（江苏专用）高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）.doc

（江苏专用）2013年高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选b。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征，a项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；b项正确；c项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；d项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2下列叙述正确的是()a用ph试纸可以直接测出酸或碱的浓度b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agbr比agcl更难溶于水cal(oh)3(s) al3(aq)3oh(aq)表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh表示水解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：b3为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()anaohbna2co3c氨水 dmgo解析：选d。本题常规方法是加入化学物质直接与fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的hcl促使fecl3水解生成fe(oh)3，同时mgo转化成mgcl2，即使mgo过量，但它不溶于水，不引入新杂质。4(2012北京丰台区高三第一次模拟)下表为有关化合物的pksp，pksplgksp。某同学设计实验如下：向agno3溶液中加入适量nax溶液，得到沉淀agx；向中加nay，则沉淀转化为agy，向中加入na2z，沉淀又转化为ag2z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物agxagyag2zpkspabca.abc babccca7.421011，也可转化为mgf2沉淀，d错误。6把ca(oh)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)。下列说法正确的是()a恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高b给溶液加热，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，其中固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca(oh)2固体质量不变解析：选c。恒温下ksp不变，加入cao后，溶液仍为ca(oh)2的饱和溶液，ph不变，a错；加热，ca(oh)2的溶解度减小，溶液的ph降低，b错；加入na2co3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，ca(oh)2固体转化为caco3固体，固体质量增加，c正确；加入naoh固体平衡向左移动，ca(oh)2固体质量增加，d错。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v1解析：选c。由于agi的溶解度比agcl小，故往混合液中滴入agno3溶液先生成agi沉淀，再生成agcl沉淀，故c(i)/c(cl)v1/(v2v1)。8(2012沧州高三质检)25 时有关物质的颜色和溶度积(ksp)如下表：物质agclagbragiag2s颜色白淡黄黄黑ksp1.810105.410138.510171.81050下列叙述中不正确的是()a向agcl的白色悬浊液中加入0.1 moll1na2s溶液，有黑色沉淀产生b25 时，agcl、agbr、agi、ag2s饱和水溶液中ag的浓度相同c25 ，agcl固体在等物质的量浓度nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d在5 ml 1.8106 moll1nacl溶液中，加入1滴(20滴约为1 ml)1103moll1agno3溶液，有白色沉淀产生解析：选bd。由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为agclagbragiag2s，故a正确，b错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，c正确；加入一滴硝酸银溶液后c(cl)可认为保持不变，即c(cl)1.8106moll1，而agno3溶液相当于稀释100倍，故c(ag)1105 moll1，qcc(cl)c(ag)1.81011ksp(agcl)，故没有沉淀生成，d不正确。9以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是()a具有吸附性b溶解度与cus、pbs、cds相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds答案：c10(2012承德高三调研)某温度时，ag2so4在水中的沉淀溶解曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是()a含有大量so的溶液中肯定不存在agb0.02 mol/l的agno3溶液与0.2 mol/l的na2so4溶液等体积混合不会生成沉淀cag2so4的溶度积常数(ksp)为1103da点表示ag2so4的不饱和溶液，蒸发不可能使溶液由a点变到b点解析：选bd。由图可知ksp(ag2so4)c2(ag)c(so)(2102)251022105，c错误；b中，c2(ag)c(so)(0.01)20.1 1105acd bbadccadcb dabdc已知298 k时，ksp(baso4)1.11010，上述条件下，溶液b中的so浓度为_moll1，溶液c中ba2的浓度为_ moll1。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)baso4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用baso4不会中毒。而baco3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应baco32h=ba2co2h2o，ba是重金属，ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)so会抑制baso4的溶解，所以c(so)越大，c(ba2)越小。由于c(ba2)c(so)1.11010，所以溶液b中c(so) moll15.51010moll1，溶液c中c(ba2) moll12.21010moll1。溶液b、d混合后发生反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，由题意知ba(oh)2过量，溶液中oh的浓度为20.1 moll1，c(h)11013moll1，ph13。 答案：(1)baco32h=ba2co2h2o(2)b5.510102.210101312运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂_反应的h(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：o2(g)=o(g)eh11175.7 kjmol1ptf6(g)e=ptf(g)h2771.1 kjmol1optf(s)=o(g)ptf(g) h3482.2 kjmol1则反应o2(g)ptf6(g)=optf(s)的h_kjmol1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时，kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020(4)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)。则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。解析：(1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大，相当于稀释原体系，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，h不变；(2)利用盖斯定律，h1h2(h3)77.6 kjmol1；(3)由于kspcu(oh)2kspmg(oh)2，所以先生成cu(oh)2沉淀；(4)根据电荷守恒：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，现c(nh)c(cl)，必有c(h)c(oh)，故溶液显中性。kb，c(nh)c(cl)0.005 moll1；c(h)c(oh)1107moll1(因为是25 下且为中性)；c(nh3h2o)(0.005)moll1，所以kb moll1。答案：(1)向左不改变(2)77.6(3)cu(oh)22nh3h2ocu2=cu(oh)22nh(4)中 moll113hg是水体污染的重金属元素之一，在水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞离子主要存在形态与cl、oh的浓度关系如图所示：注：离子浓度很小时常用负对数表示，如phlg c(h)，pcllgc(cl)(1)正常海水中cl的浓度大于0.1 mol/l，其中汞元素的主要存在形态是_。少量hg(no3)2溶于浓度为0.001 mol/l的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。(2)hg(no3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含hg2废水，反应的离子方程式为_。化学沉淀法：已知任何达到沉淀溶解平衡的体系可表示为mmanmmnnam，有kspcm(mn)cn(am)，ksp称为难溶物的溶度积。下表为含hg2物质的ksp：物质hgi2hg(oh)2hgco3hgsksp2.910291.91083.71051.61052所以常选用的物质是_。anaibnaohcna2co3dna2s若用硫化钠处理含hg(no3)2的废水，生成hgs沉淀。当加入硫化钠溶液使得废水中c(s2)1105 mol/l时，c(hg2)_。解析：解答本题时，首先要弄清楚题干文字叙述，明确考查的知识和所给的条件；其次抓住图表中的特征(即突破口)并结合题干的条件，予以纵向和横向分析、判断，得出正确结论；最后根据设问要求，规范解答。(1)正常海水中cl的浓度大于0.1 mol/l，即pcl1，而ph7，故汞元素主要以hgcl形态存在。浓度为0.001 mol/l的盐酸pclph3，汞元素主要以hgcl2形态存在。(