黑龙江省绥滨县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

黑龙江省绥滨县第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。考试时间：90分钟 试卷长度：3页可能用到的相对原子质量：cu 64 zn 65第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）12007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是 （ ）a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 b推广燃煤脱硫技术，减少so2污染c推广垃圾的分类存放、回收、处理d大量使用农药化肥以提高粮食产量2下列各项中表达正确的是 （ ）af的结构示意图： b乙烯的结构简式ch2ch2cnacl的电子式： dn2的结构式： :nn:点燃3、北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为c3h8+5o2 3co2+4h2o。下列说法中不正确的是 （ ）a、 火炬燃烧时化学能只转化为热能 b、所有的燃烧反应都会释放热量c、1 mol c3h8和5 mol o2所具有的总能量大于3 mol co2和4 mol h2o所具有的总能量d、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料4、下列说法正确的是 （ ）a形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5下列物质的性质比较，正确的是 （ ） a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfhclh2s6、下列反应中，不属于取代反应的是 （ ）a在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 b苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯c在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷d油脂在碱性条件下水解制肥皂7、x、y、z、w为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是 ( )a.x的氢化物的水溶液显碱性b.y和z只能组成一种化合物c.z的氧化物和z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性d.最高价氧化物对应的水化物的酸性：wz8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快9、下列说法中不正确的是 ( )a鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制cu(oh)2悬浊液b鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，可用灼烧的方法c乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成乙酸d醇ch3chohch3能在铜或银作催化剂的条件下发生催化氧化反应10巴豆酸的结构简式为ch3chchcooh，现有氯化氢溴水纯碱溶液乙醇酸性kmno4溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是 ( )a只有 b只有 c只有 d11、两种气态烃以任意比例混合，在105时1 l该混合烃与9 l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 l。下列各组混合烃中不符合此条件的是 （ ）a.ch4 c2h4 b.ch4 c3h6 c.c2h4 c3h4 d.c2h2 c3h612、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是 （ ）a、(ch3)2chch2ch2ch3 b、(ch3)3cch2ch3 c、(ch3)2chch(ch3)2 d、(ch3)2chch3 13、下列化工生产原理错误的是 （ ）可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠。可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁。用电解法制铝时，原料是氯化铝。炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热。a. b. c. d. 14、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是（ ） a3mol b4mol c5mol d6mol15、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%koh溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2h24oh4e=4h2o o22h2o4e=4oh下列说法错误的是 ( )a氢气通入正极，氧气通入负极b燃料电池的能量转化率不能达到100%c供电时的总反应为：2h2o2 = 2h2od产物为无污染的水，属于环境友好电池16、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3fe（s）4h2o（g）fe3o4(s)4h2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）a增加铁的量b将容器的体积缩小一半c压强不变，充入氮气使容器体积增大d体积不变，充入氢气使容器压强增大17、等质量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是 ( )a甲烷b乙烯 c苯d乙醇18对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） 锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出lgh2 铜片上析出1molh2a和 b和 c和 d和第二部分 非选择题（共46分）二、填空题（25分）19（7分）填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：_。其在周期表中的位置为第_周期_族。 (2)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。(3)在nacl、naoh、n2、h2s中，只含有极性键的是_，只含有离子键的是_，既含有极性键又含有离子键的是_。20. （4分）(1) 在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，则该反应的热化学方程式应为 。（2）已知下列各物质的键能：nn 946kj/mol、hh 436 kj/mol、nh 391kj/mol，写出合成氨的热化学方程式为 。21.(4分)在恒容的密闭容器中进行如下反应： a(g)+2b(g) 3c(g)+ d(g), (1)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(a)=5 moll-1min-1v(b)=6 moll-1min-1v(c)=4.5 moll-1min-1 v(d)=8 moll-1min-1其中反应速率最快的是_ (填编号)。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_。a容器内压强不再发生变化bc的体积分数不再发生变化c容器内气体原子总数不再发生变化d相同时间内消耗2n mol b的同时消耗n molaf、 气体密度保持不变f、气体的平均摩尔质量保持不变22.(10分)反应fe+h2so4=feso4+h2的能量变化趋势，如图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_ (填字母)。a. 改铁片为铁粉b. 改稀硫酸为98%的浓硫酸c. 升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。三、实验题（15分）23（6分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2 ml 98%的浓h2so4和3 ml乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2 ml 冰醋酸，烧杯中加入饱和na2co3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：_，反应中加入浓硫酸的作用是_。(2)球形干燥管c的作用是_。(3)反应结束后d中的现象是_；分离出d中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_。24（9分）海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘，请你完成下面相关问题：海带海带灰海带灰悬浊液含i的溶液含i2的水溶液含i2有机溶液晶体碘。（1）步骤的名称为 ，需要用到的仪器有 。（2）步骤的离子反应为 。（3）步骤的名称为 ，可供选择的试剂是 （填编号）。a酒精 b四氯化碳c乙酸d蔗糖溶液。（4）怎样检验步骤后得到的溶液中含有碘单质 。（5）步骤的名称为 ，最后晶体碘在 （填仪器名称）里聚集。四、计算题（6分）25、(6分)在容积为2