河南省扶沟县高级中学高三化学上学期开学考试试题（含解析）.doc

河南省扶沟县高级中学2016届高三化学上学期开学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： c:12 n:14 o:16 co:59 cu:64 s:32第卷（选择题 共40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共40分）1化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 （ ） a木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色b食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应c包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃dpx项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】b【解析】考点：生活中的有机化学，涉及淀粉的性质、烃的概念及油脂与蛋白质的水解等。2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2【答案】a【解析】试题分析：al与氯气化合生成alcl3，alcl3与ba（hco3）2溶液因双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，选项a正确；钠与氧气反应生成氧化钠，但na2o与ba（hco3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，选项b不正确；fe与氯气化合生成fecl3，选项c不正确；si与氧气化合生成sio2，但sio2与ba（hco3）2不反应，选项d不正确。考点：考查盐类水解的应用、钠镁铝的重要化合物及铁的氧化物和氢氧化物的性质。3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7nac标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【答案】a【解析】试题分析：h218o与d2o的式量均为20，分子内含有的中子数也均为10，故2.0g h218o与d2o的混合物中所含中子数为na，选项a正确；一个乙醛分子所含键数目为6个，4.4g乙醛所含键数目为0.6na，选项b不正确；标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.25na，选项c不正确；盐酸浓度变稀后，反应要停止，实际参加反应的hcl比提供的hcl要少，选项d不正确。考点：有关阿伏加德罗常数的判断，重点考查乙醛分子内的键数、同位素、实验室制cl2的原理及na2o2与co2反应原理等。4下列说法正确的是 ( )ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应 dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4【答案】b【解析】试题分析：i、br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故i的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性弱，选项a不正确；si、p同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故p的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强，选项b正确；氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而mgo属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，选项c不正确；二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故so2和so3混合气体通入ba（no3）2溶液可得到baso4，选项d不正确。考点：元素周期律和元素周期表的应用5下列离子在指定条件下能大量共存的是 ( )a能使石蕊试液显红色的溶液中：nh4、fe 2、al3、no3b加入nh4hco3能产生气体的溶液中：k、na、i、so42c中性透明溶液中：k、hco3、no3、fe3d常温下由水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液中：na、nh4、cl、sio32【答案】b【解析】试题分析：能使石蕊试液显红色的溶液，显酸性，h+、fe2+、no3-发生氧化还原反应，不能大量共存，选项a不正确；加入nh4hco3能产生气体的溶液，为酸或强碱溶液，k、na、i、so42之间不反应，可大量共存，选项b正确；hco3-、fe3+离子之间发生双水解，不能共存，选项c不正确；常温下由水电离出的c（h+）c（oh-）=10-20的溶液，此时溶液ph=4或10，为酸性或碱性溶液，酸性溶液中不能存在sio32-，碱性溶液中不能存在nh4+，选项d不正确。考点：离子共存的正误判断6a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）ad元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】d【解析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的m电子层有1个电子，则a为na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为c元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c，则c为s元素，d为o元素。四种元素中硫的非金属性最强，选项a正确；na、c、s都能形成2种氧化物，选项b正确；钠是活泼金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，选项c正确；c与h形成的碳氢化合物中，除ch4外都含有非极性键cc键，h2o2中也含有非极性键，选项d不正确。考点：元素周期律与元素周期表应用，涉及化学键、离子化合物的判断等。7分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ )a分子中含有2种官能团b可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同c 1mol分枝酸最多可与3molnaoh发生中和反应d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】b【解析】试题分析：根据结构简式可知分枝酸含羧基、醚键、羟基和碳碳双键共四种官能团，选项a不正确; 分枝酸含有的羧基与乙醇酯化，含有的羟基能与乙酸酯化，选项b正确; 1 mol分枝酸最多能与2mol naoh发生中和反应，选项c不正确; 使溴的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，选项d不正确。考点：有机物的结构及性质8烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为： 由分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有 ( ) a2种 b3种 c4种 d5种【答案】c【解析】试题分析：根据题给信息知，分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应，得到醛为含5个碳原子的醛，分子式为c4h9cho，根据等效氢知识判断，c4h9有ch3ch2ch2ch2、ch3ch2（ch3）ch、（ch3）3c、（ch3）2chch2共4种结构，故生成的醛共有4种结构，选项c符合题意。