗盐提纯，再用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A过滤时玻璃棒轻轻斜靠在单层滤纸一边B蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热C配制溶液时需要经过计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤D配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等13为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质选用试剂操作方法ACO2（HCl）NaOH溶液加入过量NaOH溶液BCu（Fe）CuSO4溶液加入过量CuSO4溶液，充分反应后过滤CKCl（MnO2）水加水溶解，然后过滤、洗涤、干燥DCaCl2（HCl）溶液碳酸钙加入过量碳酸钙，充分反应后过滤14下列说法正确的是A. 质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.含氧化合物中所含元素的种类大于或等于氧化物中所含元素的种类C. 用双氧水与二氧化锰混合，液体中氧元素的质量分数将不断减少直至为零D.只含有一种元素的物质，一定不可能是化合物第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）15人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。(1)石油加热炼制得到的产品中，常用作汽车燃料的是(一种即可) 。 (2)煤燃烧时排放出 、 等污染物，溶于雨水会形成酸雨。(3)天燃气的主要成分是 ，它燃烧时将化学能主要转化为 能。16（2010浙江湖州33）夏天烈日曝晒过的汽车，车内温度可达50以上。针对这一情况，市场上出现了一些汽车遮阳帘，汽车遮阳帘是否真的有遮阳效果?研究人员选取了普通型、加厚型和折叠型三款表面镀铝膜的汽车遮阳帘进行了以下实验。实验步骤如下：选取三辆颜色、型号相同的同款汽车，并排朝南停放在阳光充足的空旷地方。将三款汽车遮阳帘分别安装在汽车的前挡风玻璃后，关上车门，并编号。一段时间后，用灵敏温度计分别测量车内的温度。(1)进行该实验的最佳时间是 。A、早晨 B、中午 C、傍晚(2)该实验设计中的不足之处是 。评卷人得分三、简答题（题型注释）17锁是日常生活中常用的工具，它由锁身、锁芯、锁钩组成， (1)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?（任选一个部分）(2)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。18如图1是初中实验常见装置，请回答：（1）写出图中标号为a、b的仪器名称：a ；b （2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置应选用图中 （填字母代号）装置，收集氧气可选用 （填字母代号）装置，该反应的化学方程式为 （3）某活动小组用加热草酸晶体制得的CO做还原氧化铜的实验，设计了如图2的装置（化学方程式：H2C2O42H2O CO2+CO+3H2O）回答下列问题：加热分解草酸晶体应选用的发生装置为 （填上面常见装置图中的字母代号）能证明氧化铜被还原的现象是 装氧氧化钠溶液的洗气瓶能否与装浓硫酸的洗气瓶对调 （填“能”或“不能”）处理尾气的方法可采用 （填一种即可）评卷人得分四、探究题（题型注释）19某同学在实验时发现一瓶装有氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末，他推测该白粉末可能是残留在瓶口的氢氧化钠变质形成的新物质。（1）为验证自己的推测，他进行了下列实验：取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生。上述实验能否说明氢氧化钠变质了？理由是什么？（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。20（9分）（2012赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上（1）猜想_不正确（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_不正确试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_（用化学方程式表示）猜想_正确试纸_首先变色，其原因是_【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能燃烧不支持燃烧为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_评卷人得分五、信息分析题（题型注释）21(9分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。 (2)制盐：制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“( )”的内容： ； ； 。(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。22（2011年江苏南通，23题）金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。 (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。 (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题： 硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_。 实验室常采用_操作进行沉淀分离。 生产高纯碳酸钙时，选择“220恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_ 。 高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止_(用化学方程式表示)。 (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_污染。