河南省周口市项城二中高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

河南省周口市项城二中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份） 一、选择1（3分）实验室加热氯酸钾与mno2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）a溶解、过滤、蒸发、洗涤b溶解、过滤、洗涤、干燥c溶解、蒸发、洗涤、过滤d溶解、洗涤、过滤、干燥2（3分）在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）a质量、摩尔质量b体积、摩尔质量c分子数、电子数d密度、摩尔体积3（3分）关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohmgcl2co2so2dkohhno3caco3caoso3aabbccdd4（3分）下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2 l nh3溶于1 l水，溶液中含有n原子的微粒总数为0.6nab1.00 mol nacl中，所有na+的最外层电子总数约为86.021023c欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d1mol fecl3完全转化为fe（oh）3胶体后形成na个胶粒5（3分）有以下物质 nacl溶液 熔融的mgcl2 cuso4粉末naoh 固体 金属铜 蔗糖有关它们的说法正确的是（）a能导电的有b属于电解质有c不能导电的有d属于纯净物的只有6（3分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（）a现有co、co2、o3三种气体，它们分别都含有1molo，则三种气体的物质的量之比为 3：2：1b5.6g co 和22.4l co2中含有的碳原子数一定相等c标准状况下，11.2 l x气体分子的质量为16 g，则x气体的摩尔质量是32dn g cl2中有m个cl原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为 35.5m/n7（3分）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉，收集气体b除去co2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体c除去fecl2溶液中的少量cucl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤8（3分）有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3据此得知原混合溶液中的c（na+）/moll1为（）a moll1b moll1c moll1d moll19（3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线abcd10（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）afe和盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2bcu和agno3溶液反应：cu+ag+=cu2+agc石灰石和盐酸反应：co32+2h+=co2+h2od氢氧化钡与盐酸反应：oh+h+=h2o11（3分）把2.0mol/lcuso4溶液和1.0mol/lh2so4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时，溶液中的fe2+物质的量浓度为（）a0.5 mol/lb1.5 mol/lc1.0 mol/ld2mol/l12（3分）溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/ml），其物质的量浓度为18.4mol/l，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/ml），其物质的量浓度为bml/l，则a、b分别为（）aa10 b9.2ba10 b9.2ca=10 b9.2da10 b9.213（3分）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为（）所含离子clso42h+m浓度/（moll1）2121ana+bba2+cno3dmg2+14（3分）下列溶液中氯离子浓度与50ml 1moll1alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150ml 1moll1nacl溶液b75ml 2moll1 kclo3溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 fecl3溶液15（3分）土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）a硫铵b氯化铵c碳铵d硝酸铵16（3分）超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以y2o3、baco3和cuo为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质yba2cu3ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取y2o3baco3和cuo的物质的量分别为（单位为mol）（）a0.50.0.50.0.50b0.25.1.0.1.5c0.50.1.0.1.5d1.0.0.25.0.1717（3分）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）acu2+、k+、na+、so42bmg2+、k+、c1、no3cna+、k+、hco3、cldba2+、k+、cl、so4218（3分）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）acu（oh）2与盐酸，cu（oh）2与醋酸bbacl2溶液与na2so4溶液，ba（oh）2溶液与h2so4溶液cnahco3溶液与盐酸，na2co3溶液与盐酸d石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸19（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀则甲、乙、丙依次是（）ana2co3、hcl、cacl2bna2so4、na2co3、mgso4ch2so4、（nh4）2co3、agno3dna2co3、hno3、mgso420（3分）将标准状况下的某气体（摩尔质量为mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为cmoll1，则该气体溶入水中的体积是（）abcd二、简答题（共40分）21（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为mol/l某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.3mol/l稀盐酸：（2）该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）、（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）；a用30ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30ml）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是a摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切b溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容c定容时仰视刻线d在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶22（12分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应（假设三聚氰胺完全转化成产物），并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成（1）写出a装置中发生反应的化学方程式（2）c装置能不能与d装置互换？