河南省安阳一中高一化学上学期第二次阶段考试试题新人教版.doc

河南省安阳一中2013-2014学年高一化学上学期第二次阶段考试试题新人教版可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 ca:40 fe:56 cu:64 ba:137一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、用现有三组实验：分离ccl4和氯化钠溶液分离ccl4和苯的混合物从氯化钠和单质碘的水溶液中分离出碘，正确方法依次是a分液、蒸馏、萃取b萃取、蒸发、分液c分液、萃取、蒸馏d蒸馏、萃取、分液2、有4瓶常用溶液：bacl2溶液，nacl溶液，na2so4溶液，cuso4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是a b c d3、用na表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为1 na4、标准状况下，6.72l nh3 1.2041023个 h2s 6.4g ch4 0.5mol hcl ，下列关系正确的是a体积大小: b原子数目: c密度大小： d质量大小： 5、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中na为阿佛加德罗常数的值）a b c d6、在一定条件下，16g a恰好能跟20g b完全反应，生成c和4.5g d；若在相同条件下，将8g a和15g b反应时，则生成d和0.125mol c。物质c的摩尔质量是a252g/mol b168g/mol c126g/mold36g/mol7、二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为a29：8：13 b22：1：14 c13：8：13 d26：12：148、体积均为al的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bl1mol/lbacl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为a3:2:2 b3:3:1 c1:3:3 d1:2:39、关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是a溶液是电中性的，胶体是带电的b两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 c溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10、下列离子方程式正确的是a铁和盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b氯化铁和铜反应：fe3+cu=fe2+cu2+c澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：ca(oh)2+co32-=caco3+ 2oh- d用醋酸除水垢：2ch3cooh + caco3 =2ch3coo- + ca2+ + h2o + co211、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是aco32- 、na+、k+、h+ bno3、cl-、na+、ag+cmg2+、k+、no3-、oh- dcu2+、h+、na+、cl-12、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是aba(oh)2 bna2co3 ch2so4 dnaoh13、黑火药爆炸反应为：s+2kno3+3c=k2s+3co2+n2。在该反应中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是a1：1 b2：1 c3：1 d3：214、研究发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素c容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是 a维生素c具有还原性 b1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 c上述过程中+5价砷元素发生还原反应d上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂15、在常温下发生下列反应：（1）16h+ +10z-+ 2xo-4 =2x2+ 5z2+ 8h2o （2）2a2十+b2=2a3+ 2b- （3）2b- +z2=b2+2z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 a溶液中可能发生：z2+2a2+=2a3+2z- bx2+是xo-4的还原产物 c氧化性强弱顺序为：xo-4z2b2a3+dz2在、反应中为还原剂16、只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸 al2(so4)3溶液和氨水a b c d17、cuco3和cu2(oh)2co3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 ml、2 moll1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得cuo固体质量为a16.0 g b19.2 g c24.0 g d30.6 g18、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液a b c d19、现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是a测所得溶液的phb取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红c取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生d取溶液少量，向其中加入cuso4溶液，观察是否有沉淀产生20、2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是a只有na2o b只有na2o2 cna2o和na2o2 d无法确定abcdxnaohalcl3hclnaalo2yalcl3naohnaalo2hcl21、将物质x逐渐加入到y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示情况的是 22、将3. 9 g镁铝合金，投入到500 ml 2 mol/l的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/l的naoh溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种naoh溶液的体积是a125 ml b200 ml c250 ml d560 ml23、向含有1 mol明矾的溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 a当al3恰好完全沉淀时，消耗ba(oh)21.5 molb当so恰好完全沉淀时，al3全部转化为aloc当向溶液中加入1.5 mol ba(oh)2时，反应可用下列离子方程式表示： 2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4d随着加入的ba(oh)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大24、将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是a标准状况下，反应过程中得到6.72 l气体b最终得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最终得到7.8 g沉淀d最终得到的溶液中c(na)1.5 moll125、某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水物 质naclcaco3ca(oh)2naoh市场参考价（元/kg）1.21.82.011.5 现花最少的钱中和等量的废水应选择anacl bcaco3 cnaoh d ca(oh)2二、填空题（每空2分，共50分）26、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：hcl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 gcm3 hcl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中hcl的物质的量浓度为_moll1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。 a溶液中hcl的物质的量 b溶液的浓度 c溶液中cl的数目 d溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.400 mol/l的稀盐酸。该学生需要量取_ml上述浓盐酸进行配制。配制仪器除烧杯、玻璃棒和量筒，还需要的仪器是、。实验开始时，需要检查。配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）。 a.洗涤b.定容c.稀释d.摇匀e.冷却f.量取g.转移在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的是_ a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。 b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。 c.配制时，容量瓶有少量蒸馏水 d.定容时俯视刻度线。27、 在标准状况下，由co和co2组成的混合气体17.92l，质量是32g。此混合物中co和co2的物质的量比是 ，co的体积分数是 ，混合气体的平均摩尔质量是 ; 28、 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2 已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2 o2 （1）该反应中的氧化产物是 。（2）该反应中，发生还原反应的物质是 。（3）写出该反应的化学方程式 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。29、ag的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：a、b为中学化学常见的金属单质，cg均为化合物，并且e和g均含有3种元素；c是淡黄色固体，d既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；f溶液中加入agno3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；e和g焰色反应均呈黄色。根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：c_，g_；(2)反应中，不属于氧化还原反应的是_；(3)反应的离子方程式为_；(4)d和e溶液混合也可以生成g，反应的离子方程式为_；30、已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的u形管的质量为b g从分液漏斗滴入6 moll1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管a处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u形管的质量为c