河南省巩义市新欣学校高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省巩义市新欣学校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图2、图3）就能实现相应实验目的是【答案】c【解析】试题分析：a、采用溶解过滤的方法，用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，错误；b、还缺少的仪器有量筒、胶头滴管等，错误；c、采用蒸发结晶的方法，正确；d、乙烯和so2均能被高锰酸钾溶液氧化，错误。考点：考查化学实验中物质的分离与提纯有关问题。2用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a160gbr2所含原子数目为2na b在标准状况下，22.4l水的物质的量是1molc22.4l氯化氢溶于水可电离出1molcl- d在常温常压下，11.2l氧气含有的分子数为0.5na【答案】a【解析】a正确；b错，标准状况下水为冰水混合物，不是气体；c错，未指明标准状况；d错，应在标准状况下；3相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成co2最多的是a甲烷 b乙烷 c乙烯 d苯【答案】d【解析】试题分析：质量相同时含碳量越高，完全燃烧生成的co2越多，甲烷乙烷乙烯和苯中苯的含碳量最高，故选项d符合题意考点：比较不同有机物的含碳量4“暖冰”是韩国产首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20是，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn 的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”b水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2【答案】b【解析】试题分析：a、根据题意可知在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，正确；b、暖冰的成分仍是水，所以水凝固为暖冰属于物理变化，错误；c、氢气的燃烧产物使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有还原性物质生成，同时使含有少量kscn 的fecl2溶液变红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，则还有氧化性物质生成，正确；d、根据质量守恒定律，氢气在空气中燃烧，是与氧气反应，是与生成物中含有h、o元素，且具有氧化性和还原性，所以该物质可能是过氧化氢，正确，答案选b。考点：考查对实验现象的分析判断5在一定温度和压强下，向盛有足量x的体积可变的密闭容器中通入y气体，发生反应：x(s)ay(g)bz(g)w(g)；h0平衡时z的物质的量与通入y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是a平衡时y的转化率为100b向容器中再加入少量x，则y的转化率增大c再通入y，重新达到平衡时w的体积分数不变d保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中45【答案】c【解析】试题分析：a、平衡时y的转化率为100，a错误；b、向容器中再加入少量x，由于x为固态，平衡不移动，则y的转化率不变，b错误；c、由于在恒温恒压条件下，反就混合物成比例时为等效平衡，再通入y，重新达到平衡时w的体积分数不变，c正确；d、保持压强一定，因h0，当原反应在较高温度下建立平衡时，平衡正向移动，z的含量增加，图中45，d错误；答案选c。考点：化学平衡的图像6某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/l的naoh溶液至过量，下列关系图正确的是 00.010.0250v(naoh)/mln(沉淀) /mol00.010.0220v(naoh)/mln(沉淀) /mol50a b00.010.025060v(naoh)/mln(沉淀) /mol00.010.023040v(naoh)/mln(沉淀) /molc d【答案】c【解析】试题分析：含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至过量，发生反应al3+3oh-al（oh）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30ml，mg2+2oh-mg（oh）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20ml，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50ml，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，al（oh）3+oh-al（oh）4-，消耗氢氧化钠10ml，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选c。考点：本题考查反应原理对图像的指导分析。