（填“能”或“不能”）理由是（3）当b装置中反应完全发生后，读取f中水的体积的实验操作顺序为（填序号）读数冷却至室温调平e、f装置中的液面（4）测定数据如下：装置cd实验前101.0g56.0g实验后106.4g69.2g经测定，e中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72l利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为若b装置中没有铜网，对测定结果的影响是23（10分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有na2co3、fecl3、ca（oh）2、hcl中的一种某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清，m处水样的ph小于7请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲，乙，丙，丁（2）在m处取出的河水中，肯定含有的离子是（3）写出 发生的离子反应，发生的离子反应24（8分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100ml，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24l；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100ml，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12l试求：（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）河南省周口市项城二中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择1（3分）实验室加热氯酸钾与mno2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）a溶解、过滤、蒸发、洗涤b溶解、过滤、洗涤、干燥c溶解、蒸发、洗涤、过滤d溶解、洗涤、过滤、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题解答：解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰故选b点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累2（3分）在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）a质量、摩尔质量b体积、摩尔质量c分子数、电子数d密度、摩尔体积考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：广度性质，就是具有加和性的物理量，随氧气的物质的量发生变化，如：质量、体积等；而强度性质，就是不具有加和性的物理量，不随物质的量变化而变化，如摩尔质量、密度、摩尔体积等，由n=nna可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化解答：解：a摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而质量属于广度性质，随物质的量变化，故a错误；b摩尔质量属于强度性质，不随物质的量变化，而体积属于广度性质，随物质的量变化，故b错误c由n=nna可知，氧气分子数目及电子数目随物质的量变化，故c错误；d密度、摩尔体积都是强度性质，不随物质的量变化，故d正确，故选d点评：本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3（3分）关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohmgcl2co2so2dkohhno3caco3caoso3aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或nh4+）和酸根离子的化合物碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）解答：解：a、碳酸钠属于盐，二氧化硅属于酸性氧化物，故a错误；b、一氧化碳和碱之间不反应，不属于酸性氧化物，故b错误；c、二氧化碳属于酸性氧化物，故c错误；d、氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙是碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，故d正确故选d点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大4（3分）下列叙述正确的是（）a标准状况下，11.2 l nh3溶于1 l水，溶液中含有n原子的微粒总数为0.6nab1.00 mol nacl中，所有na+的最外层电子总数约为86.021023c欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中d1mol fecl3完全转化为fe（oh）3胶体后形成na个胶粒考点：阿伏加德罗常数 分析：a、标准状况下11.2lnh3的物质的量为0.5mol，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数目等于11.2lnh3含有的氮原子数目为0.5na；b、na+的最外层电子数8个，1.00 mol nacl中，所有na+的最外层电子总数约为86.021023；c、将58.5 g nacl溶于1.00 l水中，溶液的体积大于1l，nacl溶液物质的量浓度小于1.00 moll1；d、fecl3水解是可逆反应，1mol fecl3完全转化为fe（oh）3胶体后形成胶粒小于na；解答：解：a、标准状况下11.2lnh3的物质的量为0.5mol，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数目等于11.2lnh3含有的氮原子数目为0.5na，故a错误；b、na+的最外层电子数8个，1.00 mol nacl中，所有na+的最外层电子总数约为86.021023，故b正确；c、将58.5 g nacl溶于1.00 l水中，溶液的体积大于1l，nacl溶液物质的量浓度小于1.00 moll1，故c错误；d、fecl3水解是可逆反应，1mol fecl3完全转化为fe（oh）3胶体后形成胶粒小于na，故d错误故选b点评：本题考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意b选项中共用电子对数目的计算5（3分）有以下物质 nacl溶液 熔融的mgcl2 cuso4粉末naoh 固体 金属铜 蔗糖有关它们的说法正确的是（）a能导电的有b属于电解质有c不能导电的有d属于纯净物的只有考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质 专题：物质的分类专题分析：a、金属、熔融的离子化合物、电解质的水溶液都能导电；b、在水或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；c、非电解质、固态的化合物因带电微粒不能自由移动则不能导电；d、只有一种物质组成的属于纯净物解答：解：a、因cuso4粉末和naoh 固体中离子不能自由移动，则不能导电，故a错误；b、因为溶液不属于化合物，则不是电解质，故b错误；c、因中的离子不能自由移动，则不能导电，属于非电解质，则不能导电，故c正确；d、熔融的mgcl2与cuso4粉末都是只有一种物质组成，则也属于纯净物，故d错误；故选c点评：本题考查物质的分类、电解质与非电解质、常见的能导电的物质，明确分类非依据及不同物质导电的原因即可解答，难度不大6（3分）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（）a现有co、co2、o3三种气体，它们分别都含有1molo，则三种气体的物质的量之比为 