河南省宜阳一高培优部高一化学上学期北京集训选拔考试试题.doc

2014-2015学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷卷 选择题(60分)1设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a常温常压下，8 g o2的体积为5.6 lb标准状况下，22.4 l ccl4所含的分子数为nac标准状况下，1.8 g h2 o中含有电子数为nad常温常压下，10 g氖气含有的原子数为na 2设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )a5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3nab7.8gna2s和 na2o2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1nac50ml l8.4moll-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成so2分子的数目为0.46nad常温常压下，46gno2和n2o4的混合物中含有2na个氧原子3两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 l氢气，符合上述情况的金属混合物是( )azn、fe bzn、ag cal、cu dmg、al4用密度为1g/cm3质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )amol/l bmol/lcmol/l dmol/l5将112mlcl2（标准状况）通入10ml1mol/l的febr2溶液中（还原性：fe2+大于br-），发生反应的离子方程式是( )acl22br-2cl-br2b2fe2+cl22fe3+2cl-c2fe2+2br-2cl22fe3+4cl-br2d2fe2+4br-3cl22fe3+6cl-2br26强酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干种，某同学为了确认其成分，取x溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列结论正确的是( )ax中不能确定的离子是 a13+、na+、k+和c1b气体f经催化氧化可直接生成气体dc沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3dx中肯定存在na+、fe2+、a13+、nh4+、so427取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672mln2o4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )a8.64g b9.00g c9.20g d9.44g8某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为( )a111 b131 c338 d1149一定量的锌与100 ml 18.0moll1的浓h2so4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 l。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 moll1。则下列说法中错误的是( )a、生成的气体中so2的物质的量为0.3mol b、生成的气体中so2的物质的量为0.25mol c、溶解zn的物质的量为1.5mol d、反应中转移电子的物质的量为3mol 10某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32、hco3、alo2-、al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( am点时生成的co2为0molb原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为1：2cv1：v2=1：4da曲线表示的离子方程式为：alo2+h+ + h2oal(oh)311取一定量的铝土矿（含al2o3、fe2o3、sio2）样品，放入盛有100ml h2so4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10moll-1的naoh溶液，产生沉淀的质量与所加naoh溶液的体积的关系如下图所示则原h2so4物质的量浓度是( )a1moll-1 b2moll-1 c3moll-1 d4moll-112在al2(so4)3、k2so4和明矾的混合溶液中,如果c(so42-)等于0.2 mol/l,当加入等体积的0.2 mol/l 的koh溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合溶液中k+的物质的量浓度为( )a.0.2 mol/l b.0.25 mol/l c.0.45 mol/l d.0.225 mol/l13在一密闭容器中有co、h2、o2共165g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重75g，则原混合气体中o2的质量分数是( )a545% b40% c36% d333%14下列离子方程式错误的是（ ）a向mg(hco3)2溶液中加入过量的 naoh溶液：mg2+2hco3+4oh=mg(oh)2+2co32+2h2ob向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3baso32h2no3=3baso42noh2oc在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：ag(nh3)2+ 2h+ = ag+2nh4+d向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42刚好沉淀完全：ba2+ + 2oh + nh4+ + h+ + so4 2 = baso4+ nh3h2o + h2o15甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )a若甲为焦炭，则丁可能是o2 b若甲为so2，则丁可能是氢氧化钠溶液c若甲为fe，则丁可能是浓盐酸 d若甲为agno3溶液，则丁可能是氨水16标准状况下将vl氨气溶解在1l水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为 g/ml，质量分数为w，物质浓度为c mol/l，则下列关系中不正确的是( )a=(17v+22400) /(22.4+22.4v) bw=17c/(1000) cw=17v/(17v+22400) dc=1000v/(17v+22400)17向l ml 0.5moll1alcl3溶液中加入3 ml饱和naf溶液，再加入l ml 3moll1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是( )a3moll1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强bnaf溶液碱性较强，al3+完全反应生成alo2，而alo2不能与氨水反应生成al(oh)3c氨水为弱碱溶液，al3+不与弱碱反应dal3+与f结合生成新物质，溶液中几乎没有al3+18将na2o2逐渐加入到含有al3+、mg2+、nh4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入na2o2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中al3+、mg2+、nh4+的物质的量分别为 ( )a2 mol、3 mol、8 mol b3 mol、2 mol、8 mol c2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、4 mol19在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体icl，icl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2icl+2zn=zncl2+zni2=hcl+hio下列叙述正确的是( )a.cl2与i2生成ic1是非氧化还原反应 b.反应中，zni2只是氧化产物c.反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gzncl2 d.反应中，ic1既是氧化剂又是还原剂20某含铬cr2o72 废水用硫酸亚铁铵feso4（nh4）2 so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀该沉淀干燥后得到n molfeofeycrxo3 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）a消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol b处理废水中cr2o72 的物质量为molc反应中发生转移的电子数为3nx mol d在feofeycrxo3中3x=y姓名 ： 班级： 考号: 2014-2015学年宜阳一高培优部高一选拔考试化学试卷卷 选择题答题卡1234567891011121314151617181920卷 填空题(40分)21（每空1分，共5分）某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含 k+、ag+、cu2+、oh-、cl-和no3-六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，那么乙厂废水中含有的三种离子是； 。（2）乙厂的废水中含有三种离子，如果向其中加入一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。22（11分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，al、al2o3、fe、fe2o3熔点、沸点数据如下：物质alal2o3fefe2o3熔点/660205415351462沸点/246729802750-i.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理)（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。a浓硫酸 b稀硫酸c稀硝酸 d氢氧化钠溶液ii实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4moll的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题： （1）图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。（2）在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式_ ；上述现象说明溶液中_结合oh的能力比_强（填离子符号）。（3） b与a的差值为_mol。b点对应的沉淀的物质的量为_mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ml23(15分)某实验小组把co2通入饱和na2co3溶液制取nahco3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）b中溶液的作用 。 （2）当d中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入bacl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。某课外活动小组欲利用氨气与cuo反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种） 。（2）实验中，装置c中黑色cuo粉末全部转化为红色固体（已知cu2o也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色cuo 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为 。（3）f中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而f中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据 （填序号）。ab装置实验前后质量差mg； bf装置实验前后液面差vlcd装置实验前后质量差mg； de装置实验前后质量差mg；（5）e装置中浓硫酸的作用是 。24(9分)某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）试管乙中发生的现象是 ，该现象能说明产生的气体具有性。（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。 。（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 。（4）so2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨ph随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水v l，加入0.5 mol/l的ba(oh)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 ml ba(oh)2溶液。请计算：该雨水中共溶解标准状况下so2的体积多少ml？若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）参考答案1c2d3c4c5b6a7c8d9a10b11b12b13a14c15c16a17d18c19c20a21（每空1分,共5分）（1）ag+、cu2+、no3- （漏填不得分，下同）（2）铁粉 ；ag、cu（3）ag+、cu2+、oh-、cl- ； kno3或k+和no3-22i（1）合理（2）naoh溶液，2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（3）b；ii（1）h+oh-=h2o；（2）