7在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电35分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是：a该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液ph值升高b放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色c充电过程中， h+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应d充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(h+)增加了0.5mol【答案】a【解析】试题分析：a、根据装置图可知，当左槽溶液逐渐由黄变蓝，即vo2+转化为vo2+，v元素的化合价从5价降低到4价，此时该极上发生得电子的还原反应，其电极反应式为vo2+2h+e-vo2+h2o，但该该过程是放电过程，故a不正确；b、放电过程中右槽是负极失去电子发生氧化反应，电极反应式为v2+e-v3+，所以放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色，b正确；c、充电过程中右槽发生还原反应，电极反应式为v3+e-v2+，因此为保持溶液的电中性，充电过程中， h+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应，c正确；d、充电时，左槽发生的反应为vo2+h2oe-vo2+2h+，当转移电子为3.011023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0.5mol电子，则左槽溶液中n（h+）的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，故d正确，答案选a。考点：考查电化学原理的有关判断与计算80.80gcuso4h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10moll-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph=8时，c（cu2+）=_moll-1（kapcu（oh）2=2.210-20）。若在0.1moll-1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使cu2+完全沉淀为cus，此时溶液中的h+浓度是_moll-1。【答案】【解析】略9下列各溶液中的离子组能大量共存的是 （ ）aph=0的溶液中：k+、fe2+、c1、no3b强碱性溶液中：na+、k+、a1o2、co32cc（h+）=c（oh-）的溶液中：na+、ba2+、c1、so42- d使蓝色石蕊试液变红的溶液中：na+、k+、so32、hco3【答案】b【解析】试题分析：aph=0的溶液是强酸性溶液，在该溶液中fe2+、与no3会发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。b强碱性溶液中，na+、k+、a1o2、co32不会发生任何反应，可以大量共存。正确。c. ba2+和so42- 会发生沉淀反应而不能大量共存。错误。d使蓝色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中so32、hco3会发生离子反应而不能大量共存。错误。考点：考查离子能否大量共存的知识。10下列有关描述正确的是：a采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量b酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如co2、sio2 、so3c石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃d乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的【答案】a【解析】试题分析：a、采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施可防止可吸入颗粒物、酸雨等污染环境，可提高空气质量，正确；b、sio2是酸性氧化物，不能与水反应生成对应的酸，错误；c、石油化工中的裂化的目的是通过化学反应来提高汽油的产量和质量，错误；d、乙醇的杀菌消毒不是通过氧化作用达到的，错误。考点：考查化学与生活、化学常识。11下列说法正确的是( )a乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”b钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水c废弃的塑料，金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源d凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用【答案】c【解析】试题分析：a汽油是化石燃料不可再生，故a错误；b钢铁在海水中腐蚀更快是因为海水中含有大量的可溶性电解质，更容易发生电化学腐蚀，故b错误；c塑料、金属、纸制品及玻璃可以回收再加工利用，故c正确；d食品添加剂在规定的用量范围内不会对人体产生危害，故d错误。考点：本题考查化学与stse。 12将一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密闭容器中加热，充分反应后生成v1l气体z(v10)。反应后的固体残渣y与过量的稀盐酸反应，又生成v2 l气体z(v1、v2 均为标准状况下气体的体积)。下列判断不正确的是av1v2 bz的成分为co2cy的成分为 na2co3 d x中mol【答案】a【解析】试题分析：混合物加热时发生的反应为2nahco3na2co3co2h2o和nahco3naoh=na2co3h2o，固体残渣与过量稀盐酸的反应为na2co32hcl=2naclco2h2o，因残渣中na2co3来源于前2个反应，因此残渣与盐酸反应产生的气体多些，即v2v1，a错；根据方程式，z为co2，b正确；y为na2co3，c正确；根据原子守恒，残渣中的na与原混合物中的na的量相等，残渣中的na的物质的量为mol，因此原混合物x中mol，d正确。考点：考查依据化学方程式的计算，化学计算方法和技巧。13下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )a常温下都能用铝制容器贮存 b常温下都能与铜较快反应c露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 d露置在空气中，容器内酸液的浓度均因吸水而降低【答案】a【解析】试题分析：a. 