高优指导高三化学一轮复习 考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积 新人教版.doc

考点规范练1物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述中正确的是()a.硫酸的摩尔质量是98 gb.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量c.标准状况下,22.4 l o2的质量是32 gd.2 g h2所含原子的物质的量为1 mol答案:c解析:a项,摩尔质量的单位是gmol-1,错误;b项,摩尔质量(单位为gmol-1)只是在数值上等于相对原子质量(或相对分子质量),错误;标准状况下,22.4 l o2的质量m(o2)=32 gmol-1=32 g,正确;d项,2 g h2所含原子的物质的量n(h)=2=2 mol,错误。2.标准状况下224 ml某气体的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量约为()a.32 gmol-1b.32c.64 gmol-1d.64导学号25730293答案:a解析:该气体的物质的量=0.01 mol。根据m=可知,该气体的摩尔质量=32 gmol-1,a项正确。3.(2015湖南长沙一中调研)同温同压下,含相同原子数的下列气体,密度最大的是()a.so2b.co2c.hcld.ch4答案:a解析:同温同压下,气体的密度与相对分子质量成正比,so2的相对分子质量最大,故其密度最大,a项正确。4.(2015安徽安庆五校联考)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()a.100 ml 1 moll-1 alcl3溶液中含有的阳离子数等于0.1nab.标准状况下,22.4 l ccl4中含有ccl4的分子数为nac.将2 ml 0.5 moll-1 na2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h2sio3胶体,所含胶粒数为0.001nad.一定条件下,2.3 g na完全与o2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1na答案:d解析:a项,因为al3+水解使al3+数目小于0.1na;b项,标准状况下,ccl4为液体,22.4 l ccl4的物质的量不是1 mol;c项,2 ml 0.5 moll-1 na2sio3溶液滴入稀盐酸中制得h2sio3的物质的量是0.001 mol,但胶体粒子是多个硅酸分子的集合体,所以含有的胶粒数小于0.001na;d项,2.3 g na的物质的量是0.1 mol,完全与o2反应,无论生成na2o还是na2o2,na元素的化合价都由0价变为+1价,所以转移的电子数一定是0.1na。5.(2016山东19所名校第一次调研联考)已知阿伏加德罗常数的值为na。下列说法正确的是()a.28 g n2与足量氢气反应,转移电子的数目为6nab.500 ml 0.1 moll-1的mgso4溶液中,阴离子所带负电荷数为0.1nac.标准状况下,22.4 l 14co2与44 g 14co2所含分子数均为nad.2 l 0.2 moll-1的稀硝酸与适量铁恰好反应(还原产物只有no),生成no的分子数为0.1na答案:d解析:n2与h2的反应是可逆反应,28 g n2不可能全部转化为nh3,故a错误;mgso4溶液的阴离子有s和oh-,两种离子所带负电荷数大于0.1na,故b错误;标准状况下,22.4 l 14co2的物质的量是1 mol,但44 g 14co2的物质的量小于1 mol,故c错误;在稀硝酸与铁的反应中,无论铁少量还是过量,参与反应的硝酸中均有表现出氧化性,被还原生成no,故d正确。6.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.高温下,0.2 mol fe与足量水蒸气反应,生成的h2分子数目为0.3nab.室温下,1 l ph=13的naoh溶液中,由水电离的oh-数目为0.1nac.氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2nad.5nh4no32hno3+4n2+9h2o反应中,生成28 g n2时,转移的电子数目为3.75na导学号25730294答案:d解析:高温下fe与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,0.2 mol fe反应生成0.27 mol h2,a错误;室温时ph=13的naoh溶液中,c(h+)=10-13 moll-1,由于在任何水溶液中水电离的h+和oh-数目相等,所以水电离的oh-为10-13 moll-11 lna mol-1=10-13na,b错误;氢氧燃料电池正极反应的气体是o2,1 mol o2反应转移4 mol电子,c错误;在d项所给反应中-3价的氮元素化合价升高到0价,共失去53 mol电子,生成4 mol n2,当生成28 g n2时,转移电子为 mol,即3.75na个电子,d正确。7.(2015湖北七市3月联考)设na为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2nab.标准状况下,2.24 l氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1nac.高温下,0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3nad.25 时,100 ml ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的数目为0.02na答案:a解析:10 g 46%的乙醇水溶液中含有c2h5oh 0.1 mol、h2o 0.3 mol,二者含有的氢原子数目的总和是1.2na,a项正确;氯气溶于水时只有少量cl2与水发生反应cl2+h2ohcl+hclo,所以2.24 l氯气转移的电子数目小于0.1na,b项不正确;高温下,铁与水蒸气发生下列反应:3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为na,c项错误;100 ml ph=13的ba(oh)2溶液中oh-的浓度是0.1 moll-1,其中含有的oh-数目为0.01na,d项错误。8.(2015安徽淮北一模)设na表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a.1 mol 14co2含有的中子数为22nab.1 moll-1 nh4no3溶液中所含阴离子数为nac.标准状况下,22.4 l ch3cl含有的分子数为nad.2.7 g铝加入稀硫酸中,转移的电子数一定是0.3na导学号25730295答案:c解析:一个14co2的中子数为24,故1 mol 14co2含有的中子数为24na,a项错误;由于没有给出溶液的体积,故无法计算nh4no3溶液中所含阴离子的数目,b项错误;标准状况下,ch3cl为气体,则22.4 l ch3cl含有的分子数为na,c项正确;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,由于无法确定稀硫酸是否足量,故转移的电子数不一定是0.3na,d项错误。