2020版高三化学一轮复习第二章第三节氧化还原反应课时训练新人教版.docx

氧化还原反应一、选择题1已知X和Y是两种单质，XYX2Y2。下列叙述正确的是()X被氧化X是氧化剂Y2是还原产物X2具有氧化性Y2具有还原性Y单质氧化性比X2氧化性强AB C D解析：选C。根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正确。2某研究小组对离子方程式xR2yHO2=mR3nH2O的分析研究，下列说法中错误的是 ()A根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出x4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2是还原剂，O2是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原8产物解析：选A。A项，根据电荷守恒，得出2xy3m，故A错误；B项，根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C项，1 mol O2得到4 mol电子，x mol R应该失去4摩尔电子，得x4，故C正确；D项，R2化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂，R3是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确。3在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ANa2O2O2 BCl2ClCFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3解析：选C。A项，Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B项，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C项，铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D错误。4若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ()A14 B12 C21 D41解析：选B。反应方程式是3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(12)(41)12。5在反应3BrF35H2O=9HFHBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为()A1 mol B.molC.mol D2 mol解析：选C。设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x,5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x4 mol，xmol。6已知：KClO3 6HCl(浓) KCl 3Cl2 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为()A5 : 1 B1 : 5C6 : 1 D1 : 6答案：A解析：KClO36HClKCl3Cl23H2O中，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，而HCl中Cl元素的化合价升高，为还原剂，由反应可知1mol氧化剂与5mol还原剂(HCl)转移电子守恒，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物，氧化产物、还原产物均为氯气，由原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1，故选A。7铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe3解析：选D。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。8取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200 g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1 molL1盐酸的体积为()A37.5 mL B75 mLC150 mL D300 mL解析：选C。n(O)0.075 mol，n(HCl)2n(H2O)2n(O)0.15 mol，所以V(HCl)0.15 L，即150 mL。9在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()AO2是还原产物，Mn2是氧化产物BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液答案：C解析：A.Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物 ，Mn2是还原产物，故A错误；B.过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；C.标准状况下，产生22.4LO2时反应转移22.4L22.4L/mol20(1)2mole，故C正确；D.用浓盐酸酸比高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；故选C。10工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为(1)4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2(2)2Na2CrO4H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是()A反应(1)和(2)均为氧化还原反应B反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移5 mol电子解析：选B。A项，反应(1)中铁元素、铬元素和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，(2)中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A错误；B项，反应(1)中氧元素的化合价从0降到2，O2是氧化剂，铁元素的化合价从2升高到3价，铬元素的化合价从3价升高到6价，FeOCr2O3是还原剂，故B正确；C项，高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误；D项，生成1 mol的Na2Cr2O7时，共转移电子247 mol，故D错误。11某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl 六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强答案：D解析：试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClOCl的还原反应，故Cl为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO2NHN23Cl3H2O2H，消耗1 mol还原剂NH，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，C不正确；D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。12常温下，在溶液中可发生以下反应：HZXOX2Z2H2O(未配平)，2M2R22M32R，2RZ2R22Z。由此判断下列说法正确的是()A常温下反应2M2Z2 2M32Z不可以自发进行BR元素在反应中被氧化，在中被还原C反应配平后，H2O的化学计量数为8D还原性强弱顺序为：X2ZRM2答案：C解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物，根据 HZXO X2Z2H2O，氧化性XO Z2，还原性Z X2； 2M2R2 2M32R，氧化性R2 M3，还原性M2 R； 2RZ2 R22Z，氧化性Z2 R2，还原性R Z。氧化性Z2 M3，常温下反应2M2Z2 2M32Z可以自发进行，故A错误；R元素在反应中化合价降低，被还原，在中化合价升高被氧化，故B错误；反应配平后，16H10Z2XO 2X25Z28H2O，故C正确；还原性强弱顺序为：M2RZX2，故D错误。13(2019届福建省莆田一中月考试题)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放答案：D解析：A.反应中氮元素化合价由3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由1价降低为1价，被还原，故A正确；B.根据上述分析，NH是还原剂，Cl是还原产物，还原性 NH Cl，故B正确；C.反应中每生成1 mol N2，转移电子23“6” mol，故C正确；D.经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。