3：2：1b5.6g co 和22.4l co2中含有的碳原子数一定相等c标准状况下，11.2 l x气体分子的质量为16 g，则x气体的摩尔质量是32dn g cl2中有m个cl原子，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为 35.5m/n考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：a、co、co2、o3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（co）=1mol，n（co2）=mol，n（o3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2；b、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量；c、摩尔质量的单位是gmol1；d、ng cl2的物质的量为，所含氯原子数为：2na，则有2na=m，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为 35.5m/n解答：解：a、co、co2、o3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（co）=1mol，n（co2）=mol，n（o3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2，故a错误；b、气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故b错误；c、摩尔质量的单位是gmol1，故c错误；d、ng cl2的物质的量为，所含氯原子数为：2na，则有2na=m，则阿伏加德罗常数na的数值可表示为 35.5m/n，故d正确；故选d点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用7（3分）下列除去杂质的方法正确的是（）a除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉，收集气体b除去co2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体c除去fecl2溶液中的少量cucl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤d除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：a氧气通过灼热的cu粉末时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故a正确； b二氧化碳能与碱石灰反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故b错误；c除去fecl2溶液中的少量cucl2：加入足量铁粉，把氯化铜中的铜置换出来，充分反应后过滤，故c正确；dmgcl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故d错误故选ac点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8（3分）有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3据此得知原混合溶液中的c（na+）/moll1为（）a moll1b moll1c moll1d moll1考点：物质的量浓度的相关计算 分析：第一份溶液中发生的反应为bacl2+h2so4=baso4+2hcl，根据n（h2so4）计算n（bacl2）；第二份溶液中发生的反应为bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2、nacl+agno3=agcl+nano3，根据n（bacl2）计算和bacl2反应的n（agno3），剩余agno3和nacl反应生成agcl，据此计算nacl物质的量，再结合c=计算c（na+）；解答：解：第一份溶液中发生的反应为bacl2+h2so4=baso4+2hcl，根据bacl2h2so4知，n（h2so4）=n（bacl2）=xmol； 第二份溶液中发生的反应为bacl2+2agno3=2agcl+ba（no3）2、nacl+agno3=agcl+nano3，根据bacl22agno3知，和bacl2反应的n（agno3）=2n（bacl2）=2xmol，则剩余agno3和nacl反应生成agcl，根据naclagno3知，和nacl反应的硝酸银物质的量n（agno3）=n（nacl）=ymol2xmol，则两种溶液中nacl的总物质的量为2ymol4xmol，根据na原子守恒知，n（na+）=n（nacl）=2ymol4xmol，则原来混合溶液中c（na+）=mol/l，故选a点评：本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，为易错题，题目难度中等9（3分）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响解答：解：用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，量取溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；配制需加水定容，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合所以符合故选a点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，难度不大，抓住c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键10（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）afe和盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2bcu和agno3溶液反应：cu+ag+=cu2+agc石灰石和盐酸反应：co32+2h+=co2+h2od氢氧化钡与盐酸反应：oh+h+=h2o考点：离子方程式的书写 分析：a铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成三价铁；b铜和硝酸银溶液发生置换反应，该反应方程式左右电荷不守恒；c碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式；d氢氧化钡与盐酸反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水解答：解：a铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：fe+2h+fe2+h2，故a错误；b铜的金属活动性强于银，铜和硝酸银溶液发生置换反应，cu+ag+cu2+ag该反应方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为cu+2ag+2ag+cu2+，故b错误；c碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳应该写化学式，正确的离子反应为caco3+2h+ca2+co2+h2o，故c错误；d氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：oh+h+=h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握判断离子方程式正误的常用方法，如：检查是否满足守恒关系（电荷守恒、质量守恒、电子守恒），反应物、生成物的拆分是否正确等11（3分）把2.0mol/lcuso4溶液和1.0mol/lh2so4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时，溶液中的fe2+物质的量浓度为（）a0.5 mol/lb1.5 mol/lc1.0 mol/ld2mol/l考点：有关混合物反应的计算 