黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）.docx

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题（含解析）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1有关实验的描述，符合事实的是A金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来2下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是A反应中有氢气产生 B此反应需在加热条件下才能发生C生成的铁的化合物中铁全部呈3价 D该反应中水作氧化剂3在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝(酸和碱都是足量的)充分反应后A天平保持平衡 B左高右低 C左低右高 D无法确定4下列关于Na2O2的叙述中正确的是ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OBNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂CNa2O2属于碱性氧化物DNa2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子5把16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增加的质量为A48 g B16 g C80 g D32 g6有两份质量相同的碳酸氢钠固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A21 B11 C12 D417在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A61 B31 C21 D128下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2 CO3A B C D全部9下列各组离子,在某透明溶液中能大量共存的是AFe3+ H+ SO32- Na+ BAlO2 Na+ H+ SO42-CNO3 Cu2+ SO42- Cl- DAlO2 Na+ SO42- HCO3-10有Fe2+NO3-NH4+Fe3+、H+- H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 A若有1mol NO3-参加还原反应,则转移8mole- B还原产物为NH4+C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 D该反应中Fe2+被氧化11有以下物质 NaCl溶液 熔融的MgCl2 CuSO45H2O固体 NaOH 固体 金属铜 蔗糖。有关它们的说法正确的是A属于非电解质的有 B属于电解质有C不能导电的有 D属于混合物的有12下列反应的离子方程式书写正确的是ACO2通入NaAlO2溶液中：AlO2CO2H2O=Al(OH)3CO32-BAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NH4C向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH413在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为124,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A21 B12 C13 D1414对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba215用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB20 、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA16下列实验与对应示意图的关系正确的是ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量1717下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有18下列有关含铁物质的叙述正确的是A向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀BFe3+与KSCN溶液反应产生红色沉淀C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉19用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2g氢气所含原子数目为NAB含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LC1 molL1 CaCl2溶液中所含Ca2+的数目为NAD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA20下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是A二者在水中的溶解度不同，Na2CO3NaHCO3B相同浓度的水溶液的碱性不同，Na2CO3NaHCO3C向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3大于NaHCO3D二者在一定的条件下不能相互转化21现有三组物质的分离:含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A萃取、分液、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液22将适量的过氧化钠分别投入下列溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是A稀硫酸溶液 B氯化铁溶液 C碳酸氢钠溶液 D氯化钠溶液23下列叙述错误的是A丁达尔效应可以用来鉴别胶体和溶液B在水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+HSO4-C配置FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多24下列离子方程式正确的是A过氧化钠加入水中:2O22-+2H2O= 4OH-+O2B碳酸氢钠溶液加入盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2OC氢氧化铜中加入盐酸:OH-+H+=H2OD四氧化三铁跟稀硫酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +4H2O25高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 A由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42-B高铁酸钾中铁显+6价C上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、计算题26将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL、2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示。当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_mol，V2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_ mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL、2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。