河南省新乡市第十一中学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省新乡市第十一中学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1室温下，有140 g某物质的溶液，第一次蒸发掉10 g水时，溶液中析出2 g溶质；第二次又蒸发掉20 g水时，溶液中又析出5 g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水方可成为饱和溶液( ) a.2 g b.8 g c.10 g d.20 g【答案】a【解析】对一种溶液连续两次蒸发掉部分水，恢复原温，都有晶体析出，第一次蒸发的溶液不一定是饱和溶液，第二次蒸发的溶液一定是饱和溶液，由此可求出室温时的溶解度 设蒸发掉x g水溶液达到饱和，则解得x=2 g。2在0.1 mol/l h2s溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是ac（h+）c（hs-）c（s2-）c（h2s）bc（h2s）c（h+） c（hs-）c（s2-）cc（h2s）c（h+） c（s2-）c（hs-） dc（h+）c（h2s）=c（s2-）c（hs-）【答案】a【解析】多元弱酸的电离是分步进行的，其中以第一步电离为主，即第一步电离的程度最大。由于0.1mol/l h2s溶液中存在下列平衡：h2s h+hs-，hs- h+s2-，h2o h+oh-，根据电荷守恒得c（h+）=c（hs-）+c（s2-）+c（oh-），根据物料守恒得c（h2s）+c（hs-）+c（s2-）=0.1 mol/l，又因为h2s溶液中第一步电离大于第二步电离，所以可知a选项正确。3下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是a2甲基4乙基戊烷 b3，4，4三甲基己烷c1，2，4三甲基1丁醇 d2，3二乙基1戊烯【答案】d【解析】试题分析：a、主链是5个c的烷烃的支链中，乙基不能连在第二个c原子上，错误；b、当有多个相同取代基时，以编号最小为原则，所以应是3，3，4三甲基己烷，错误；c、含有官能团的有机物的命名原则是以含有官能团的最长碳链为主链，所以该有机物应叫3-甲基-2-己醇，错误；d、符合有机物的命名，正确，答案选d。考点：考查有机物的命名4下列离子方程式正确的是a用小苏打治疗胃酸过多：hco3hco2h2ob向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 3 nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4+c向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：h+ + oh = h2od用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：fe3+ + cu = fe2+ + cu2+【答案】ab【解析】正确答案：aba、正确，hco3不拆开；b、正确，nh3h2o是弱碱，不能溶解al (oh)3 ;c不正确，向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：ch3cooh + oh = h2och3coo d不正确，用fecl3溶液腐蚀印刷电路板：2fe3+ + cu =2 fe2+ + cu2+5与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫-h。无h的醛在强碱作用下生成酸和醇的反应被称作康尼扎罗反应，如：2hcho + naoh ch3oh + hcoona。由此判断，下列化合物中可以发生康尼扎罗反应的是a、ch3cho b、 c、 d、(ch3)2chcho【答案】c【解析】试题分析：本题为一道信息给予题，由题意可知发生康尼扎罗反应的物质中没有h。考点：有机物的结构和性质。6在丙烯 氟苯 四氯乙烯 甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是a b c d【答案】b【解析】试题分析：在丙烯分子中含有甲基中最多有三个原子在同样平面上，所以该化合物中，分子内所有原子步可能在同一平面上，错误；由于苯分子是平面分子，氟苯中氟原子取代苯分子h原子的位置，在该平面上，所以氟苯分子是平面分子，正确；乙烯分子是平面分子，四氯乙烯是乙烯分子的h原子被氟原子取代的产物，所以在乙烯分子的平面上，该分子是平面分子，正确；甲苯是苯分子的一个h原子被甲基取代产生的物质，苯分子是平面分子，所以甲基碳原子在苯分子的平面上；由于甲烷是正四面体结构，所以甲基中最多有一个h原子在苯分子的平面上，故该分子不是平面分子，错误。故分子内所有原子均在同一平面的，选项b正确。考点：考查有机物分子结构共平面的知识。7高温下，某反应达平衡，平衡常数k=，恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应化学方程式为co h2o co2 h2【答案】a【解析】试题分析：a、恒容时，温度升高，h2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故a正确；b、温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故b错误；c、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故c错误；d、平衡常数k=，可知该可逆反应为co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），故d错误；故选a。考点：考查了外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等相关知识。8下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是a铝在常温下不能与氧气反应 b铝不能与氯气反应c氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 d铝既能溶于酸，又能溶于强碱 【答案】d【解析】试题分析：铝在常温下能与氧气缓慢反应，a错误；铝能与氯气一定条件下反应，b错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，c错误。d正确考点：铝的性质9下图表示某物质发生的是a水解反应 b中和反应 c电离反应 d取代反应【答案】a【解析】试题分析：表示醋酸根离子和水发生的水解反应。