河南省安阳一中高一化学下学期第二次阶段考试试题新人教版(1).doc

安阳一中2013-2014学年高一下学期第二次阶段考试化学试题第一卷 （选择题 共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。15题每题1分，630题每题2分，共55分）1i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中i的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关i的叙述中错误的是ai的化学性质与i相同bi的原子序数为53ci的原子核外电子数为78di的原子核内中子数多于质子数2金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kj的热能。据此判断在100kpa压强下，下列说法正确的是a金刚石比石墨更稳定b石墨比金刚石更稳定c1mol金刚石比1mol石墨的总能量低d1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kj能量 3对于可逆反应2so2+o22so3，在混合气体中充入一定量的18o2，足够长的时间后，18o原子a只存在于o2中 b只存在于o2和so3中c只存在于so2和o2中 d存在于so2、o2和so3中4甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是a水b溴水c溴的四氯化碳溶液d酸性高锰酸钾溶液5下列变化属于物理变化的是a苯和溴水混合后振荡b苯、液溴和铁粉混合c石蜡油的分解d甲烷和氯气混合后光照 6下列分子内部都存在着极性共价键的一组物质是ah2s、nh3、so3 bco2、nh4cl、na2o2cn2、cs2、no dcao、h2o2、ch47分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为ac7h16bc7h14o2cc8h18dc8h18o8下列电子式或结构式书写错误的是9下列有关元素的性质及其递变规律正确的是aia族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的稳定性越强d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10在11 g由d和18o组成的水中含中子数为（na表示阿伏加德罗常数的值）anab2nac6nad10na 11用一定量的so2和o2在容积固定的2l密闭容器内发生反应：2so2+o22so3，如果(so2)=0.05 mol/(lmin)，则2 min后so3的物质的量为a0.1 mo1/l b0.2mol/l c0.1mol d0.2mol12已知r元素原子的质量数为a，rn+核外电子数为x，则w克rn+离子所含中子数为a(a-x+n) molb(a-x-n) molc mold mol13下列关于充电电池的叙述，不正确的是a充电电池的化学反应原理是氧化还原反应b充电电池可以无限制地反复放电、充电c充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行d较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放14如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是a甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键d丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应15在2ab 3c5d反应中，表示该反应的速率最快的是a(a) 30 mol(l min) b(b) 0.3 mol(l )c(c) 0.8 mol(l ) d(d) 1 mol(l )16可逆反应：2no2 (g) 2no(g) + o2(g)，在容积恒定的密闭容器中达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molo2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2 的同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a bc d17下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是al2+与r2-的核外电子数相等bm与t形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应c氢化物的稳定性为h2tl18某原电池的总反应的离子方程式是：zn+cu2+=zn2+cu，此反应的原电池的正确组成是19在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是az为0.3mol/l by2为0.4mol/lcx2为0.2mol/l dz为0.4mol/l20根据下列事实：xy2+x2+y；zh2o（冷）z(oh)2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e-w；y2e-y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为ax z y w bz w x y cz y x w dz x y w21镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是a放电时正极反应：nio(oh) + e- + h2o = ni(oh)2 + oh-b充电过程是化学能转化为电能的过程c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh-向正极移动22一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的anahso4（固体） bna2so4 溶液ccuso4（固体） dnacl（固体）23下列关于化学反应限度的说法中不正确的是a当一个可逆反应达到平衡状态时，就是此反应在该条件下达到的限度b当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等c平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变d化学反应的限度可以通过改变条件而改变24下列反应中，属于加成反应的是aso3h2oh2so4bch2ch2h2och3ch2ohcch3clcl2ch2cl2hcldco22naohna2co3h2o25苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是苯不能使酸性kmno4溶液褪色；苯环中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷；苯在febr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。a bcd26下列叙述错误的是a同系物之间在化学性质上相似b同系物不可能是同分异构体c同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化d分子组成相差一个或几个ch2原子团的物质互称为同系物27下列分子只表示一种物质的是ac3h7cl bc3h8cc5h12dc4h1028取1mol甲烷与4mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为a1molb4molc5mold无法确定29下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是ach3ch2ch2ch3bch3ch(ch3)2cch3c(ch3)3d(ch3)2chch2ch330把m mol c2h4跟n mol h2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol c2h6（pm），若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成co2和h2o时，需要o2的物质的量为a（3m+n）molb（3m+n/2）molc（3m+3p+n/2）mold（3m+n/23p）mol第二卷（非选择题 共45分）二、填空题（40分）31（5分）有下列各组物质：（用序号填空）ao2和o3b12c和13ccch3ch2ch2ch3和 d和 e甲烷和庚烷（1）_组两物质互为同位素。（2）_组两物质互为同素异形体。（3）_组两物质属于同系物。（4）_组两物质互为同分异构体。（5）_组中两物质是同一物质。32（14分）阅读表中部分短周期元素的相关信息：元素代号相关性质tt的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子xx原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍y在第3周期元素中，y的简单离子半径最小zt、x、z组成的36电子的化合物a是家用消毒剂的主要成分 请回答下列问题：（1）元素t与x按原子个数比1:1组成的化合物b所含的化学键有 （填化学键类型）。b与co2反应的化学方程式为 。（2）在y与z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入t的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是_，写出此过程中发生反应的离子方程式 ， 。（3）已知1mol化合物a与na2so3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式 。（4）在一定条件下，x、y两种单质以及有孔惰性电极在化合物tz的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。33（11分）某温度时，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。（2）当反应进行到第_min，该反应达到化学平衡状态。（3）反应从开始至2分钟末，用z的浓度变化表示的平均反应速率为（z）=_。（4）达到化学平衡时x与y的转化率之比是（x）：（y） = _。（5）反应达到化学平衡时，若x、y、z均为气体，则反应混合物中y的体积分数为_。（6）上述反应的条件下，若x、y、z均为气体，它们的相对分子质量分别为a、b、c，则达到化学平衡时，该混合气体的平均相对分子质量为_（用含a、b、c的代数式表示）。34（10分）某实验小组对h2o2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml h2o2制取150ml（标准状况下）o2所需的时间（s）30%h2o215%h2o210%h2o25%h2o2无催化剂不加热 几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热 360480t720mno2催化剂加热102560120（1）该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、 _ 等因素对h2o2分解速率的影响。上述因素对h2o2分解速率的影响分别是： _； _； _； 推测t（s）的范围为_。（2）将质量相同但聚集状态不同的mno2分别加入15 ml 5%的h2o2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂mno2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式_ 。实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关。（3）下列有关催化剂的说法中正确的是_（填序号）a、催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变b、催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变c、催化剂能使不起反应的物质发生反应d、催化剂能改变化学反应速率e、任何化学反应都需要催化剂f、催化剂具有高度的选择性（或专一性）三、计算题：（5分）安阳一中20132014学年第二学期第二次阶段考试高一化学参考答案一、选择题（55分）15：cbdaa610：accac1115：ddbcb1620：abcad2125：abcbc2630：dbccb二、填空题（40分）31（5分）(1)b (2)a (3)e (4)c (5)d 32（14分）（1）离子键、非极性共价键 （2分）2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2（2分）（2）随naoh加入先有白色沉淀产生并逐渐增多，后又逐渐消失 （2分）al3+ + 3oh- = al(oh)3 （2分）al(oh)3 + oh = alo2 + 2h2o （2分） （3）so32 + clo =so42 + cl （2分）（4）o2 + 4e + 2h2o = 4oh （2分）33、（11分）（1）3x+y 2z （2分）（2）2 （1分）（3）0