14实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是()A该反应产物除N2外还有NaCl和H2OBNaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D氧化产物和还原产物均为N2答案：C解析：发生的反应是：NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O，A、根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由3价0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由3价0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。15现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5答案：B解析：选B。题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。16(2019届中央民族大学附属中学月考试题)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中得到电子C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e发生转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性答案：D解析：A、分析题给反应知，Na2O2中氧元素化合价由1价降为2价，被还原，Na2O2为氧化剂，错误；B、Fe2O3中铁元素化合价由3价升高为6价，在反应中失去电子，错误；C、反应中Na2O2中氧元素化合价由1价降为2价，3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移，错误；D、Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确。17取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于()A8.64 B9.20C9.00 D9.44答案：B解析：选B。反应流程为而OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH)1210.46 mol所以x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。18汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化一还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2反应I为NO O3NO2O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当n( NO2)：nCO(NH2)23：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO NOx N2CO2(未配平)，若x1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为_。(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中，酸性条件下，NO被Ce4氧化的产物主要是NO、NO，请写出生成等物质的量的NO和NO时的离子方程式_.答案：(1)1,43；(2)31；(3)2NO3H2O4Ce4NONO6H4Ce3；解析：(1)在反应NO O3NO2O2中，每产生1mol 的氧气，转移电子的物质的量是2mol，现在生成标准状况下11.2 L O2时，n(O2)0.5mol，所以转移电子的物质的量是1mol。反应中，当n( NO2)nCO(NH2)232时，反应方程式是：6NO24 CO(NH2)27N24CO28H2O，在该反应中，NO2是氧化剂，变为还原产物N2，CO(NH2)2是还原剂，变为氧化产物N2，所以氧化产物与还原产物的质量比为43；(2)由电子守恒及原子守恒，可得方程式3CO2 NOx N23CO2，得化学计量数之比为31。(3)由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为2NO3H2O4Ce4NONO6H4Ce319某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(2)某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加所选试剂，否则会引起二次污染，反应的方程式为_。(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是_。AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O答案：(1)1.75(2)NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2ONHOH=NH3H2O(3)C解析：(1)在反应中HI作还原剂，当有1.75 mol的还原剂被氧化时有3.5 mol HI参加了反应，根据反应方程式可以得到被还原的氧化剂为1.75 mol。(2)使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，则需要还原剂，NaCl既不体现氧化性，也不体现还原性，H2O2和浓H2SO4主要体现较强的氧化性，NH4Cl中氮元素处于最低价，具有一定的还原性，可以与NaNO2反应生成N2。(3)A项，当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为1 mol时，1 moln(HCl)2 mol时，先发生反应：OHH=H2O，然后发生：COH=HCO，将两个方程式相加得：OHCO2H=HCOH2O，故A正确；B项，当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2 mol时，2 moln(HCl)4 mol，先发生反应：2OH2H=2H2O，然后发生：COH=HCO，将两个方程式相加得：2OHCO3H=HCO2H2O，故B正确；C项，当氢氧化钠和碳酸钠的物质的量各为2 mol时，n(HCl)为4 mol时，先发生反应：2OH2H=2H2O，然后发生：2CO2H=2HCO，将两个方程式相加得：OHCO2H=HCOH2O，故C错误；D项，设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入HCl物质的量大于2 mol时，先发生反应：OHH=H2O,1 mol氢氧化钠消耗1 mol HCl，再发生反应：CO2H=CO2H2O，将两个方程式相加得：OHCO3H=CO22H2O，故D正确。20.据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。(1)洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。(2)下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是_。ANa2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OB2FeCl3Fe=3FeCl2CS2H2SO4(浓)3SO22H2ODKClO35KCl3H2SO4=3K2SO43Cl23H2O(3)若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_。ANaClO BClO2CCl2 DCa(ClO)2.铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可作体育运动器材铅球等。(1)配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质(写化学式)填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目。PbO2_MnSO4_HNO3=_HMnO4_Pb(NO3)2_PbSO4_(2)把反应后的溶液稀释到1 L，测出其中的Pb2的浓度为0.6 molL1，则反应中转移的电子数为_个。答案：.(1)ClOCl2H=Cl2H2O(2)A(3)B.(1)5262322H2O(2)2NA解析：.(2)Na2S2O3与H2SO4的反应中，Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂。(3)设四种消毒剂的质量均为1 g，则它们作消毒剂时得到电子的物质的量分别为20.026 8 mol50.074 1 mol20.028 2 mol40.028 0 mol所以消毒效率最高的是ClO2。.(2)n(Pb2)0.6 molL11 L0.6 mol根据上述方程式中的化学计量数，当生成3 mol Pb2时转移10 mol e，所以当生成0.6 mol Pb2时，应转移电子数为0.6NA2NA。21.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