故a项正确。考点：本题考查反应类型。10柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是a在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molh2完全加成b柠檬烯的一氯代物有7种c在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应d柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面【答案】b【解析】试题分析：a、该物质中含有2个碳碳双键，所以在一定条件下，1mol柠檬烯可与2mol氢气发生加成反应，正确；b、柠檬烯的结构中不存在对称结构，所以有8种h原子，则有8种一氯代物，错误；c、柠檬烯含有碳碳双键可发生加成、氧化、还原反应，甲基上的氢原子可发生取代反应，正确；d、柠檬烯分子中的六元环不是苯环结构，所以不是平面分子，则c原子不可能在同一平面上，正确，答案选b。考点：考查对有机物的结构与性质的判断11设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2nab7.1g cl2与足量naoh(aq)反应时转移的电子总数为0.2 nac1 l1 mol/l的na2co3（aq）中co32与hco3的离子数之和为nad1 mol nahso4晶体中离子总数为3na【答案】a【解析】略12下列说法不正确的是a比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢b探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热c欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、ph试纸d从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量h2o2溶液氧化，最后加入ccl4萃取分离【答案】b【解析】试题分析：a、铁和盐酸反应生成亚铁离子，有铜丝的铁钉形成原电池，铁做负极，失去电子生成亚铁离子，亚铁离子遇到溶液显蓝色，所以可以用显示蓝色的快慢比较反应速率，正确，不选a； b、探究温度对反应速率的影响时，应有对比实验，应有一个不进行加热，一个加热的实验。错误，选b；c、用滴定法测定醋酸的物质的量浓度，用ph试纸粗略测定溶液中氢离子物质的量浓度，进而计算电离常数，正确，不选c；d、海带中碘为碘离子，加入硫酸和过氧化氢，反应生成碘单质，碘易溶于四氯化碳，最后用四氯化碳萃取，正确，不选d。考点：实验方案的设计13已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hso3-+ h2o h2so3 + oh- hso3- h+ + so32- 向0.05moll-1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso3-)增大b加入少量naoh溶液，、的值均增大c加入少量na2so3固体，则d加入氨水至中性，则2c(na+) = c(s)c(h+) = c(oh-)【答案】b【解析】试题分析：a、加入少量金属钠，钠与亚硫酸氢根电离出的氢离子反应，促进平衡右移，亚硫酸氢根离子浓度减小，又促进平衡左移动，溶液中的亚硫酸氢根离子浓度减小，错误，不选a；b、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，亚硫酸根离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，则比值增大，正确，选b；c、加入少量亚硫酸钠，溶解后存在电荷守恒，c(h+) + c(na+) = c(hso3-) + c(oh-) +2c(so32-)错误，不选c；d、加入氨水到中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，电荷守恒c(na+) +c(h+) + c(nh4+)=2 c(s)+ c(oh-)+ c(hso3-)，错误，不选d。考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，影响盐类水解程度的主要因素，离子浓度的比较【名师点睛】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，三大守恒关系的应用等，平衡分析和溶液中的离子浓度关系判断是解题的关键。14下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）a0.1moll-1hcooh溶液中：c(hcoo-)+c(oh-)=c(h+)b1l0.1moll-1cuso4(nh4)2so46h2o的溶液中：c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh-)c0.1moll-1nahco3溶液中：c(na+)+c(h+)+c（h2co3）c(hco3-)+c(co32-)+c(oh-)d等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na+)c(hx)c(x-)c(h+)c(oh-)【答案】d【解析】试题分析：a因hcooh溶液不显电性，共有hcoo-、oh-、h+三种离子，则电荷守恒式为c(hcoo-)+c(oh-)=c(h+)，故a正确；bcuso4(nh4)2so46h2o的物质的量为0.1mol，则n(so42-)=n(nh4+)n(cu2+），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c(h+)c(oh-），因铵根离子水解则c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)，水解的程度很弱，则c(so42-)c(nh4+)c(cu2+)c(h+)c(oh-)，故b正确；c因nahco3溶液不显电性，电荷守恒式为c(na+)+c(h+)=c(hco3-)+2c（co32-）+c（oh-），物料守恒式为c（na+）=c（h2co3）+c（hco3-）+c（co32-），则-可得c（h+）=c（co32-）+c（oh-）-c（h2co3），该溶液中因碳酸氢根离子水解显碱性，则c（oh-）=c（h+），即c（na+）+c（h+）+c（h2co3）=c（hco3-）+2c（co32-）+c（oh-）+c（h+）-c（co32-）-c（oh-）=c（hco3-）+c（co32-）+c（h+）c（hco3-）+c（co32-）+c（oh-），故c正确；d等体积、等物质的量浓度，则nax和弱酸hx的物质的量相等，hx的电离大于nax的水解，则c(x-)c(na+），故d错误；故选d。