河南省宜阳县实验高中高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省宜阳县实验高中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版） 1下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色且所有原子都处在同一平面的是a已烷 b丙炔 c苯乙烯 d苯【答案】d 【解析】苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，已烷的所有原子不可能处在同一平面上。2下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是() anaohh2so4(nh4)2so4 bmgona2so4hno3cna2o2kohna3po4 dhclna2omgcl2【答案】c【解析】试题分析：离子键主要存在金属元素和铵根离子。而共价键主要存在在非金属元素之间。a选项中硫酸不存在离子键。b选项中硝酸不存在离子键。d选项中氯化氢不存在离子键考点：考查化学键的相关知识点3制取普通玻璃的主要原料是na2sio3 caco3 casio3 sio2 na2co3 caoa b c d【答案】c【解析】4下列说法正确的是（ ）a盛放浓硫酸的地方应该贴上如上图标志：b配制nacl溶液过程中，某同学定容时俯视刻度线将导致溶液浓度偏高c选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来萃取剂应不溶于水，且必须比水密度大 d物质的量在化学实验中具有广泛的应用，物质的量浓度相同的两种溶液必然具有相似的化学性质【答案】b【解析】略5下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是：（ ）a、h2po4-、na+、cl-、oh- b、al3+、na+、hco3-、so42-c、h+、fe2+、no3-、so42- d、na+、nh4+、hco3-、cl-【答案】答案：b【解析】由题意所知，本题是要找出因为水解而不能共存的选项。a选项中h2po4-与oh-不能共存，但其原因是h2po4-+oh-=hpo42-+h2o此反应为中和反应不符合题意。b选项hco3-水解显碱性生成的oh-与al3+生成难溶于不的al(oh)3，从而进一步促进了水解使反应趋于完全符合题意。c选项：fe2+与no3-在酸性条件下发生氧化还原反应，而不能共存，但是与题意不符。d选项： nh4+与hco3-相互促进水解，但不会彻底水解，因而nh4+与hco3-可以共存。6下列说法正确的是a氯水能导电，所以氯气是电解质b氯化钙溶液在电流作用下电离出ca2+和cl-c易溶于水的化合物一定是强电解质d硝酸钠在水中的电离方程式为nano3 = na+ + no3-【答案】d【解析】试题分析：a、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，a错误；b、氯化钙溶于水在水的作用下发生电离，电离不需要电流，b错误；c、在溶液中完全电离出离子的电解质，则属于强电解质，c错误；d、硝酸钠是强电解质，完全电离，d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查电解质、电离、电离方程式的有关判断【名师点晴】该题的易错选项是c，注意电解质的强弱与电解质的溶解性没有关系，只与电解质在水溶液中能否完全电离有关。例如硫酸钡难溶于水，但溶解的部分完全电离，硫酸钡是强电解质。乙酸易溶于水，但乙酸部分电离，是弱电解质。7下列反应中属于吸热反应的是（ ）aba(oh)28h2o(s)nh4cl（s） b酸碱中和反应c铝热反应 d实验室制取氢气的反应【答案】a【解析】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或co作还原剂的反应等是吸热反应，所以选项a正确，其余都是放热反应，答案选a。8下列操作会导致实验结果偏高的是a中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值b中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00ml待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗c用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量d配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度【答案】d【解析】试题分析：a、铜是热的良导体，造成热量散失，因此所测中和的数值偏小，故错误；b、未用标准液润洗，滴定管有少量的水，对盐酸进行稀释，锥形瓶中盐酸的物质的量减少，消耗标准液的体积减小，盐酸的浓度减小，故错误；c、托盘天平是左物有码，放反了，砝码的质量=药品游码，则药品的质量为9.5g，故错误；d、量筒仰视读数，量取的物质的体积增大，物质的量增大，则浓度偏高，故正确。考点：考查实验数据的判断等知识。9已知：11p+15 cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4，有关该反应的下列说法中正确的是a氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11b上述反应中转移电子的总数为15ccu3p既是氧化产物又是还原产物 d1molcuso4参加反应时，转移电子2mol【答案】d【解析】试题分析：a、该反应11p+15 cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5p（氧化剂）+ 6p（还原剂）+15 cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为(5+15）:6=10:3，a错误；b、以还原剂p计算，该反应中转移电子的总数为6（5-0）=30，b错误；c、磷化亚铜只是还原产物，而不是氧化产物，c错误；d、11p+15 cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4 转移电子15mol 30mol1mol 2mol，d正确；答案选d考点：氧化还原反应的计算10甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示阳离子nh4+、na、mg2阴离子oh、 no3-、so42-取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列说法错误的是a甲中一定含na b乙中一定含nh4+c丙中一定含mg2 d丙中一定含so42-【答案】d【解析】本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲乙 0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有a减小容器体积 b降低温度c加入催化剂 d恒容下充入hi气体【答案】ad【解析】试题分析：a减小容器的体积，碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色加深，故a选；b降低温度，平衡向逆反应方向移动，碘蒸气浓度减小，则混合气体颜色变浅，故b不选；c加入催化剂对平衡无影响，则碘蒸气浓度不改变，所以混合气体颜色不变，故c不选；d充入hi气体，总压增大，平衡不变，但碘蒸气浓度增大，则混合气体颜色变深，故d选；故选ad。