河南省安阳市高一化学下学期第一次阶段测试试题新人教版.doc

2012-2013学年高一下学期第一次阶段测试化学试题可能用到的相对原子质量：h：1；o：16；n：14；na：23； s：32； fe：56；cu：64； ag：108。一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1在下列过程中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现强酸性的是a用浓硫酸做干燥剂 b将火柴梗插入浓硫酸中，火柴梗很快变黑c铜与浓硫酸加热时发生反应 d锌与稀硫酸发生置换反应制取氢气2下列说法中正确的是a冷的浓硫酸和浓硝酸都不可以用铝、铁的容器盛装b所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价c由于铵盐易和碱反应生成氨气，所以在实验室中一般用nh4cl和naoh的混合物制取氨气d金和铂不溶于浓硫酸和浓硝酸，但能溶于王水3如右图所示，锥形瓶内盛有气体x，滴管内盛有液体y，若挤压滴管胶头，使液体y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体x和液体y不可能是ax是hcl，y是蒸馏水bx是co2，y是稀h2so4cx是so2，y是naoh溶液dx是nh3，y是nano3溶液4将足量的铜放入100ml浓度为0.2mol/l的稀硝酸中，充分反应后，被还原的hno3的量为 a0.033mol b0.005mol c0.013mol d0.02mol5把a l含(nh4)2so4和nh4no3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把nh3全部赶出；另一份与bacl2溶液恰好完全反应，消耗c mol bacl2，则原溶液中c(no)为a moll1 b moll1 c moll1 d moll6不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是a原子的核电荷数 b原子的最外层电子数 c原子的质子数 d原子的中子数7下列关于核素的说法中正确的是a核素是指质量数相同的微粒b核素是指质子数相同、中子数不同的微粒c核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子d核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒8已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是9se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是a和互为同素异形体 b和都含有34个质子和中子c和分别含有44和46个质子 d和互称为同位素10一种比黄金贵百倍的18o2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 18o2气体中所含中子的物质的量为a16mol b18mol c20mol d24mol11放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是a32 b67 c99 d16612元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” a第7周期第0族 b第6六周期a族 c第8周期第a族 d第7周期第a族13钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是a都是金属元素 b原子半径相差不大c最外层电子数相同 d最高化合价相同14法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是a该粒子不显电性 b该粒子质量数为4c与氢元素的质子数相同 d该粒子质量比氢原子大 15卤素单质与氢气都能反应，反应产物都是卤化氢（x2h22hx），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”到“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性原因是a电子层数不同 b都是双原子分子 c最外层电子数相同 d卤化氢中卤素都是1价16下列叙述中，正确的是a两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同b凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d非金属元素原子最外层电子数都大于417下列关于元素化合价的说法正确的是a短周期中所有主族元素的最高化合价都等于其主族序数b所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8c大多数非金属元素的负化合价等于该元素的原子最外层达到8电子稳定结构所需得到的电子数d偶数主族元素的化合价一定都是偶数，奇数主族元素的化合价一定都是奇数18下列物质结构和性质的递变规律正确的是ao、s、na的原子半径依次增大 blioh、koh、csoh的碱性依次减弱chf、nh3、sih4的稳定性依次增强 dhcl、hbr、hi的还原性依次减弱19x、y、z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是h3xo4h2yo4hzo4，则下列说法正确的是a原子序数xyzb元素的非金属性由弱至强的顺序是xyz c原子半径大小顺序是xyz d气态氢化物的稳定性h3xh2yhz20元素x原子的最外层有3个电子，元素y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是axy2 bx2y3 cx3y2 dx2y21 已知x+、y2+、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是a原子半径：xywz b原子序数：yxzwc原子最外层电子数：yxzw d金属性：xy22某元素气态氢化物的化学式为h2x，则此元素最高氧化物的水化物的化学式应是ah2xo3 bh2xo4 ch3xo4 dhxo423a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的稳定性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小。则它们的原子序数由小到大的顺序是abaecd bedabc cabdce dcdeab24已知下列元素的原子半径为原子nsosi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据推断，磷原子的半径可能是a 0.801010m b1.101010m c1.201010m d0.701010m 25现有xmm 和ynn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示m元素质子数的正确表达式是ax=y+n+m bx=ynm cx=y+nm dx=yn+m26下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是ae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径：ebac六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强27下列实验不能做为判断依据的是 a根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱b根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱c根据hf和hcl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱d根据na+和k+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱28下列各组粒子，质子数和电子数都相等的是anh4+和oh bhs与s2 cco和n2 d h2o2和k+二非选择题（5个小题，共44分）29(12分)下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为 。