福建省福州市第一中学高三理综（化学部分）下学期第5次模拟测试试题.doc

福建省福州一中2014届高三下学期第5次理综模拟测试化学试题6下列说法中，正确的是（ ）a气象环境报告中新增的“pm2.5”是对一种新分子的描述b化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素c“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关d明矾kal(so4)212h2o常用于自来水的净化、杀菌消毒7下列关于常见有机化合物的说法中, 正确的是（ ）a乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应b甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应c. 乙醇和乙酸分子中都含羟基, 都能与naoh发生反应d糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质, 它们的组成元素相同8下列叙述正确的是（ ）a25 时，ksp(mco3)ksp(rco3)，向浓度均为0.1 moll-1的mcl2和rcl2混合溶液中逐滴加入0.1 moll-1的na2co3溶液，首先生成rco3沉淀b向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在fe3+c向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有sod含10. 6 g na2co3的溶液中, 所含阴离子总数等于6. 0210229实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）ccl4h2o 碱石灰ba装置常用于分离互溶的液体混合物b装置可用于吸收hcl气体，并防止倒吸c以nh4cl为原料，装置可用于实验室制备nh3d装置b口进气可收集h2、nh3等气体10下表是某浓度铬酸(h2cro4)溶液中离子浓度(moll-1)与ph的关系，下列说法不正确的是（ ）phc(cro)c(hcro)c(cr2o)c(h2cro4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040a铬酸第一级电离方程式为h2cro4 = h+ + hcrob该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 moll-1c要得到cro应控制溶液的ph9 d当电离达到平衡时，2v正(hcro)v逆(cr2o)11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）a燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-b若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出c若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等d若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12常温下，向20.00 ml 0.1000 moll-1(nh4)2 so4溶液中逐滴加入0.2000 moll-1naoh时溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）a点a所示溶液中：c(nh)c(so)c(h+)c(oh-)b点b所示溶液中：c(nh)c(na)c(h)c(oh-)c点c所示溶液中：c(h+)c(nh3h2o)+ c(oh-)d点d所示溶液中：c(so)c(nh3h2o)c(oh-)c(nh)23.(15分)a、b、c、d、e、f六种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知a、e原子最外层电子数均为其电子层数的两倍。c、e最外层电子数相同。d是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素。（1）b元素在周期表中的位置为 ，c、d、f简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 （2）c的一种氢化物含18个电子，该氢化物与ec2化合时生成一种强酸, 其化学方程式为 。（3）用铂电极电解由d、f形成的化合物的饱和溶液时，电解一段时间后, 将阳极产物与阴极溶液混合，反应的离子方程式为 。（4）右图为c、e元素所在族各单质与氢气反应形成1 mol气态氢化物时的焓变数据。根据焓变数据判断代表e元素的点为 (填对应点的符号)，并写出该元素氢化物分解反应的热化学方程式 。24.(16分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质a主要含有mno2、nh4ci、znci2，还有少量的feci2和炭粉，用a制备高纯mnco3的流程图如下：（1）碱性锌锰干电池的负极材料是 (填化学式)。（2）第步操作的目的是 。（3）第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去zn2+的离子方程式为： 。（已知：ksp(mns)2.510-13，ksp(zns)1.610-24）（4）为选择试剂x，在相同条件下，分别用5 g黑色物质m进行制备mnso4的实验，得到数据如右表： 试剂x的最佳选择是 。 第步中用选出的最佳试剂x与m的主要成分反应的化学方程式为 。实验编号试剂xmnso4/g1锌粉2.35952铁粉2.71843硫化亚铁2.9911430%过氧化氢3.7349（5）第v步系列操作可按以下流程进行： 已知：mnco3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；mn(oh)2开始沉淀时ph为7.7。请补充完成以下操作：操作1： ；操作2：过滤，用少量水洗涤23次；操作3：检测滤液，表明so已除干净；操作4： ； 操作5：低温烘干。25.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为cufes2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石sio2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成cu、fe2o3、feo和so2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 moll-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 ml，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8cufes2 + 21o2 8cu + 4feo + 2fe2o3 + 16so2若cufes2中fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a的作用是 。a.有利于空气中氧气充分反应 b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 ml。用化学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。31【化学物质结构与性质】（13分） 硼化合物种类丰富，用途广泛。结合下列信息回答问题：（1）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。其水溶液呈弱酸性，机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的oh-以配位键结合形成y-离子，导致溶液中c(h+)c(oh-)。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如下图所示。 硼酸晶体属于 （填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”） 硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有 。 三氟化硼（bf3）水解生成硼酸和氟硼酸（hbf4），该反应的化学方程式为： ； 下列关于硼酸的说法不正确的是 （多选）。ah3bo3是一元酸b其水溶液中，水的电离平衡受到抑制c晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定d分子中b与o原子均达到8电子稳定结构e1 mol h3bo3晶体中含有3 mol氢键（2）科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。图a图b（3）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如图b。氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为 和 。32【化学有机化学基础】（13分）姜黄素(c21h20o6)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和 。（2） 反应的化学方程式为 ， 反应的反应条件 (填序号)。a浓硫酸、加热 bnaoh溶液、加热 c银氨溶液、加热 dnaoh乙醇溶液、加热 反应的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为 ，所需另一种反应物的结构简式为 。（3）写出一种符合下列条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上的一氯取代物有2种遇fecl3溶液显紫色1 mol该物质在naoh溶液中水解，最多消耗3 mol naoh化学部分6c 7b 8a 9c 10d 11d 12a23(15分)（1）第二周期a族 （2分）cl-o2-na+ （2分）（2）h2o2 + so2 = h2so4 （3分）（3）cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o （3分）（4）c （2分）；h2s(g) = h2(g)+ s(s) h20 kjmol-1 （3分）24(16分)（1）zn （2分）（2）除去炭粉 （2分）（3）zn2+ + mns = zns + mn2+ （3分）（4）30%过氧化氢 （2分）mno2 + h2o2 + h2so4 = mnso4 + 2h2o + o2 （3分）（5）加入na2co3，控制ph7.7 （2分）；用少量无水乙醇洗涤23次 （2分）25(14分)（1）cu、o （2分）； （2）bd （2分）；（3）将系统装置中so2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00 （2分）； i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi（3分）； （5）80.00%