9.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(na表示阿伏加德罗常数的数值)()a.气体反应物的总体积为0.224 lb.生成物的分子个数为0.005nac.产物中的nh键个数为0.02nad.加水溶解后所得溶液中n数目为0.005na答案:c解析:a项,没有说明气体所处的状况,气体反应物的总体积不一定是0.224 l,错误;b项,生成物nh4cl为离子化合物,不存在分子,错误;d项,n部分水解,故n数目小于0.005na,错误。10.将3 mol no放入密闭容器中,50 时恒温加热,然后加压,气体的总物质的量随压强变化的情况如图所示,下列说法正确的是()a.在x、y两点,反应速率v(x)=v(y)b.压强小于107 pa,主要发生的反应为2non2+o2c.整个过程中可能发生的反应为3non2o+no2,2no2(g)n2o4(g)d.x点y点,可能发生的反应为2no2(g)2no(g)+o2(g)答案:c解析:压强越大,反应速率越大,a选项错误;由图像可知气体的物质的量随着压强增大而逐渐减小,应该发生气体体积缩小的反应,只有c选项正确。二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(16分)(1)若na为阿伏加德罗常数的数值,则3.4 g氨气中所含氢原子个数为。(2)约3.011023个oh-的质量为g,含有电子的物质的量为,这些oh-与mol nh3的质量相同。(3)将4 g naoh固体溶于水配成250 ml溶液,此溶液中naoh的物质的量浓度为moll-1。取出10 ml溶液加水稀释到100 ml,稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为moll-1。(4)现有m、n两种气态化合物,其摩尔质量之比为21。试回答下列问题:同温同压下,m、n两种气体的密度之比为;相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入m、n,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为;将m、n两种气体分别溶于水(m、n与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。答案:(1)0.6na(2)8.55 mol0.5(3)0.40.04(4)2112d12d2解析:(1)氨气的相对分子质量是17,其摩尔质量是17 gmol-1,则3.4 g氨气的物质的量为n(nh3)=0.2 mol,所以含有氨气的分子数为0.2na,含有氢原子的数目n(h)=3n(nh3)=0.6na。(2)约3.011023个oh-的物质的量为0.5 mol,0.5 mol氢氧根离子的质量为17 gmol-10.5 mol=8.5 g;0.5 mol氢氧根离子含有电子的物质的量为0.5 mol10=5 mol;与8.5 g oh-质量相同的氨气的物质的量为=0.5 mol。(3)将4 g naoh固体溶于水配成250 ml溶液,溶质氢氧化钠的物质的量n=0.1 mol,氢氧化钠的物质的量浓度c=0.4 moll-1。取出10 ml此溶液,溶质的物质的量浓度仍为0.4 moll-1,将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml,依据稀释前后溶质的物质的量不变,设稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为x,得到:0.01 l0.4 moll-1=0.1 lx,解得x=0.04 moll-1。(4)相同条件下,m、n两种气体的密度之比与其摩尔质量成正比,所以二者的密度之比为21;两个容器中气体的密度相等,则气体的质量相等,物质的量与摩尔质量成反比,而压强与气体的物质的量成正比,则容器中气体的压强与摩尔质量成反比,两个容器中的压强之比为12;当两种溶液中溶质的质量分数相同时,由c=可知,溶质的物质的量浓度与成正比,所以两种溶液的物质的量浓度之比为d12d2。12.(2015山西师大附中模拟)(10分)合成氨工业生产中所用的-fe催化剂的主要成分是feo、fe2o3。(1)某feo、fe2o3混合物中,铁、氧原子的物质的量之比为45,其中fe2+与fe3+物质的量之比为。(2)当催化剂中fe2+与fe3+的物质的量之比为12时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为(用小数表示,保留小数点后2位)。(3)以fe2o3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2fe2o3+c4feo+co2。为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g fe2o3粉末中加入炭粉的质量为g。答案:(1)11(2)0.72(3)6解析:(1)化学式可表示为fe4o5或2feofe2o3,即fe2+与fe3+物质的量之比为11。(2)化学式可表示为feofe2o3或fe3o4,在fe3o4中铁的质量分数为0.72。(3)480 g fe2o3粉末为3 mol,其中要还原1 mol fe2o3,根据化学方程式,需要加入炭粉6 g。13.(2015山东招远模拟)(12分)(1)在一定温度和压强下,1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g),则z气体的化学式是。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31,相对分子质量之比为141,由此可推断a可能是,b可能是。(3)在标准状况下,co和co2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 l,则co所占的体积是 l,质量是g。答案:(1)xy3(2)co或n2或c2h4h2(3)11.214解析:(1)一定温度和压强下,1体积x2气体与3体积y2气体化合生成2体积z,由气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学计量数之比,则x2+3y22z,由原子守恒可知,z的化学式为xy3。(2)混合物气体的总物质的量为=0.4 mol,又因为a与b的物质的量之比为31,所以a的物质的量为0.3 mol,b的物质的量为0.1 mol,设b的相对分子质量为x,则a的相对分子质量为14x,混合气体的总质量为8.6 g,0.314x+0.1x=8.6,得x=2,所以b为h2,a的相对分子质量为28,a可能为co或n2或c2h4。(3)标准状况下,混合气体的物质的量为=1 mol,令混合气体中co和co2的物质的量分别为x、y,则:解得:x=0.5 mol,y=0.5 mol;故co的体积为0.5 mol22.4 lmol-1=11.2 l,co的质量为0.5 mol28 gmol-1=14 g。14.(2015江西上饶模拟)(12分)(1)在同温、同压下,实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的