20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用_方法区分尼龙和蚕丝。评卷人得分六、推断题（题型注释）23金属及金属材料在日常生活中应用广泛。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填字母序号）。 A.铁制炒菜锅B.铜制导线C.铝制易拉罐D.黄金饰品（2）铁生锈的条件是铁与 同时接触。工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。（3）某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下：浅绿色溶液C加热废液加入a操作溶液A固体B固体DHg加入适量稀盐酸操作黑色固体冷凝回收Cu通入试剂b加热上述实验中操作是 。上述实验中加入的a是 ，固体B中含有的物质有 。24煤的清洁利用是目前全球热门的研究课题，其中的关键是如何处理煤燃烧后产生的二氧化碳某研究小组研究开发利用煤直接化学循环技术，成功使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳该方法的流程如图所示：（1）捕捉二氧化碳的目的是 。（2）将煤、氧化铁磨成粉末的目的是 。（3）写出反应器中主要的化学方程式 ，该反应 （填“吸热”或“放热”）。（4）该流程中可以循环利用的物质是 。评卷人得分七、计算题（题型注释）25小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(1)8 g的石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)上表中m的数值应为多少?(4)要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80的石灰石多少千克?试卷第7页，总8页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：氧化镁：MgO；氧化铝：Al2O3；氢氧化钙： 高锰酸钾：K2MnO4。选B。考点：化学式的书写。点评：书写化学式要注意原子个数不能随便写，可以根据化合价代数和为零的原子检验所写化学式的正误。2B【解析】用排除法逐一审查，化学方程式的书写要满足两个条件，遵循客观事实和遵守质量守恒定律。选项A中，根据金属活动性顺序，铜不与稀硫酸反应；选项C中，没有配平；选项D中，反应不符合客观事实，硫燃烧生成的是二氧化硫。3D【解析】根据已有知识分析，氧化钙俗称生石灰氧化钙俗称生石灰，观察选项，故选D4D【解析】：用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；在托盘天平的右盘放入砝码并移动游码到合适位置，左盘放入氯化钠后移动游码至天平平衡，会使氯化钠的质量偏大或偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数也会随着偏大或偏小；配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；综合推断，故选D点评：用量筒量取液体时，仰视读数偏小，俯视读数偏大；天平称量时左盘放砝码而右盘放药品，药品的质量为砝码与游码的质量差5A【解析】工农业生产中使用最多的金属是 铁；故选A6A【解析】A、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故正确；B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故错误；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故错误；D、实验室制取氧气，试管口没有向下倾斜，故错误；故选A7C【解析】试题分析：由A、B两种固体物质的溶解度曲线可知：B物质为易溶物质；t2时，A、B的溶解度相等；提纯A（多）B（少）混合物中的A，可用冷却热饱和溶液结晶，因为A的溶解度受温度影响较大，而B较小；A、B的饱和溶液从t3降温至t2，析出的晶体的质量不能确定，因为A、B饱和溶液的质量不知道。选C。考点：溶解度曲线；溶解度。点评:本题考查溶解度的变化关系，难度中等，同学们要注意的是，溶解度是温度的函数，故比较溶解度的大小，一定要说明其温度。8C【解析】试题分析：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，铁次之，故A说法正确；B、车船表面涂油漆，隔绝了空气和水分，可防止生锈，故B说法正确；C、铜排在了氢的后面，所以铜与盐酸不反应，故C说法错误；D、合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，耐腐蚀性强，故D说法正确故选C考点：地壳中元素的分布与含量；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护点评：本题主要考查合金与合金的性质和地壳中元素的含量，还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀本考点基础性强，比较好把握9A【解析】A、柳絮纷飞的意思是在风的作用下柳絮会到处飞扬，不能用分子的观点来解释；B、花香四溢说明了含有花香的分子中不断的运动；C、给轮胎打气时气体被压缩，说明了分子之间存在间隔；D、1滴水中大约有1.671021个水分子，用一滴和1.671021个作比较，得出构成水的分子的体积和质量都很小故选A10D【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物故选项错误；B、海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物，故选项错误；C、生铁是含碳量2%-4.3%的铁合金，生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，属于混合物，故选项错误；D、臭氧中只含有臭氧一种物质，属于纯净物，故选项正确故选D11B【解析】A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A正确；B、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故B错误；C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故C正确D、所得溶液质量分数为11.7%，相当于11.7g氯化钠溶解在88.3g水中，二者的个数比为11.7 