考点：考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的电荷守恒式和物料守恒式及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，本题中c是学生解答的难点。15（8分）1828年，德国化学家维勒进行了下列实验，揭开了人工合成有机物的序幕。填写下列空白：（1）用nh4cl与agcno制取氰酸铵(nh4cno)，反应的化学方程式为： ，该反应属于 反应。（2）蒸发氰酸铵(nh4cno)的水溶液得到尿素co(nh2)2，反应方程式为： ，该反应实现了从 向 的转化。【答案】（1）v3v2v1 （2）1：2：3 （3）v1 v2v3【解析】略16（14分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子ag+ na+阴离子no3- so42- cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的a、b、c三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的ph与电解时间t的关系如图。据此回答下列问题：（1）m为电源的_极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_、_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_。（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：_。（4）若电解后甲溶液的体积为25l，则该溶液的ph为_ 。（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_克（填质量）的 。（填写化学式）【答案】（1）负（2分） nacl agno3 （各1分）（2）14l（2分）（3）4agno3 + 2h2o4ag + o2 + 4hno3 （2分）（4）12（2分） （5）2.25（2分） h2o（2分）【解析】试题分析：（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克，这说明c电极是阴极，溶液中的金属阳离子得到电子析出金属，而使电极质量增加，所以连接阴极的电极m是原电池的负极；电解时甲装置中溶液的ph值增大，说明阳极上不是氢氧根离子放电。根据表中离子可知应该是氯离子放电。氯离子和银离子不能大量共存，所以甲装置中电解质氯化钠；电解时装置乙中ph值减小，说明阳极上是氢离子放电，阴极上析出金属，所以溶液中含有的阴离子是含氧酸根离子。由于含有银离子，则该电解质溶液是硝酸银溶液；（2）丙中ph不变，说明电解质是硫酸钠，实质是电解水。f电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氢氧根离子放电，电极反应式为4oh4e2h2oo2。c电极析出银的物质的量是27g108g/mol0.25mol，转移0.25mol电子，根据电子守恒可知生成氧气的物质的量是0.25mol40.0625mol，在标准状况下的体积0.0625mol22.4l/mol1.4l；（3）惰性电极电解硝酸银溶液的方程式为4agno3 + 2h2o4ag + o2+ 4hno3；（4）乙中c电极质量增加了27克，根据ag+e-ag可知，金属银的质量是27g，物质的量是27g108g/mol0.25mol，转移电子0.25mol。电解氯化钠溶液的电极反应式为：2nacl2h2o2naohh2cl2，当转移电子0.25mol，生成氢氧化钠的物质的量是0.25mol，所以氢氧化钠的浓度0.25mol25l0.01mol/l，则溶液的ph12；（5）电解硫酸钠溶液实质是电解水，所以要加入水才能复原。根据以上分析可知生成氧气的物质的量是0.0625mol，则被电解的水的物质的量是0.0625mol20.125mol，因此加入水的质量是0.125mol18g/mol2.25g。考点：考查电化学原理的应用17（10分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。（1）用小试管取少量的苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有 （分子式）。（2）用小试管取少量的苹果汁，加入新制cu(oh)2悬浊液，并加热，产生 沉淀（填颜色），则苹果中含有 （写分子式）。（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为c2h6o的化合物a：a + ch3cooh有香味的产物写出化合物a与ch3cooh反应的化学方程式为 ，该反应的类型为 【答案】(c6h10o5)n；红色、ch2oh(choh)4cho； 酯化反应或取代反应【解析】（1）碘遇淀粉显蓝色，所以分子中含有(c6h10o5)n。（2）葡萄糖中含有醛基，能和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜红色沉淀。（3）葡萄糖分解生成乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为。18(10分)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取0.44 g样品（只含c、h、o三种元素中的两种或三种），经燃烧后a管增重0.88 g，b管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是（装置不重复）d f（2）a、b管内均盛有固态试剂，a管的作用是_；（3）该有机物的实验式为_；（4）如果把cuo网去掉，a管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。 