考点：考查了外界条件对化学平衡的影响15取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag下列物质中不能满足上述结果的是a.h2 b.co c.c6h12o6 d.c12h22o11【答案】d【解析】试题分析：已知反应的关系式：h2h2o2naohna2o2h2，coco2na2co3na2o2co，有机物在足量氧气中燃烧生成co2和h2o，与na2o2发生反应：2na2o2+co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，对生成物变式：na2co3na2o2co，2naohna2o2h2，则有机物应可拆写成（co）mhn的形式，则h2、co以及可拆写成（co）mhn的形式的有机物能满足上述结果，选项中c可拆写成（co）6h12，但d不能满足，故选：d考点：烃及其衍生物16 (12分)（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(c60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol c60分子中键的数目为 。科学家把c60和k掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的k原子和c60分子的个数比为 。 图1 图2 （3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。gaas晶体中，每个as与 个ga相连。第一电离能：as se(填“”、“”或“”)。（4）na3aso4可作杀虫剂。aso43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。【答案】（12分）（1）ar3d84s2（2分）（2）sp2 （2分） 90mol（2分） 3:1（2分）（3）4 （1分） （1分）（4）正四面体形（1分） ccl4 （1分）（或其他合理答案）【解析】试题分析：(1)ni为28号元素，基态原子的核外电子排布式为：ar3d84s2（2）根据富勒烯的结构图可知c原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，即3个键，所以c原子杂化方式为sp2 ；1个c原子形成3个键，每个键被两个c原子共用，所以1 mol c60分子中键的数目为：31/260mol=90mol；k位于面上，则1个晶胞含k：121/2=6，c60位于8个顶点和1个面心上，则1个晶胞含c60：81/8+1=2，所以该化合物中的k原子和c60分子的个数比为3:1。（3）砷化镓晶体结构与金刚石相似，空间网状结构，每个原子形成4个单键，与周围的原子形成正四面体，所以每个as与4个ga相连。as为第四周期va族，4p轨道排布3个电子，为稳定状态，se为第四周期via族元素，所以第一电离能：as se。（4）aso43-中as原子杂化轨道数=（5+3）2=4，所以aso43-的空间构型为正四面体形；含有的原子数和价电子数相等的物质为等电子体，所以与aso43-互为等电子体的分子有ccl4等。考点：本题考查电子排布、杂化方式、空间构型、分子及晶胞的计算、等电子体。 17燃煤废气中的氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：ch4 (g)4no2(g)4no(g)co2(g)2h2o(g) h 574 kjmol1ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g) h 1160 kjmol1则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为 。若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。（2）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g) h 0对于该反应下列说法正确的是（ ）a. 若温度升高，则反应的平衡常数k将增大”b. 一定条件下增加h2的浓度可以提高反应速率c. 加入催化剂可提高co2的转化率d. 恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态将6 molh2和2 mol co2在2l密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中ch3och3的体积分数约为16.7（即1/6），此时co2的转化率为 【答案】（1）ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g) 2h2o(g) h867 kjmol1ch4 8e 10 ohco32 7h2o（2）bd co2的转化率为80%【解析】试题分析：（1）将第一个式子与第二个式子相叠加，就的到ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式，即ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g) 2h2o(g) h867 kjmol1。（2）a.反应为吸热反应，升高温度反应逆向移动，k将减小，故错；b.增大其它的浓度，反应速率加快，故正确；c.催化剂不影响化学平衡的移动，故错；d.反应前后的气体的总物质的量是不相等的，故正确。考点：热化学方程式的计算 化学反应速率 化学平衡点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。18（12分）工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，fe2o3等)提取al2o3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：(已知：nacl熔点为801；alcl3在181升华)（1）向滤液中通入过量co2所发生反应的离子方程式为 。（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。（3）将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除cl2外还含有_。固态杂质粘附于气