在常温下铝遇浓硝酸和浓硫酸会发生钝化而不能继续反应，所以浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存，正确；b. 在常温下浓硝酸能与铜较快反应，而浓硫酸则反应非常缓慢，错误；c. 浓硝酸有挥发性，露置在空气中会因为溶质的挥发而使容器内酸液的质量减轻，浓硫酸有吸水性，使溶液的质量增加，因此该选项错误；d. 露置在空气中，容器内酸液的浓度前者是因为溶质挥发，后者是因为吸水而降低，错误。考点：考查浓硝酸和浓硫酸的的性质及存在和保存的知识。14下列化学变化中，需加入还原剂才能实现的是acco2 bco2 caco3 ccuocu dso2so3【答案】c【解析】试题分析：a、cco2中，c元素的化合价升高，发生氧化反应，所以需要氧化剂，错误；b、co2 caco3中，c元素的化合价不变，所以未发生氧化还原反应，错误；c、cuocu中，cu元素的化合价降低，发生还原反应，所以需要还原剂，正确；d、so2so3中，s元素的化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，答案选c。考点：考查氧化还原反应的判断15化学与生活密切相关，下列说法不正确的是a“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂bpm 2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。c积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。d碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作x光透视肠胃的药剂。【答案】d【解析】试题分析：碳酸钡是能溶解于酸的沉淀，故d错。考点：考查化学与生活的相关知识点。16（6分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是a沸点高、难挥发b酸性c吸水性d脱水性e强氧化性【答案】（6分）cdab、ee (每个字母1分)【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有吸水性，能使蓝矾表白，利用的浓硫酸的吸水性，答案选c。（2）浓硫酸具有脱水性，能使木条变黑，利用的浓硫酸的脱水性，答案选d。（3）浓硫酸难挥发性的高沸点的强酸，可以制取氯化氢，利用的浓硫酸的浓硫酸的沸点高、难挥发，答案选a。（4）浓硫酸具有强氧化性和酸性，在和铜的反应，表现浓硫酸的氧化性和酸性，答案选be。（5）浓硫酸在碳加热的反应中，没有硫酸盐生成，只表现出氧化性，答案选e。考点：考查浓硫酸性质的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对浓硫酸性质的了解掌握程度，以及灵活运用浓硫酸的性质解决实际问题的能力，难度不大，学生记住即可。17(10分)碳酸铈ce2(co3)3为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如下流程。 （1）氟碳酸铈的化学式为为cefco3，该化合物中，ce的化合价为 。（2）氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(ceo2)，其在酸浸时发生反应的离子方程式为 。（3）试剂x是 。（4）若试剂x改为氢氧化钠溶液，则反应生成难溶物一氢氧化铈()，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈()。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为 。（5）取（4）中得到的ce(oh)4产品（质量分数为97%)1 00 g，加硫酸溶解后，用01000moll-1的feso4溶液滴定至终点（铈被还原成ce3+）,则需要滴加标准溶液的体积为 ml。【答案】(10分)（1）+3(2分)（2）2ceo2+h2o2+6h+=2ce3+ +o2+4h2o (2分)（3）na2co3(2分,或其他合理答案）；（4）4ce(oh)3 +o2+2h2o=4ce(oh)4 (2分)（5）46 63(2分)【解析】试题分析：（1）根据化合价代数和为零，氟碳酸铈的化学式为为cefco3，该化合物中，f为-1价，碳酸根显-2价，则ce的化合价为+3 ；（2）二氧化铈(ceo2)在酸浸时，生成了+3价的ce，发生氧化还原反应，根据元素守恒和得失电子守恒得反应的离子方程式为2ceo2+h2o2+6h+=2ce3+ +o2+4h2o ；（3）加入试剂x生成ce2(co3)3 ，x是可溶性碳酸盐如na2co3等；（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得化学方程式为4ce(oh)3 +o2+2h2o=4ce(oh)4 ；（5） 1 00 g（质量分数为97%)的ce(oh)4的物质的量为100g97%/208g/mol,用01000moll-1的feso4溶液滴定至终点（铈被还原成ce3+）,根据电子守恒，则需要滴加标准feso4的物质的量为100g97%/208g/mol，所需溶液的体积为100g97%/208g/mol/01000moll-1=004664l即4664ml。考点：元素化合物知识工业生产应用18氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：请回答下列问题：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）能证明氨气具有还原性的现象是 ；b装置的作用是 。（3）a中反应的化学方程式是 。【答案】（1）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o （2）a中黑色粉末变为红色固体。 验证氨气和氧化铜反应产物中有水。 （3）2nh3+3cuon2+3cu+3h2o【解析】试题分析：在实验室中通常是用氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气的。