高中化学 第11讲 富集在海水中的元素——氯练习 新人教版必修1.doc

第11讲 富集在海水中的元素氯a组 基础题组1.下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述不正确的是( )a.naclo发生水解反应,使溶液呈碱性b.用 naoh 溶液吸收cl2可得到该溶液c.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒d.该溶液与洁厕灵(主要成分为hcl)混合,去污效果更佳2.(2018北京海淀期末)以氯酸钠(naclo3)等为原料制备亚氯酸钠(naclo2)的工艺流程如下: 下列说法中,不正确的是( )a.反应1中,每生成1 mol clo2有0.5 mol so2被氧化b.从母液中可以提取na2so4c.反应2中,h2o2作氧化剂d.采用减压蒸发可能是为了防止naclo2受热分解3.利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是( ) a.工业溴中含少量cl2,可用naoh溶液除去b.工业上常利用电解熔融mgcl2冶炼金属镁c.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质d.若提取1 mol br2,至少需要标准状况下44.8 l的cl24.某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中a、b分别为氯气和氨气的发生装置,c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题:(1)装置a中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置b中浓氨水与naoh混合可制取氨气,其原因是 。 (3)装置c中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种可参与生态循环的无毒气体,该反应的化学方程式为 。此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。 (4)将装置c中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 5.(2018北京海淀期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是 (填写化学式)。 (2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入naoh溶液中,反应的离子方程式为 。 (3)同学们探究“84”消毒液在不同ph下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5 ml市售“84”消毒液稀释至100倍,测得稀释后溶液的ph=12;步骤2:将稀释后溶液各20 ml分别加入3个洁净的小烧杯中;步骤3:用h2so4溶液将3个烧杯内溶液的ph分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:烧杯溶液的ph现象a1010min后,红纸基本不褪色;4h后红纸褪色b710min后,红纸颜色变浅;4h后红纸褪色c410min后,红纸颜色变得更浅;4h后红纸褪色已知,溶液中cl2、hclo和clo-物质的量分数()随溶液ph变化的关系如下图所示: 由实验现象可获得以下结论:溶液的ph在410范围内,ph越大,红纸褪色 。 结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。 (4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如clo2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备clo2的方法是用so2通入硫酸酸化的naclo3溶液中,反应的离子方程式为 。 另一种制备clo2的方法是用naclo3与盐酸反应,同时有cl2生成,产物中cl2体积约占1/3,每生成0.5 mol clo2,转移 mol e-。 b组 提升题组6.(2017北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是( )a.二氧化碳使na2o2固体变白b.氯气使kbr溶液变黄c.乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色d.氨气使alcl3溶液产生白色沉淀7.(2018北京朝阳期中)向两份等体积、等浓度,ph不同的feso4溶液中逐滴加入naclo溶液,实验测得溶液ph随加入naclo溶液体积变化曲线如下图,实验现象如下表。下列说法不正确的是( ) 实验实验现象滴入v1mlnaclo溶液产生大量红褐色沉淀滴入v1mlnaclo溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀a.ab段主要反应的离子方程式为2fe2+clo-+5h2o2fe(oh)3+cl-+4h+b.de段主要反应的离子方程式为clo-+h+hcloc.c、f点ph接近的主要原因是clo-+h2ohclo+oh-d.向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出8.(2017北京海淀期中,19)某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究cl和i-的反应规律。实验操作及现象如下:实验及试剂编号无色naclo3溶液用量试管中溶液颜色淀粉ki试纸颜色10.05ml浅黄色无色20.20ml深黄色无色30.25ml浅黄色蓝色40.30ml无色蓝色(1)取实验2后的溶液,进行如下实验: 经检验,上述白色沉淀是agcl。