三、实验题27现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在_中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到_，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是_。(3)装置B的作用是_；装置C的作用是_；装置E中碱石灰的作用是_。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。28如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为_。(5)下图中_能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。四、推断题29A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体； C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式：A： _、 C：_ 、F： 。(2)写出F和H反应的化学方程式 。(3)写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 。 B+水 。2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期12月月考化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】A氧化钠是白色固体，A错误；B坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B正确；C铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选B。2C【解析】【分析】A. Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B.根据常温下，铁与水不反应分析；C.四氧化三铁中铁的价态为+2价与+3价；D.在氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，据此分析解答。【详解】A、Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确；B、常温下，Fe与水不反应，所以此反应需要在加热下才能发生，故B正确；C、四氧化三铁中铁的价态为+2价与+3价，故C错误；D、水中氢元素化合价降低，在该反应中水作氧化剂，故D正确；故选C。3A【解析】试题分析：由铝分别与碱液和酸反应的方程式：2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2；2Al6HCl=2AlCl33H2,可知当酸和碱过量时，等量的铝反应能产生等量的氢气，所以天平依然保持平衡。考点：金属铝的性质。4D【解析】【详解】ANa2O2是淡黄色固体，易与空气中的水、二氧化碳反应，最终生成Na2CO3白色固体，故A错误；B过氧化钠中的氧元素为-1价，在过氧化钠与水的反应中，部分化合价升高到0价，部分化合价降低到-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C碱性氧化物指的是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，而过氧化钠与酸反应的生成物中除盐和水外还有氧气，故C错误；D在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，消耗1mol过氧化钠转移电子的物质的量为1mol，故D正确，答案选D。【点睛】本题考查过氧化钠的性质与用途，试题难度不大，注意过氧化钠与水或二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水或二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，为易错点。5D【解析】试题分析：16克甲烷是物质的量是1mol，64克氧气物质的量是2mol，所以16克甲烷在64克氧气恰好反应生成1mol(44g)二氧化碳和2mol(36g)水，CH42O2=CO22H2O，将它们通入足量的过氧化钠后，发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3O2固体质量差m 2Na2O22H2O=4NaOHO2 固体质量差m156g 88g 212g 212g-156g=56g 156g 36g 160g 160g-156g=4g 44g 28g 36g 4g根据差量法，可以计算出增重的质量为28g4g32g。考点：考查差量法。6B【解析】不论是先加热使其分解，还是直接与盐酸反应，最终所得溶液均是氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知生成的氯化钠一样多，再根据氯离子守恒可知消耗的盐酸一样多，因此所耗用的盐酸的体积比为11，答案选B。7D【解析】由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解过程中消耗10ml碱液，则铝离子在沉淀过程中消耗的碱液为30ml，而另外的20ml碱液由镁离子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3与Mg2的物质的量相同，所以原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2；8B【解析】试题分析：碳酸氢钠能和硫酸反应，也能和氢氧化钠反应；氧化铝是两性氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和硫酸，氢氧化钠反应；铝能和硫酸或氢氧化钠反应，但铝是单质，不是化合物；碳酸铵和硫酸反应生成硫酸铵和二氧化碳和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，故选B。考点：铝及其化合物的性质。9C【解析】【详解】A、H+ 和SO32-在溶液中会生成二氧化硫气体和水，两者不能共存，故A错误；B、AlO2和H+在溶液中会生成氢氧化铝沉淀或铝离子和水，两者不能共存，故B错误；C. NO3、 Cu2+、SO42- 、Cl-之间不反应，在溶液中能够大量共存，所以C选项是正确的；D. AlO2 和HCO3-之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；所以C选项是正确的。【点睛】本题考查离子共存的判断，涉及能发生复分解反应的离子之间不共存问题，注意掌握复分解反应发生条件。本题难点是学生对D选项中AlO2 和HCO3-之间发生反应不熟悉，这个反应只所以能发生，是因为HCO3-的酸性强于氢氧化铝，属于“较强酸制取较弱酸”原理，另一个与之相似的反应：Al3+和HCO3- 则是因发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，要注意比较二者的不同。10C【解析】【分析】Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+ NO3-+10H+=8 Fe3+ NH4+H2O，据此分析。【详解】Fe2+具有还原性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2+ NO3-+10H+=8 Fe3+ NH4+H2O。