考点：同分异构体的书写9下列曲线中，可以描述乙酸（甲、ka=1.8105）和一氯乙酸（乙、ka=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的是 ( )a b cd【答案】b【解析】试题分析：这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度ch3coohea(b)ea(c)d增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（3）一定条件下，反应ii达到平衡时体系中n(no) n(o2)n(no2)212。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入no2气体， no2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（4） 电化学气敏传感器可用于监测环境中nh3的含量，其工作原理示意图如右，溶液中oh-向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。21. 【答案】（12分）（1）h1-3h2（2分） 吸热（1分）（2）0.375moll-1min-1（2分） c d（2分）（3）不变（2分） （4）a （1分） 2nh36e-6oh-=n26h2o（2分）【解析】试题分析：（1）已知k1k1，说明随温度升高，k减小，则反应为放热反应，h10；k2k2，说明随温度升高，k减小，则反应ii为放热反应，h20；根据盖斯定律：反应i-反应ii3得到反应iii，则h3=h1-3h2，已知|h1|=2|h2|，所以h3=h1-3h2=|h2|0，即反应iii为吸热反应；（2）已知4分钟时氮气为2.5mol，则消耗的no为3mol，所以v（no）=c/t=(3mol/2l)4min=0.375moll-1min-1；单位时间内h-o键断裂表示逆速率，n-h键断裂表示正速率，单位时间内h-o键与n-h键断裂的数目相等时，则消耗的nh3和消耗的水的物质的量之比为2：3，则正逆速率之比等于2：3，也等于反应式中二者的化学计量数之比，说明反应已经达到平衡，选项a正确；该反应为放热反应，恒容绝热的密闭容器中，反应时温度会升高，则k会减小，当k值不变时，说明温度不变，此时反应达到平衡，选项b正确；相同时间内生成的氮气的物质的量越多，则反应速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序是：ea（a）ea（b）ea（c），选项c不正确；增大压强时分子总数增大，活化分子百分数不变，活化分子数增多，反应速率加快，选项d不正确。（3）一定条件下，反应ii2no（g）+o2（g）2no2（g）达到平衡时体系中n（no）：n（o2）：n（no2）=2：1：2在其它条件不变时，恒温恒压条件下，再充入no2气体，则与原来的平衡形成等效平衡，故no2体积分数与原来平衡相同，即不变。（4）通氧气的极为正极(b)，溶液中oh向负极（a）移动；负极发生氧化反应，电极反应式为：2nh36e-6oh-=n26h2o考点：化学平衡与原电池相关理论，涉及盖斯定律、化学反应速度的计算及影响因素、平衡的移动、活化能与活化分子、平衡状态的判断及电极反应等。22（11分）（nh4)2so4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】（nh4)2so4在260和400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置abcd，检查气密性，按图示加入试剂（装置b盛0.5000mol/l盐酸 70.00ml）通入n2排尽空气后，于260加热装置a一段时间，停止加热，冷却，停止通入n2品红溶液不褪色。取下装置b，加入指示利用0.2000moi/lnaoh溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗naoh溶液25.00ml，经检验滴定后的溶液中无so42。（1）仪器x的名称是 （2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号） a盛装 0.2000mol/lnaoh溶液 b用0.2000mol/l naoh溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置b内溶液吸收气体的物质的量是 实验2：连接装置adb，检查气密性按图示重新加入试剂；通入n2排尽空气后，于400加热装置a至（nh4)2so4完全分解无残留物。停止加热，冷却停止通入n2，观察到装置a、d之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置d内溶液中有so32无so42。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（4）检查装置d内溶液中有so32 、无so42的实验操作和现象是 （5）装置b内溶液吸收的气体是 （6）（nh4)2so4在400分解的化学方程式是 【答案】(11分）（1）圆底烧瓶(1分）； （2）dbaec；（2分） （3）0.03mol；（2分）（4）取少许d溶液于试管中，加入足量bacl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成有刺激性气味的气体，说明d内溶液中有so32，无so42；（2分）（5）nh3；（2分） （6）3（nh4)2so44nh3+3so2+6h2o+n2（2分）【解析】（5）装置d内溶液中有so32-，说明分解生成so2，装置a、d之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置b内溶液吸收的气体是氨气；（6）由（5）中分析可知，（nh4）2so4在400分解时，有nh3、so2、h2o生成，s元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为n元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成n2，分解反应方程式为：3（nh4）2so44nh3+3so2+6h2o+n2，考查化学实验，涉及化学仪器、实验方案设计、化学计算、物质推断及化学方程式的书写等。23（10分）利用lioh和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料lioh可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1）利用如图装置电解制备lioh，两电极区电解液分别为lioh和licl溶液b极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中li+向电极迁移（填“a”或“b”）（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：co（oh）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧coc2o4生成钴氧化物和co2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，co2的体积为1.344l（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。【答案】.