反应的化学方程式为：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o。氨气与水发生反应产生氮气、铜单质及水。这可以通过a中的固体由黑色变为红色，及白色的无水硫酸铜变为蓝色的晶体来确定反应的生成物。这时a中的反应为：2nh3+3cuon2+3cu+3h2o考点：考查氨气的实验室制法、氨气的还原性及反应产物的检验的知识。19（12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“nahco3和nacl混合物中nahco3含量的测定”的实验。图1（1）各仪器接口连接顺序是_（用接口字母填写）。（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_。（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_。（填序号）a在滴入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b在装置中稀盐酸换成稀硫酸，装置中水换成饱和nahco3溶液c在装置中水换成饱和na2co3溶液 d滴加盐酸不宜过快（4）乙同学认为在装置之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为v1ml，终了读数为v2ml，而注射器测定排出的气体为v3ml（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中nahco3的质量分数的表达式为_。（用含v1 、v2 、v3 、m的式子表示）。 （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理_，理由是:_。【答案】（1）a、b、c、d（2分） （2）答案1：在中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（2分）（3）bd（2分）（4）（2分） （5）乙同学（1分） 丙同学的方案中，生成的co2没有全被naoh溶液吸收。（2分）【解析】（1）根据实验装置图可知，是利用通过排水法测量水的体积，进而得出气体的体积，实验正确的顺序是a、b、c、d。（2）根据装置的特点可知，检验方法是在中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若中长导管内液面上升，则说明气密性好；或在中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（3）由于反应后装置中会残留部分co2气体，所以反应前没有必要排净装置内的co2气体。由于co2能和碳酸钠溶液反应，所以c也不正确，因此正确的答案是bd。（4）根据体积的变化可知，生成的co2是v3（v2v1 ）v3v1v2，其物质的量是（v3v1v2）/22400mol，所以碳酸氢钠的质量是84（v3v1v2）/22400g，因此质量分数是。（3）根装置的结构可知，反应中产生的co2不可能完全被氢氧化钠溶液吸收，测定结果偏低，所以不如装置好。20(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：mno2+4hcl（浓）mncl2 + cl2+ 2h2o。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 制取cl2 润湿的紫色石蕊试纸fecl2溶液 na2co3溶液 甲 乙 丙 丁 在该实验中，甲部分的装置是 （填写字母）。 a b c 乙装置中可观察到的颜色变化为： 。丙装置中fecl2溶液与cl2反应的离子方程式是 。丁装置中通入少量cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。【答案】 c 先变红，后褪色 2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-cl2+2na2co3+h2o = nacl+naclo+2nahco3 在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分） (每空2分) 【解析】试题分析：（1）甲装置为氯气的制备装置，而氯气的发生装置为“固液加热型装置”，因此选c。（2）氯气溶于水后能生成盐酸和次氯酸。盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红；而次氯酸具有氧化性，能使红色褪色。因此现象为“先变红，后褪色”。（3）离子方程式为2fe2+cl2 = 2fe3+2cl-（4）根据质量守恒定律可得出方程式如下：cl2+2na2co3+h2o = nacl+naclo+2nahco3。（5）氯气是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，应将其通入碱溶液中，防止空气污染。考点：氯气的实验室制法；氯气的性质点评：本题以实验题的形式综合考查了氯气的相关知识，属于中档题。考生复习时，应加强对相关知识的联系，形成知识网络系统。21将2.80 g cao与500 ml某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份。向其中一份中加入足量的agno3溶液，生成的沉淀干燥后的质量为14.4 g；向另一份溶液中加入足量zn粒，产生0.560 l（标准状况）气体。计算所用盐酸中hcl的物质的量浓度。【答案】0.400 moll-1【解析】cao+2hcl=cacl2+h2o zn+2hcl=zncl2+h2 由于zn跟hcl反应放出h2，知cao与盐酸反应中盐酸过量，cao全部与hcl反应生成cacl2，即所得溶液是cacl2和hcl的混合液。 法一：守恒法 ag+cl-=agcl cl-全部来自于盐酸中 c（hcl）=n（cl-）=n（agcl）2=20.200 mol c（hcl）=0.400 moll-1。 法二：关系式（量）法 跟cao反应的盐酸 n1（hcl）=2n（cao）=2=0.100 mol 跟zn反应的盐酸 n2（hcl）=22n（h2）=22=0.100 mol 总盐酸量n（hcl）=0.200 mol c（hcl）=0.400 moll-1。