58.5 ：88.3 18 =36：883，正确故选B12C【解析】试题分析：A、过滤时玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸一边，故A错误；B、蒸发滤液时，有较多晶体析出即停止加热，用余热蒸干，故B错误；C、配制溶液的一般步骤是计算、称量（量取）、溶解、装瓶等步骤，故C正确；D、称量要用托盘天平、药匙，量取用量筒、滴管，溶解用烧杯，玻璃棒，然后装瓶，该过程不需加热，故不用酒精灯，故D错误故选C考点：氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用点评：了解粗盐提纯的步骤和操作方法及仪器的用途及配制溶液的步骤、仪器是解答此题的基础，思维难度不大13 BD【解析】 CO2、HCl都能与NaOH溶液所以A错误，KCl溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解，然后过滤，要氯化钾接下来的操作应该是蒸发结晶。故C错误。14BD【解析】试题分析：根据基本概念进行分析判断。A、质子数相同的原子属于同一种元素，质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如一个氖原子和一个水分子都含有10个质子，但不能属于同种元素，错误；B、氧化物也属于含氧化合物，所以氧化物中所含元素的种类一定小于或等于含氧化合物中所含元素的种类，正确；C、双氧水与二氧化锰混合后，由于反应生成氧气并逸散到空气中去了，所以液体中氧元素的质量分数将不断减少，但由于最后所得物质中仍含有氧元素，故氧元素的质量分数不能为零，错误；D、由于化合物中要含有2种或2种以上的元素，所以只含有一种元素的物质，一定不可能是化合物，正确。故选BD考点：元素的概念，从组成上识别氧化物，实验室制取氧气的反应原理，物质的元素组成，化合物的概念点评：本题主要考查了一些基本概念，所以理解和熟练掌握一些基本概念，是解答本题的关键；另外，在判别时，可学会举出一些特例来反证，这样解答会更容易些。15汽油； 二氧化硫、二氧化氮；甲烷、内或热【解析】分析：三大矿物燃料是煤、石油、天然气；它们都是多种成分组成的混合物；我们生活中所用的汽油是从石油中提炼出来的；氮和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质，天然气的主要成分是甲烷，燃烧后会放出热量解：三大矿物燃料是煤、石油、天然气；煤由碳、氢、氧、氮等元素组成，燃烧后会生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，两种氧化物溶于水会生成相应的酸，日常生活中所用的汽油是石油经过分馏得到的；天然气的主要成分是甲烷，燃烧时会放出热量，该过程的能量转化过程是化学能转化成热能故答案为：（1）汽油（2）二氧化硫；二氧化氮（3）甲烷；内或热点评：本题主要考查矿物燃料的组成、混合物的特点、天然气的主要成分等，都是课本基础知识，较为简单16(1)B(2分)(2)没有设置不装遮阳帘的对照组(2分)【解析】分析：（1）要探究汽车遮阳帘是否有作用，就要采用光线比较强的中午来进行；（2）要探究汽车遮阳帘是否有作用，就要用装有遮阳帘和没有装遮阳帘的汽车在同样的光照条件下，温度的不同来得出结论解答：解：（1）要比较遮阳帘的作用，就要采用阳光充足的地方和时间，中午的阳光比较充足；故选B（2）要看遮阳帘是否有作用，最好是把挂有遮阳帘的和没有挂遮阳帘的来进行比较；故答案为：没有设置不装遮阳帘的对照组17(1) 锁身涂漆；锁钩镀金属；锁芯做成合金。（任答两个，每个答案2分）(2)润滑油或铅笔屑 (2分)【解析】本题考查的是金属防锈在锁头上的应用，铅笔屑的成分有石墨，石墨和润滑油一样有润滑性18（1）长颈漏斗； 集气瓶；（2）B； C或E； 2H2O22H20+O2；（3）A；黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊；用气囊收集处理后再排放（或在装置末端放一酒精灯将CO燃烧掉等）【解析】试题分析：（1）标号仪器分别是长颈漏斗和集气瓶；（2）利用二氧化锰催化双氧水制取氧气不需加热，属于固液常温型，所以选择B发生装置，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，反应方程式是：2H2O22H20+O2；（3）加热分解草酸晶体属于固体加热型，故选发生装置A；根据上面的分析可知：能证明氧化铜被还原的现象是：固体由黑色变为红色，且澄清的石灰水变浑浊；气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以若将氢氧化钠溶液和浓硫酸对调，则得到的不是干燥的CO，因此二者不能对调；CO有毒，所以要将CO收集起来处理再排放，或利用其可燃性将其燃烧掉考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的净化（除杂）；实验室制取氧气的反应原理；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体的密度和溶解性进行选择，并能结合题意及CO的性质等知识灵活分析解答相关问题19（1）能，因为氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，产生气体则说明变质（碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳）。（2）取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。【解析】试题分析：（1）氢氧化钠暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。该同学取少量白色粉末滴加稀盐酸，有气泡产生，氢氧化钠与盐酸反应不能生成气体，说明应该是碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，因此说明氢氧化钠变质了。（2）为进一步探究该白色粉末中是否含有氢氧化钠，还需做以下实验：取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），有白色沉淀生成，再向其中滴加无色酚酞试液，溶液没有明显变化，说明氧化钠溶液全部变质即白色粉末中没有氢氧化钠；若溶液变成红色，说明氢氧化钠溶液部分变质即含有氢氧化钠这种物质。