高中化学关于胶体的教案.doc

高中化学关于胶体的教案 教学目标 知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。 能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。 科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。 科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。 科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。 重点、难点 重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。 难点：制备胶体化学方程式的书写。 教学过程（）设计 教师活动 学生活动 设计意图 【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。 【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？ 【指导阅读】课本第72页第二段 思考： （1）分散系、分散质和分散剂概念。 （2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？ 【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 观察、辨认、回答。 阅读课本，找出三个概念。 （1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质叫分散质。 分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。 （2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。 思考后得出结论： . 共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 复习旧知识，从而引出新课。 培养自学能力，了解三个概念。 培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。 教师活动 学生活动 设计意图 【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。 【提问】两者在外部特征上有何相似点？ 【设问】二者有无区别呢？ 【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。 【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系胶体。 不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。 仔细观察后回答： 外观上都是均一透明的。 分组实验。 观察实验现象。 现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。 培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。 培养学生动手能力，观察能力。 【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？ 【演示】实验2-8介绍半透膜 【设问】这个实验说明什么问题？ 【小结】1分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-910-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。 2介绍渗析方法及应用 观察实验，叙述现象。 . 现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。 思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。 创设问题情境，激发兴趣。 培养思维能力。 【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？ 讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al（OH）3胶体等等。 联系实际，激发兴趣。 教师活动 学生活动 设计意图 【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？ 看书自学，找出答案。 胶体按分散剂分为： 液溶胶（溶胶） 气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等 了解胶体分类。 【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影） 1制取氢氧化铁胶体 2制取硅酸胶体 3制取碘化银胶体 【指导实验】强调：1制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则 会产生硅酸凝胶。 【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。 分组实验： 用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。 在一个大试管里装入510mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。 . 在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。 思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。 培养学生实验能力。 培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。 使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。 【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确？ KI+AgNO3=AgI+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl 把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。 教师活动 学生活动 . 设计意图 指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。 对照课本找出错误。 但感到疑惑，提出问题。 1书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“”。 2氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“”。 激发学生的学习兴趣和求知欲。 【小结】就学生谈的收获进行小结。 请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。 培养归纳总结能力。 【随堂检测】 1下列物质能发生丁达尔现象的是（）。 （A）蔗糖水（B）肥皂水 （C）碘酒（D）碘化砷胶体 2胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。 （A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象 （C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-710-9m之间 3填写分离下列各组混合物所用的物理方法： （1）除去水中少量的溴；（） （2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（） （3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（） （4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_，然后_。 12两题 考查胶体的性质。（A级） 3综合各种分散系的物理性质（B级） . 板书设计 第二章第八节胶体 一、分散系、分散质、分散剂有关概念 二、胶体 1概念：分散质微粒的直径大小在10-910-7m之间的分散系 2胶体的分类 3鉴别溶液和胶体的方法丁达尔现象 4胶体的净化方法：渗析 5胶体的制备 FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体） KI+AgNO3=AgI+KNO3 附：随堂检测答案 1（B）（D） 2（D） 3（1）萃取（2）渗析（3）过滤（4）盐析、过滤 第二课时 教学目标 知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。 能力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。 科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。 科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。 科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。 重点、难点 胶体的性质；学生思维能力的培养。 教学过程（）设计 . 教师活动 学生活动 设计意图 【复习提问】1什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2如何鉴别溶液和胶体？ 思考后回答： 要点：1分散质微粒的直径大小在10-910-7m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。 2胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。 复习巩固上节课所讲内容。 【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。 明确研究意图，培养学生好奇心。 【板书】三、胶体的性质 1丁达尔现象 【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好 情境想像。 与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。 教师活动 学生活动 设计意图 比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。 【板书】2布朗运动 【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？ 指导学生阅读课本第76页。 阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。 . 培养思维能力。 【演示】电泳实验（见课本77页） 【提问】1通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？ 2Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？ 【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。 产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。 【板书】3电泳现象 观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。 思考、得出结论： 1通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。 2说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 利用实验创设问题情境，激发兴趣。 培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。 【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1为什么胶体微粒带有电荷？ 2哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？ 自学、思考、总结出结论： 1胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。 2带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。 带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。 培养学生独立解决问题的能力。 教师活动 学生活动 设计意图 3胶体分散系稳定的原因？ 【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。 带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。 . 3胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。 认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。 【讲述】简介电泳原理的应用 1在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。 2气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。 倾听、思考。 联系实际，激发兴趣。 教育学生关心环境，培养社会责任感。 【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？ 归纳总结，出示探究方案：（投影） 开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。 1加电解质溶液； 2加带相反电荷的胶粒； 3加热。 实验，观察现象，做好记录。 实验现象：(1)浑浊 (2)浑浊 (3)产生沉淀 培养学生创造性思维能力。 培养学生动手实验能力，观察能力。 教师活动 学生活动 设计意图 【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？ . 小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。 【板书】4胶体的凝聚 方法：（1）加电解质溶液 （2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热 阅读、思考，填好上表： (1)MgSO4=Mg2+SO42-，其中带负电荷的SO2-4离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。 (2)Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。 (3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。 【练习】解释下列问题（投影） 1河流入海处，易形成三角洲的原因。 2豆浆里放入盐卤