写出加入0.20 ml naclo3溶液后,溶液中cl和i-发生反应的离子方程式: 。 (2)查阅资料:一定条件下,i-和i2都可以被氧化成i。作出假设:naclo3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的naclo3溶液与(1)中的反应产物继续反应,同时生成cl2。进行实验:取少量实验4中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有i。 其中试剂x可以是 (填字母序号)。 a.碘水 b.kmno4溶液 c.nahso3溶液有同学提出,仅通过湿润淀粉ki试纸变蓝的现象不能说明生成cl2,便补充了如下实验:将实验4中的湿润淀粉ki试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30 ml 1.33 moll-1 naclo3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行以上对比实验的目的是 ,进一步佐证实验4中生成了cl2。 获得结论:naclo3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 (用离子方程式表示)。 (3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果:编号6.0moll-1h2so4溶液用量试管中溶液颜色淀粉ki试纸颜色50.25ml浅黄色无色60.85ml无色蓝色 对比实验4和5,可以获得的结论是 。 用离子方程式解释实验6的现象: 。 9.某学习小组通过下列装置探究mno2与fecl36h2o能否反应产生cl2。 实验操作和现象:操作现象点燃酒精灯,加热.a中部分固体溶解,上方出现白雾.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴.b中溶液变蓝 (1)现象中的白雾是 ,形成白雾的原因是 。 (2)分析现象,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:a.加热fecl36h2o,产生白雾和黄色气体。b.用kscn溶液检验现象和a中的黄色气体,溶液均变红。通过该实验说明现象中黄色气体含有 。 (3)除了氯气可使b中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是 。实验证实推测成立。 溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案 。 (4)为进一步确认黄色气体中是否含有cl2,提出两种方案,均证实了cl2的存在。方案1:在a、b间增加盛有某种试剂的洗气瓶c。方案2:将b中ki-淀粉溶液替换为nabr溶液;检验fe2+。现象如下:方案1b中溶液变为蓝色方案2b中溶液呈浅橙红色;未检出fe2+ 方案1的c中盛放的试剂是 。 方案2中检验fe2+的原因是 。 综合方案1、2的现象,说明选择nabr溶液的依据是 。 (5)将a中产物分离得到fe2o3和mncl2,a中产生cl2的化学方程式是 。 答案精解精析a组 基础题组 3.a a项,br2和cl2均能与naoh溶液反应。4.答案 (1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)在氨水中有下列平衡:nh3+h2onh3h2on+oh-,naoh固体溶于水放热,使得氨气的溶解度减小,同时增大了溶液中的c(oh-),促使化学平衡逆向移动(3)3cl2+8nh36nh4cl+n2(4)c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-) (4)so2+2cl2clo2+s 0.5解析 (1)氯水中hclo具有强氧化性、漂白性。 (2)工业上氯气通入naoh溶液中制备“84”消毒液的离子方程式为cl2+2oh-cl-+clo-+h2o。(3)依据实验记录表中数据知,溶液的ph在410范围内,ph越大,红纸褪色越慢。观察溶液中cl2、hclo和clo-物质的量分数()随溶液ph变化的关系图知,b烧杯中溶液的ph大于c烧杯中溶液的ph,hclo浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢。(4)用so2通入硫酸酸化的naclo3溶液中制备clo2的离子方程式为so2+2cl2clo2+s。依据题意和氧化还原反应的规律知,naclo3与盐酸反应制备clo2,同时有cl2生成的化学方程式为2naclo3+4hcl2nacl+cl2+2clo2+2h2o,该反应中生成2 mol clo2转移2 mol e-,即每生成0.5 mol clo2,转移0.5 mol e-。b组 提升题组6.b a项,在co2与na2o2的反应中,co2既不被氧化又不被还原;c项,乙烯与br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;d项,氨气与alcl3溶液的反应是非氧化还原反应。7.b 观察图像,结合实验现象分析知,de段主要反应的离子方程式为2fe2+clo-+2h+2fe3+cl-+h2o。8.答案 (1)cl+6i-+6h+ cl-+3i2+3h2o(2)c 排除易升华的i2对湿润淀粉ki试纸检验cl2的干扰 2cl+i2cl2+2i 加热时,fecl3发生水解反应产生hcl,hcl挥发出来遇水蒸气形成白雾(2)fecl3(3)2fe3+2i-i2+2fe2+在ki-淀粉溶液中滴加少量盐酸,放置在空气中,观察溶液能否变蓝(4)饱和食盐水通过未检出fe2+,说明是cl2氧化br-而不是fe3+氧化的,证明了黄色气体中一定有cl2氧化性强弱顺序:cl2br2fe3+(5)2fecl36h2o+mno2fe2o3+mncl2+cl2+2hcl+11h2o解析 (1)fe