A、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，所以有1mol NO3-发生还原反应，转移电子数为1mol 脳5-(-3)=8mol，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3-中+5价降低为NH4+中-3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、由方程式可以知道该反应中氧化剂(NO3-)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为1：8，故所以C选项是错误的；D、反应中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，Fe2+被氧化，故D正确；故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的基本概念，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键。11C【解析】电解质、非电解质都是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质；然后再从定义上区别，上述物质中属于非电解质的有：蔗糖，属于电解质的有：熔融的MgCl2 CuSO45H2O固体 NaOH 固体；物质的导电性由是否存在自由移动的带电粒子决定， 金属、石墨属于电子导电，电解质溶解导电属于自由离子导电，上述物质中能导电的有 NaCl溶液 熔融的MgCl2 金属铜，不能导电的有 CuSO45H2O固体 蔗糖 NaOH 固体；属于混合物的有 NaCl溶液。故C正确。12D【解析】【详解】A. 电荷不守恒，质量不守恒，反应的离子方程式为：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32-，故A错误；B、Al2O3不溶于氨水，故B错误；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，能和NaOH反应生成AlO2-，因此，正确的离子方程式为：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，故C错误；D、氨水为弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，所以D选项是正确的；故选D。13C【解析】试题分析：根据三种离子浓度的变化，Cu2浓度并没有发生变化，说明没有参加反应，反应离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，Fe3浓度减少了2molL1，说明消耗1mol铁，故参加反应的铁粉与原溶液Fe3物质的量之比为1：3，故选项C正确。考点：考查化学反应计算、铁及其化合物的性质。14C【解析】试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32、HCO3、HSO3、SO32，A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有SO42、Ag+，B错误；C、加入稀硝酸无明显变化，加硝酸银溶液产生白色沉淀的，一定有Cl-，C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+、Ca2+，D错误。答案选C。考点：离子的检验15D【解析】【详解】A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L，选项A错误；B、32gO2含有的原子数为：2NA=2NA，32gO3含有的原子数为：3NA=2NA，所以32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA，选项B错误；C、在标准状况下，H2CO3 为非气体，不能用22.4L/mol进行求算，选项C错误；D、常温常压下，44 g CO2的物质的量是1mol，含有原子的个数为3 NA，选项D正确。答案选D。16C【解析】A项，HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，应是13，错误；B项，Al(OH)3不溶于NH3H2O，错误；C项，在溶解Al(OH)3时，会增加BaSO4沉淀，所以质量仍增加，正确；D项，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，错误。17D【解析】试题分析：Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确；过量的NaOH溶液和明矾溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，错误；过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+NH4HCO3=CaCO3+2H2O+NH3，有气体和沉淀生成，正确；Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，正确。符合题意的有，故选D。考点：考查了物质的性质和实验现象的描述的相关知识。18C【解析】【详解】AFeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀迅速转为灰绿色，最后变为红褐色，A项错误；BFe3+与KSCN反应形成红色溶液而不是红色沉淀，B项错误；C2FeCl3+Fe=3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C项正确；DFe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，故D错误；故选C。19D【解析】A. 2g氢气的物质的量是2g2g/mol1mol，所含原子数目为2NA，A错误；B. 含有NA个原子的氢气是0.5mol，在标准状况下的体积约为0.5mol22.4 L/mol11.2L，B错误；C. 1 molL1 CaCl2溶液的体积未知，不能计算溶液中所含的Ca2+数目，C错误；D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，混合气体的物质的量是1mol，二者分子中均含有2个氧原子，所以其中的氧原子数目为2NA，D正确，答案选D。点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、电解质电离、氧化还原反应、胶体等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。20B【解析】A项，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠在水中的溶解度，故A错误；B项，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，相同浓度的两溶液，碳酸钠的碱性更强，故B正确；C项，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时放出气泡的速率不同，Na2CO3小于NaHCO3，故C错误；D项，碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下能相互转化，如Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意：相同条件下，难溶性碳酸盐溶解度小于相应的碳酸氢盐，可溶性碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐；碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性的原因涉及盐类水解知识，高一阶段不深入探讨。