分析：向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为feso4，故c（fe2+）=c（so42），以此解答该题解答：解：把2.0moll1cuso4和1.0moll1h2so4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（cuso4）=2.0mol/l=1.0 mol/l，c（h2so4）=1.0mol/l=0.5mol/l，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（so42）=c（cuso4）+c（h2so4）=1mol/l+0.5mol/l=1.5mol/l，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为feso4，故c（fe2+）=c（so42）=1.5mol/l，故选b点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律12（3分）溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/ml），其物质的量浓度为18.4mol/l，取10ml该硫酸与aml水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/ml），其物质的量浓度为bml/l，则a、b分别为（）aa10 b9.2ba10 b9.2ca=10 b9.2da10 b9.2考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质检验鉴别题分析：根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=mol/l计算49%的硫酸的浓度，据此计算判断解答：解：稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10ml1.84g/ml98g%=（10ml1.84g/ml+1ml1g/ml）49%，解得a=18.410；稀硫酸的物质的量浓度b=mol/l=7mol/l9.2mol/l故选a点评：本题考查溶液浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系13（3分）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则m离子可能为（）所含离子clso42h+m浓度/（moll1）2121ana+bba2+cno3dmg2+考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定m离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子解答：解：溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/l1=2mol/l，单位体积内已知的阳离子所带总电量为：2mol/l1+1mol/l2=4mol/l，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/l，故m为阳离子，设m离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，结合选项可知，m为ba2+或mg2+，又so42与ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为mg2+，故选d点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，难度不大，利用电荷守恒确定m所带电荷是关键14（3分）下列溶液中氯离子浓度与50ml 1moll1alcl3溶液中氯离子浓度相等的是（）a150ml 1moll1nacl溶液b75ml 2moll1 kclo3溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 fecl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算 分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关进行分析解答：解：50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll13=3moll1，a150ml1moll1nacl溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll11=1moll1，故a错误；bkclo3溶液不存在氯离子，故b错误；c150ml 2moll1的kcl溶液中氯离子的物质的量浓度为2moll11=2moll1，故c错误；d75ml 1moll1 fecl3溶液溶液中氯离子的物质的量浓度为1moll13=3moll1，故d正确；故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度15（3分）土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）a硫铵b氯化铵c碳铵d硝酸铵考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：土壤胶粒带负电荷，容易吸附带正电荷的粒子，所以吸附的应是铵根离子，氮肥的肥效必须是氮元素吸附在土壤颗粒表面，才能起到效果解答：解：选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是nh4no3；故选d点评：本题考查了胶体性质的应用，题目难度不大，注意对题干中信息的分析和利用16（3分）超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以y2o3、baco3和cuo为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质yba2cu3ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取y2o3baco3和cuo的物质的量分别为（单位为mol）（）a0.50.0.50.0.50b0.25.1.0.1.5c0.50.1.0.1.5d1.0.0.25.0.17考点：物质的量的相关计算 分析：根据原子守恒计算需要需取y2o3、baco3和cuo的物质的量解答：解：合成0.5mol yba2cu3ox，由y原子守恒有n（y2o3）=n（yba2cu3ox）=0.5mol=0.25mol，根据ba原子守恒有n（baco3）=2n（yba2cu3ox）=0.5mol2=1mol，根据cu原子守恒有n（cuo）=3n（yba2cu3ox）=0.5mol3=1.5mol，故选b点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算17（3分）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）acu2+、k+、na+、so42bmg2+、k+、c1、no3cna+、k+、hco3、cldba2+、k+、cl、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强酸性溶液有大量的h+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答解答：解：a该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故a错误；b该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故b正确；c因h+、hco3能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故c错误；d因ba2+、so42能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单18（3分）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）acu（oh）2与盐酸，cu（oh）2与醋酸bbacl2溶液与na2so4溶液，ba（oh）2溶液与h2so4溶液cnahco3溶液与盐酸，na2co3溶液与盐酸d石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