（2）实验中，若试管b中盛的是紫色石蕊试液，当产生的气体进入试管b中时，石蕊试液将呈 色，原因是 。（3）实验中，若试管b中盛的是品红溶液，当产生的气体进入试管b中时，品红溶液将 ，原因是 。（4）反应后，将试管a中的液体冷却，将其慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，发现反应后生成物的水溶液呈蓝色，说明 。30(4分)用元素符号回答原子序数118号元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最小的元素是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是 ； （3）最高正价与最低负价代数和等于4的元素是 ；（4）能形成气态氢化物且最稳定的元素是 。31（10分）短周期的三种元素x、y、z的原子序数依次变小，它们的核外电子层数之和是5。x元素原子最外电子层上的电子数是y和z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；x和z可以形成xz3的化合物。请回答：（1）x、y、z三种元素的名称分别为： 、 、 。（2）xz3的化学式为： ，它的水溶液显 性，它在催化剂作用下可以被氧气氧化为xo，写出该反应的化学方程式： 。（3）分别写出x、y的最高价含氧酸的化学式： 、 。（4）x、y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。32(10分)v、w、x、y、z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：x、z是金属元素；v和z元素原子的最外层都只有一个电子，且v为非金属元素；w和y元素原子的最外层电子数相同，且w元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；x元素原子的最外层电子数是y元素原子最外层电子数的一半。由此推知：（1）v是 ， x是 ， z是 （填元素符号）。（2）y在元素周期表中的位置是 。（3）写出z离子的结构示意图 。（4）w、y两种元素和氢组成的气态氢化物（填化学式）中稳定性最好的是 ，还原性最强的是 。（5）五种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（6）x和z的金属性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示），可以说明此强弱关系的事实是（任写一例即可） 。33(8分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 ml 13.5 moll1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 l(标准状况)，并测得溶液中h的物质的量浓度为1 moll1，假设反应后溶液的体积仍为80 ml，计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。安阳一中20122013学年第二学期第一次阶段考试高一化学参考答案15 cdbbb 610 dcddc 1115 accca1620 ccabb 2125 cbabb 2629 dcc29（12分）（1）cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o（2）红 so2溶于水后形成的溶液显酸性 （3）褪色；so2具有漂白性 （4）铜与浓硫酸反应时被氧化成了cu2+30（4分） (1) h； (2)na (3) s (5)f31. （10分） （1）氮、碳、氢 （2）nh3；碱；4nh3+5o24no+6h2o （3）hno3；h2co3。（4）nh3ch432（10分）（1）h； al； k；（2）第三周期第a族；（3）k+离子结构示意图略。（4）h2o；h2s。（5）kalsoh。（6）kal。koh的碱性比al(oh)3强。（其他正确答案也可）33. 解：（1）no和no2的物质的量之和等于被还原的hno3的物质的量，即0.300 mol。（2）设合金中cu的物质的量为x，ag的物质的量为y，则：64x+108y=302x+y=0.7解得x0.1mol，y=0.3mol，ag的质量为0.1mol108g/mol=10.8g合金中ag的质量分数为100%36.0%答：（1）被还原的硝酸的物质的量为0.300 mol。（2）合金中银的质量分数为36.0%。奥班补充试题（20分）一选择题：（每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： zn(s)+ 2mno2(s) + h2o(l) = zn(oh)2(s) + mn2o3(s)下列说法错误的是a电池工作时，锌失去电子 b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)+h2o(1)+2e = mn2o3(s)+2oh(aq) c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2将w1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后迅速插入下列物质中，过一会取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝、干燥、称得其质量为w2 g。下列铜丝所插物质与插入前后铜丝的质量关系不正确的是 a石灰水w1w2 d乙醇溶液w1w23在一定温度下，下列叙述中不能说明可逆反应a(气)+3b(气)2c(气)+2d(固)已经达到平衡的的是 c的生成速率与c的分解速率相等；单位时间内生成amola,同时生成3amolb；a、b、c的浓度不再变化；a、b、c的分压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗amola,同时生成 3amolb；a、b、c、d的分子数之比为1:3:2:2。a b c d4在苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 苯不能使酸性kmno4溶液褪色经测定，苯中碳碳键完全相同，为平面正六边形分子苯能在一定条件下跟h2加成生成环己烷苯在febr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色a b c d5乙醇分子中不同的化学键如图所示，乙醇各种反应中应断裂的键说明不正确的是a和金属钠作用时，键断裂 b和浓h2so4共热至170时，键和断裂 c和ch3cooh共热时，键断裂 d在ag催化剂下和o2反应时，键和断裂二（10分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 。已知拆开1 mol hh键、1 mol ii、1 mol hi键分别需要吸收的能量为436 kj、151 kj、299 kj。则由氢气和碘蒸汽反应生成1 mol hi需要 _ （填“放出”或“吸收”） _ kj的热量。（2）在乙装置中铝电极作_极，电极反应式为： 。电池反应的总方程式为 。（3）lisocl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是lialcl4socl2。电池的总反应可表示为：4li+2socl2 =4l