21B【解析】【详解】、植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；、CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法；以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取。故选B。【点睛】本题主要考查了物质的分离方法，解题关键是能区分分液、萃取以及蒸馏操作的原理的不同：分液是根据两种不互溶的溶剂在一起会分层，分别从下方和上方将液体分离的方法；蒸馏是依据沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法；萃取是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，且两种溶剂互不相溶，出现分层现象，从而达到分离的效果。22B【解析】【分析】过氧化钠与水反应生成氧气，溶液质量减轻，说明从溶液析出的沉淀的质量大于生成的NaOH的质量。【详解】A、将足量的过氧化钠投入稀硫酸溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增加质量相当于Na2O的质量，2 NaOH+H2SO4= Na2SO4+H2O，无沉淀析出，溶液质量增加，故A错误；B、将足量的过氧化钠投入到氯化铁溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和氯化铁反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，所以B选项是正确的；C、将足量的过氧化钠投入碳酸氢钠溶液，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误；D、将足量的过氧化钠投入氯化钠溶液，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液质量增加，故D错误。所以B选项是正确的。23B【解析】A. 胶体可以产生丁达尔效应，因此可以用来鉴别胶体和溶液，A正确；B. 在水溶液中 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42-，B错误；C. 亚铁离子易被氧化为铁离子，配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化，C正确；D. 碳酸氢钠的碱性较弱，在医疗上可用于治疗胃酸过多，D正确，答案选B。点睛：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，但在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，这是由于在熔融状态下离子键可以断裂，共价键不能断裂，据此可以判断化合物是离子化合物还是共价化合物。24D【解析】A选项中过氧化钠是固体，不能写成离子形式。B选项中碳酸氢钠写成离子形式的时候，参加该反应的不是碳酸根离子，而应该是碳酸氢根离子与氢离子反应。C选项中氢氧化铜是固体不能写成离子形式，写离子反应方程式时候应保留其化学式。25A【解析】试题分析：A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe(OH)3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-FeO42-，实际氧化性FeO42-Fe(OH)3，故A错误；B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4(-2)=-2，解得x=+6，故B正确；C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)：2=3：2，故C正确；D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，故D正确；故选A。考点：考查了氧化还原反应基本概念与计算的相关知识。26(10分，每空2分)(1) 0.06 0.04 440(2) 400 (3)a1【解析】试题分析：(1)在V1前没有沉淀生成，是因为H2SO4溶液过量，发生了酸碱中和反应，根据H+OH-H2O，溶液中剩余的n(H+)=0.16L1mol/L=0.16mol，与镁、铝的H+的物质的量为：0.1L2 mol/L2-0.16mol =0.24mol，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据Mg + 2H+Mg2+H2、2Al +6H+Al3+3H2,则有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2+2OH- Mg(OH)2、Al3+4OH- AlO2-2H2O，所以要将0.06molMg2+和0.04molAl3+完全反应需要的OH-的物质的量为：0.062+0.044=0.28mol，V(NaOH)=0.28mol/1 mol/L=0.28L=280 mL，V2=160+280=440 mL。(2)使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则溶液溶质为Na2SO4，n(NaOH)= n(H+)=0.1L2 mol/L2=0.4mol，V(NaOH)=0.4mol1 mol/L=0.4L=400 mL。(3)沉淀中无Al(OH)3，则NaOH溶液要过量，最后所得溶液中的溶质为：Na2SO4，NaAlO2，可能还会有过量的NaOH，那么n(Na+)=n(NaOH)=0.45L2 mol/L0.1L2 mol/L2+0.1(1-a)，得：0.5a1考点：化学图像的认识、有关化学反应的判断、物质的量的计算。27F F中长导管内水面上升 硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 78% 【解析】【分析】实验原理是通过测定CO2与Na2O2反应产生氧气的体积，计算出混合物中Na2O2的质量。而制取CO2，利用的是CaCO3和盐酸的反应，由于盐酸具有挥发性，因此制取的CO2中必然含有HCl，可以通过饱和NaHCO3溶液除去。装置C为干燥CO2，装置E为除去O2中含有的CO2。根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度：n(O2)0.01 mol，n(Na2O2)0.01 mol20.02 mol，w(Na2O2)100%78%。【详解】(1) 检查装置的气密性，应在装置连接好之后，关闭活塞或加水封闭装置中的空气，然后采用加热法使装置内气体压强增大，通过排出气体或形成液柱判断。所以仪器连接好后，在F中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到F中长导管内水面上升，说明装置气密性好。故答案为：F ；F中长导管内水面上升；(2) 实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2，而不用H2SO4，原因是H2SO4与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面，阻止反应的继续进行。故答案为：硫酸与CaCO3固体反应生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行；(3) 碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；(4) 装置D中是过氧化钠和二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故生成气体的化学方程式为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案为：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2； (5)根据反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的