式；bba（oh）2溶液与h2so4溶液反应生成水和硫酸钡；chco3在离子反应中保留整体；d碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸解答：解：a盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应不能用同一离子方程式表示，故a不选；bba（oh）2溶液与h2so4溶液反应生成水和硫酸钡，水应保留化学式，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故b不选；chco3在离子反应中保留整体，与碳酸根离子不同，则离子反应不能用同一离子方程式表示，故c不选；d碳酸钙保留化学式，硝酸、盐酸均为一元强酸，离子反应均为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d选；故选d点评：本题考查离子反应的书写，明确离子反应中应保留化学式的物质及弱酸的酸式酸根离子不可拆分即可解答，侧重电解质强弱的判断及物质的溶解性，题目难度不大19（3分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀上加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀则甲、乙、丙依次是（）ana2co3、hcl、cacl2bna2so4、na2co3、mgso4ch2so4、（nh4）2co3、agno3dna2co3、hno3、mgso4考点：几组未知物的检验 分析：a在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应；b氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，再加入碳酸钠，沉淀不溶解；c氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，加（nh4）2co3沉淀不溶解；d氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀完全溶解，载加硫酸镁生成硫酸钡沉淀解答：解：a、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故a不选；b、氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，再加入碳酸钠，沉淀不溶解，不能符合上述转化，故b不选；c、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，加入（nh4）2co3沉淀不溶解，不能符合上述转化，故c不选；d、氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀完全溶解，载加硫酸镁生成硫酸钡沉淀，故符合上述转化，故d选，故选d点评：本题考查物质的检验及性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意白色沉淀的判断及硫酸钡不能溶于酸为解答的易错点，题目难度不大20（3分）将标准状况下的某气体（摩尔质量为mgmol1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bgcm3，物质的量浓度为cmoll1，则该气体溶入水中的体积是（）abcd考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：令该气体的体积为vl，计算出气体的质量，进而计算溶液的质量，根据v=计算溶液的体积，根据n=cv表示出该气体的物质的量，根据气体物质的量相等列方程计算解答：解：令气体的体积为vl，则：该气体物质的量为=mol，该气体质量为molmg/mol=g，故溶液的质量为ag+g=（a+）g，溶液的体积为=，所以vl=cmol/l22.4l/mol，解得v=，故选：c点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用二、简答题（共40分）21（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为12mol/lmol/l某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.3mol/l稀盐酸：（2）该学生需要量取12.5 ml上述浓盐酸进行配制（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）胶头滴管、500ml容量瓶（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）bcafed；a用30ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30ml）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，颠倒摇匀e改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是bda摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切b溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容c定容时仰视刻线d在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）计算出1l溶液中氯化氢的物质的量，就等于氯化氢的浓度；（2）根据配制500ml物质的量浓度为0.3mol/l稀盐酸需要的氯化氢的物质的量计算出浓盐酸的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择仪器；（4）根据配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作进行排序；（5）根据c=进行判断，如果m偏小或v偏大，则c偏小，如果m偏大或v偏小，则c偏大，据此分析解答：解：（1）1l溶液中含有氯化氢的物质的量为为：=12mol，该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为12mol/l，故答案为：12mol/l；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c1v1=c2v2，v1=0.0125l=12.5ml，故答案为：12.5ml；（3）配制一定物质的量的浓度的溶液需要的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，含有定容需要胶头滴管、配制500ml溶液需要选用500ml容量瓶，故答案为：胶头滴管 500ml容量瓶；（4）配制溶液时，操作步骤为：量取、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为：bcafed，故答案为：bcafed；（5）a摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，故a错误；b溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故b正确；c定容时仰视刻线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，故c错误；d在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配制的溶液浓度偏高，故d正确；故选bd点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，难度不大，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化22（12分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应（假设三聚氰胺完全转化成产物），并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成（1）写出a装置中发生反应的化学方程式2kclo32kcl+3o2或2kmno4k2mno4+mno2+o2（2）c装置能不能与d装置互换