四川省2012-2013学年高中化学 1.1《原子结构》学案 新人教版选修3.doc

新课导学案一 11原子结构第一课时 【课前预习】（预习目标）1、复习元素周期表的基本结构和元素的核外电子排布基本规律。 2、认识原子的能层和能级以及构造原理和电子排布式。（预习内容） 温故： 1.原子序数：含义： (1) 原子序数与构成原子的粒子间的关系： 原子序数 。（2）原子组成的表示方法 a. 原子符号： AzX A z ，中子数= 2.元素周期表：（1）编排原则：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中 相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子结构示意图 第一周期 短周期 第二周期 第三周期 周期 （共 个） 第四周期 长周期 第五周期 第六周期 不完全周期 第七周期 族 族序数用 罗马数字 表示；主族用 表示；副族用 表示。 主族 个族（共 个） 副族 个 第VIII族是第 纵行 零族是第 纵行 阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8罗马数字： （3）元素周期表与原子结构的关系：周期序数 主族序数 原子 电子数 元素 化合价(4)元素族的别称：第A族： 第IIA族：碱土金属 第A 族： 第0族： 3、核外电子排布的规律：（1） （2） （3） 知新：带着以下问题，阅读教材P4-P71、什么是原子的能层和能级？两者有什么关系？2、试着写出下列元素的原子结构示意图和电子排布式：碳： 氮：氧： 钠：（提出疑难） 【课内探究】（学习目标）1、进一步认识原子核外电子的分层排布，知道原子核外电子的能层分布及其能量关系2、能用符号表示原子核外的不同能级，了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布3、 能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布（重、难点）能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布（学习方法）复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。（学习过程）一、原子结构理论发展复习必修中学习的原子核外电子排布规律： 1、核外电子排布的一般规律(1) 能量最低:核外电子总是尽量先排布在能量较 的电子层，由里向外，依次排布。(2)最多:各电子层最多容纳 个电子。(3)不超：最外层电子数不能超过 个(K层为最外层时不能超过2个电子次外层不超过 个，倒数第三层不能超过 个。 说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。二、能层与能级能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数能量高低由 到 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：能 层KLMNO能 级最多电子数各能层电子数小结：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf（2）能级符号的具体含义： 1S2表示的含义是： ； 2P6表示的含义是： （3）s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍三、构造原理与电子排步式构造原理示意图练习：元素原子的电子排布：（136号）请在草稿本上练习书写：氢 H 1s1钠 Na 1s22s22p63s1 Ne 3s1钾 K 1s22s22p63s23p64s1 Ar4s1有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：铬 24Cr Ar3d54s1 铜 29Cu Ar3d104s1 课堂练习1、写出下列元素原子的电子排布式及其简式 氮： 氯： 钪： 溴： 2、在作业本上写出136号元素的核外电子排布式。3、在作业本上写出136号元素的简化核外电子排布式。总结并记住书写方法。4、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg 回答下列问题： 在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ，最外层电子数与次外层电子数相等的有 ，最外层电子数与电子层数相等的有 ；L层电子数达到最多的有 ，K层与M层电子数相等的有 。5、下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： （1）EK EN EL EM ，（2）E3S E2S E4S E1S ，（3）E3S E3d E2P E4f 。6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。 （1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为_； （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_ _ 第二课时【课前预习】（预习目标）1、能用符号表示原子核外的不同能级，了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。2、 能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布3、认识电子云和原子轨道，理解泡利原理、洪特规则（预习内容）温故：1、练习写出常见元素（136号）原子核外电子排布式和简化电子排布式。知新：带着以下问题，阅读教材1、原子核外电子是如何运动的？2、电子云图中，一个小黑点是否代表一个电子？其疏密是否表示电子的多少？ 原子的S电子云和P电子云的形状是怎样的？在三维坐标上有何取向？3、什么是泡利原理和洪特规则？（提出疑难） 【课内探究】（学习目标）1、认识电子云和原子轨道2、理解泡利原理、洪特规则 （重、难点）泡利原理、洪特规则（学习方法）复习和沿伸、类比和归纳（学习过程）四、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：质量极小 运动空间极小 极高速运动。 电子云概念：一定时间间隔内电子在原子核外出现 的分布图。 电子云形状： S电子云是 形的，能层序数越大，原子轨道的半径 。 P电子云是 形的，每个P能级有 个轨道，它们互相垂直，分别以 、 、 为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而 (2)泡利原理和洪特规则 泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。 练习写出5、6、7、8、9、10号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。) 5号元素：硼 6号元素：碳 7号元素：氮 8号元素：氧 9号元素：氟 10号元素：氖 洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。【课堂练习】1、用电子排布图表示下列原子的最外层电子排布。(1)N (2)Cl (3)O (4)Mg 2、以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5) (6)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。3、下列原子的外围电子排布中，那一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A B 2s 2p 2s 2p(2)钠原子：A3s1 B3p1(3)铬原子：A3d54s1 B3d44s2第三课时【课前预习】（预习目标）1、巩固电子云和原子轨道及泡利原理、洪特规则的相关知识2、理解原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用（预习内容）温故：练习写出下列元素原子的电子排布图： C： N： O： Na：知新：带着以下问题，阅读教材1、什么是原子的基态和激发态？ 2、什么是原子光谱？基态和激发态之间相互跃迁与原子光谱的关系如何？（提出疑难） 【课内探究】（学习目标）1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用（重、难点）能量最低原理、基态、激发态、光谱（学习方法）查阅相关资料、自学（学习过程）六、能量最低原理、基态与激发态、光谱能量最低原理: 。基态原子: 的原子。激发态原子：基态原子的电子 能量后，电子跃迁到 能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。 原子光谱： 。 阅读分析分析教材p8发射光谱图和吸收光谱图，认识两种光谱的特点。阅读p8科学史话，认识光谱的发展。【课堂练习】1、同一原子的基态和激发态相比较 （ ） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定2、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失3、比较多电子原子中电子能量大小的依据是（ ） A元素原子的核电荷数 B原子核外电子的多少 C电子离原子核的远近