考点：碳酸钠、氢氧化钠的性质；碱的重要性质点评：解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠。20（1）一、二；（2）二；CO2+H2OH2CO3；三；a；二氧化碳的密度比空气大，先聚集在底部具支试管中倒入少量澄清石灰水，支管口放一燃着的木条进行验证二氧化碳是否具有可燃性【解析】（1）根据查阅资料可知紫色石蕊试纸遇酸变红色，水、二氧化碳都不属于酸，所以猜想一、二都不正确；（2）由于硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以从内层试管壁小孔跑出来，与试纸b接触，结果没有明显变化，说明二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红；所以猜想二错；由于a和c的紫色石蕊试纸属于湿润的，所以生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于酸能使紫色石蕊试纸变红色，反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，直接平了，把短线改成等号即可，生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红所以猜想三正确；因为二氧化碳的密度比空气大，所以先聚集在试管的底部，由底部向上运动，所以二氧化碳先接触a，再接触b，所以a先变色；具支试管中倒入少量澄清石灰水，由于硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以从内层试管壁小孔跑出来，进入具支试管底部的澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊，在支管口放一燃着的木条，如果熄灭了，说明二氧化碳既不能燃烧又不支持燃烧21(9分)(1)沸点 颗粒大小 (2)蒸发结晶 bdace(过滤可重复使用)(3)NH3 CO2 加热(或热解)（4）（2分，写出中间两步即给分）【解析】分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析（2）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析（3）根据物质的化学性质进行选择试剂（4）可根据起始物质和最终物质进行正逆推导解：（1）蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的颗粒大小不同，水分子可以通过淡化膜，其它离子不会通过故答案为：沸点； 颗粒大小（2）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以采用蒸发溶剂法结晶；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸故答案为：蒸发结晶；bdace（3）根据题中所给生成物进行分析，要制备饱和氨水肯定是将氨水通入食盐水中，由饱和的氨水食盐溶液制备碳酸氢钠，根据物质的性质和元素守恒知应通入二氧化碳气体；碳酸氢钠受热易分解变为碳酸钠故答案为：NH3 CO2 加热（4）首先必须将卤水中镁进行富集，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁故答案为：点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结22(1)化学 锌块 (2) 复分解反应 过滤 高温灼烧会使碳酸钙分成，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯CaO+H2O=Ca(OH)2(3)白色污染 灼烧【解析】分析：（1）化学变化的特征是有新物质生成；比铁更活泼的金属是在金属活动性顺序表位于铁前边的金属（2）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；过滤就是将液体和不溶于液体的固体分离开的一种方法；采用恒温干燥而不用灼烧是防止碳酸钙在高温下分解；生产高纯氧化钙是干燥是防止氧化钙和水发生反应（3）普通塑料袋因为其难降解而被称为白色污染；蚕丝属于动物纤维而尼龙属于合成纤维，二者在燃烧是的气味是不同的解答：解：（1）因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于化学变化；要使船身外装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，那么可供选择的三块金属中，只有锌在金属活动性顺序表位于铁的前面比铁活泼（2）硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应；过滤可以将液体和不溶于液体的固体分开，而沉淀是不溶于水的固体，所以可以用过滤法把硝酸钙和碳酸铵反应产生的沉淀从溶液中过滤出去；生产高纯碳酸钙时，选择“20恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是，碳酸钙在高温下易分解；生产高纯氧化钙时，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙和水反应（3）普通塑料袋很难降解，而又大多数呈白色，所以称为白色污染，“玉米塑料”可降解被广泛使用，“玉米塑料”的使用可减少白色污染；尼龙燃烧时有刺激性气味，而蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用点燃的方法来区别二者23（1）A （2）O2、H20或氧气、水（潮湿空气） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （3）过滤 Fe或铁 Fe Cu Hg （2分，有错、不全不得分）【解析】试题分析：（1）铁制炒菜锅是利用了铁的导热性，铜制作导线是利用了铜的导电性，铝制易拉罐是利用了铝强度高、易于加工的物理性质，黄金饰品颜色高贵可以做装饰品；（2）铁生锈须同时满足两个条件：水和氧气，工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；（3）C为浅绿