(10分）【答案】（1）lioh（2分）；2cl2e=cl2（2分）；b（1分）（2）2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o（2分）；+3（1分）；co3o4（2分）【解析】试题分析：（1）b极区生产h2，同时生成lioh，则b极区电解液为lioh溶液；电极a为阳极，阳极区电解液为licl溶液，根据放电顺序，阳极上cl失去电子，则阳极电极反应式为：2cl2e=cl2；根据电流方向，电解过程中li+向b电极迁移。（2）在酸性条件下，co(oh)3首先与h+反应生成co3+，co3+具有氧化性，把so32氧化为so42，配平可得离子方程式：2co(oh)3+4h+so32=2co2+so42+5h2o；铁渣中铁元素的化合价应该为+3价；co2的物质的量为：1.344l22.4l/mol=0.06mol，根据coc2o4的组成可知co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为coxoy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol59g/mol：（2.41g0.03mol59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：co3o4。考点：电解池的工作原理，涉及物质的分离与提纯、氧化还原反应的电子守恒、物质的组成推测计算等。24（12分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某fecl3溶液的ph=2，则此溶液中由水电离产生的c(oh-)= ；用离子方程式表示fecl3溶液用于净水的原因： 。 (2)已知ksp（agcl）=1.81010，若向50ml0.018moll1的agno3溶液中加50ml0.020moll1的盐酸，混合后溶液中ag+的浓度为 。（3） nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 ml 0.1 moll1nh4hso4 溶 液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(oh-)的数值最接近nh3h2o的电离常数k数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。【答案】（每空2分，共12分）（1） 110-2mol/l fe3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3h+ （2）1.8107moll1 （3）b d c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)【解析】试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（oh-）=c（h+）=10-2mol/l，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；（2）c（cl-）=0.01mol/l，c（ag+）=0.009mol/l，反应后应c（cl-）剩余0.001mol/l，溶液中c（ag+）=1.81010/0.001=1.8107moll1（3）b、c、d、e四个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完h+，溶液中只有（nh4）2so4与na2so4；c、d、e三点溶液均含有nh3h2o，（nh4）2so4可以促进水的电离，而nh3h2o抑制水的电离c点溶液呈中性，即溶液含有（nh4）2so4、na2so4、nh3h2o三种成分，b点时c（na+）=c（so42-），c点时c（na+）c（so42-），根据n元素与s元素的关系，可以得出c（so42-）c（nh4+），故c（na+）c（so42-）c（nh4+）c（oh-）=c（h+）。考点：考查盐类水解、溶度积的计算、滴定实验数据处理及溶液里微粒浓度的比较等。三、选考题（以下二题任选一题，若二题都答按第一题计分）25（15分）【化学选修有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： （1）a物质核磁共振氢谱共有 个峰，bc的反应类型是 。（2）已知x的分子式为c4h7c1，写出ab的化学方程式： 。（3）y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y的名称(系统命名)是 。（4）下列有关化合物c、d的说法正确的是 。可用氯化铁溶液鉴别c和d c和d含有的官能团完全相同c和d互为同分异构体 c和d均能使溴水褪色（5） e的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简 式： 、 。 环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应【答案】（15分）（1）3（2分） 取代反应（2分）（2） （2分）（3）4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分，每个1分）（5） （各2分）【解析】试题分析：（1）a分子为对称结构，分子中含有3种氢原子，其核磁共振氢谱具有3组吸收峰；对比b、c的结构可知，b中酚-oh上的h被ch3co取代，bc的反应属于取代反应；（2）ab发生取代反应，结合b的结构简式可知x的结构为，ab的化学方程式为；（3）y是x的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则y为clch2ch2ch=ch2，名称为4-氯-1-丁烯；（4）c、d中均含-cooc-、双键，但d中含酚-oh，则d与氯化铁发生显色反应，则可用氯化铁溶液鉴别c和d，正确；c、d含有的官能团不完全相同，错误；c、d的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，正确；均含双键，则c、d均能使溴水褪色，故正确；（5）e的同分异构体符合：苯环上的一氯代物只有一种，则苯环上只有1种h，含有酯基（-cooc-），能发生银镜反应，含-cho，则分子中应含3个甲基和1个-hcoo-，符合条件的芳香族同分异构体的结构简式为。考点：考查有机物的合成、有机物的结构与性质及同分异构体书写等。26（15分）【选修3-物质结构与性质）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：（1）cu2+的价电子排布图 ； nh4cuso3中n、o、s三种元素的第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）so42的空间构型为 ，so32离子中心原子的杂化方式为 （2）请写出向cu（nh3)4so4水溶液中通入so2时发生反应的离子方程式： 。（3）某学生向cuso4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出so4h2o晶体 下列说法正确的是 a氨气极易溶于水，是因为nh3分子和h2o分子之间形成3种不同的氢键bnh3分子和h2o分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角ccu（nh3)4so4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dcu（nh3)4so4组成元素中电负性最大的是氮元素请解释加入乙醇后析出晶体的原因 （4）feo晶胞结构如右图所示，feo晶体中fe2配位数为_,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为 。【答案】(15