22（15分）有机锌试剂（rznbr）与酰氯（）偶联可用于制备药物：（1）化合物的分子式为 。（2）关于化合物，下列说法正确的有 （双选）。a、可以发生水解反应 b、可与新制的cu（oh）2共热生成红色沉淀c、可与fecl3溶液反应显紫色 d、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应（3）化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完成途经2中由到的合成路线： （标明反应试剂，忽略反应条件）。（4）化合物的核磁共振氢谱中峰的组数为 ，以h替代化合物中的znbr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）。（5）化合物和反应可直接得到，则化合物的结构简式为： 。【答案】（1）c12h9br （2）ad （3）ch2=chcooh brch2ch2cooh brch2ch2cooch2ch3 （4）4 、 4 （5） 【解析】（1）根据化合物的结构简式可写出其分子式为c12h9br；（2）根据化合物的结构简式，其含有酯基，可发生水解反应，含有苯环，发生苯环上的硝化反应，没有醛基，不可与新制的cu（oh）2共热生成红色沉淀，没有酚羟基，不可与fecl3溶液反应显紫色，所以a、d正确，选择ad；（3）根据的结构简式及途径的信息，可推出的结构简式为brch2ch2cooch2ch3，从而可知是由与乙醇发生酯化反应得到，可推出的结构简式为brch2ch2cooh，而化合物含有3个碳原子，且可发生加聚反应，从而可知化合物的结构简式为ch2=chcooh，从而可得其合成路线；（4）化合物的结构为brch2ch2cooch2ch3，每个碳原子上的氢都相同，不同碳原子上的h原子不相同，所以应有4组峰；以氢原子h替代化合物中的znbr，所得化合物的结构简式为ch3ch2cooch2ch3，其属于羧酸类的结构应为c4h9cooh，c4h9为丁基，丁基有4种不同的结构的h原子，所以c4h9cooh的同分异构体共有4种；（5）根据题目信息，有机锌试剂（rznbr）与酰氯（）偶联可用于制备药物，因此化合物为brznch2ch2cooch2ch3，则要合成，为酰氯，根据的结构及途径合成化合物药物的方式，可推知的结构为。【考点定位】本题主要考查了有机物的性质、有机物合成路线的设计、同分异构体的书写、有机物中氢原子种类的判断、根据反应的特点进行信息的迁移。23丁子香酚h()可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：已知:+rx+hx(x代表卤素原子)；a与b相对分子质量之差为14；e与f相对分子质量之差为63；e不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；碳碳双键上不能连羟基；丁子香酚h由它的同分异构体g重排制得。回答下列问题：（1） 下列有关丁子香酚的说法，正确的是 。a遇fecl3溶液可能显紫色 b可发生酯化反应和银镜反应c能与溴发生取代和加成反应 d1mol丁子香酚最多能与3molh2反应（2）a的官能团名称为 ；a生成b的化学方程式为 。（3）c生成d的反应类型为 ；d生成e的反应条件是 。（4） e生成f的化学方程式为 ；（5） g的结构简式为 。（6） 写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式: 。属于芳香族化合物；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为62211；能发生银镜反应和水解反应。【答案】（1） ac ；（2） 羟基；+ch3i+hi；（3） 取代反应；naoh的水溶液，加热；（4） ch2chch2oh+hbrch2chch2br+h2o；（5）；（6） 【解析】试题分析：a与b相对分子质量之差为14，所以a发生信息中的反应生成b为，根据题中各物质转化关系结合h的结构简式可知，c与氯气发生取代反应生成d为ch2=chch2cl，d发生碱性水解得e为ch2=chch2oh，e与f相对分子质量之差为63，所以e与溴化氢发生取代生成f为ch2=chch2br，b和f发生信息中的反应生成g为，g再发生重排得h。（1）a、根据丁子香酚的结构简式可知，分子中有酚羟基，所以遇fecl3溶液可能显紫色，故a正确；b、丁子香酚分子中没有醛基，不能发生银镜反应，故b错误；c、丁子香酚分子中有苯环和碳碳双键，能与溴发生取代和加成反应，故c正确；d、根据丁子香酚的结构简式可知，1mol丁子香酚最多能与4molh2反，故d错误，故选ac；（2）根据a的结构简式可知，a的官能团名称为 羟基，a生成b的化学方程式为 ，故答案为：羟基；（3）根据上面的分析可知，c生成d的反应类型为取代反应，d发生卤代烃的碱性水解得e，所以d生成e的反应条件是naoh的水溶液、加热，故答案为：取代反应；naoh的水溶液、加热；（4）e生成f的化学方程式为 ch2=chch2oh+hbr ch2=chch2br+h2o，故答案为：ch2=chch2oh+hbrch2=chch2br+h2o；（5）根据上面的分析可知，g的结构简式为 ，故答案为：；（6）根据条件：属于芳香族化合物，即有苯环，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1，能发生银镜反应和水解反应，说明有甲酸某酯，则符合条件的丁子香酚的同分异构体为，故答案为：考点：考查了有机物的推断与性质、有机物的结构和性质的相关知识。24有机物a由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的a为无色粘稠液体，易溶于水。为研究a的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取a 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下h2的45倍。（1）有机物a的相对分子质量为（2）将此9.0g