消耗液体h2o2的质量 样品的摩尔质量 cuo固体减少的质量 c装置增加的质量 燃烧消耗o2的物质的量【答案】（1）c，b，a （2）吸收样品反应生成的co2 （3）c2h4o （ 4）减小 （5） 【解析】试题解析：（1）d中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过c中的浓硫酸干燥，在e中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则e中cuo可与co进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入b（吸收水）、a（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：dcfba，故答案为：c；b；a；（2）由测定原理可知，a用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，故答案为：吸收生成二氧化碳；（3）a管质量增加0.88g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.88g=0.24g，b管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g=0.04g，从而可推出含氧元素的质量为0.44-0.24-0.02=0.16g，设最简式为cxhyoz，则x：y：z=：=2：4：1，即最简式为c2h4o，故答案为：c2h4o；（4）cuo的作用是，使有机物充分氧化生成co2和h2o，如果把cuo网去掉，燃烧不充分生成的co不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置a的质量减小，故答案为：减小；（5）由上述（5）可知该有机物的最简式为c2h4o，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量。 考点：测定有机物分子的元素组成 19 呋喃甲醇和呋喃甲酸是有机合成中的常用试剂，可用呋喃甲醛制备，其实验原理为：制备方法如下：在50ml烧杯中放置3.28ml(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷却；称取1.6gnaoh溶于少量水中，在搅拌下滴加氢氧化钠水溶液于呋喃甲醛中。在812下连续搅拌40min。向反应混合物加入适量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。乙醚萃取物用无水硫酸镁干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸馏，收集169172馏分得1.4g产品。在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加浓盐酸到ph=3，搅拌，冷却，结晶，抽滤。产物用少量冷水洗涤，抽干后，收集粗产物。再提纯后得精产品1.5g。（1）本实验中，氢氧化钠必须溶于少量的水，否则水量过大主要会影响_收率。（2）本实验中要充分连续搅拌40min，其目的是_。（3）萃取时，用到的主要硅酸盐质的仪器是_；抽滤的优点是_。（4）呋喃甲酸粗产品提纯的方法是_。（5）本实验中呋喃甲酸的产率为_ 。【答案】（1）呋喃甲酸（2）这是在两相中进行的反应，长时间充分搅拌使其充分接触，保证反应完全。（3）分液漏斗；过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥。（4）重结晶 （5）67%（每空均2分）【解析】（1）呋喃甲酸（2）这是在两相中进行的反应，长时间充分搅拌使其充分接触，保证反应完全。（3）分液漏斗；过滤和洗涤速度加快，母液和晶体分离较完全，且产品易干燥。（4）重结晶（5）理论上应得到0.02mol呋喃甲酸,所以，呋喃甲酸的产率为：1.5g/（0.02mol112g/mol）100%=67%20常温下电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。通过计算推测：原混合溶液nacl和cuso4的物质的量浓度。t2时所得溶液的ph。实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。【答案】c(nacl)0.1mol/l c(cuso4)0.1mol/l ph1 产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气【解析】试题分析：电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，阳极发生2cl2ecl2、4oh4eo2+2h2o，阴极发生cu2+2ecu、2h+2eh2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系。（1）由图可知，产生氯气为224ml，则由2cl2ecl2可知n（nacl）（0.224l22.4l/mol）20.02mol所以c（nacl）0.02mol0.2l0.1mol/l由t2时生成氧气为112ml，n（o2）0.112l22.4l/mol0.005mol则共转移电子为0.02mol0.005mol40.04mol根据电子守恒及cu2+2ecu可知n（cuso4）0.04mol20.02mol所以c（cuso4）0.02mol0.2l0.1mol/l由t2时4oh4eo2+2h2o4h+可知n（h+）0.005mol40.02mol则溶液的c（h+）0.02mol0.2l0.1mol/l所以ph1（2）由于产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气，所以阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。考点：考查电解原理的有关判断和计算点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生答题能力的培养。明确发生的电极反应及图象的对应关系是解答本题的关键，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性，有利于提高学生应试能力，提升学生的学科素养。21对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；d可与银氨溶液反应生成银镜； f的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）e中所含官能团的名称为 ；（2）d的结构简式为 ；f的分子式为 ；（3）由b生成c的化学方程式为 ，该反应类型为 ；（4）在一定条件下，由g聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。（5）写出符合下列条件的化合物g的所有同分异构体的结构简式 。苯环上一溴代产物只有两种；遇fecl3溶液显紫色；能发生银镜反应。【答案】（1）氯原子，羧基； （2）；c7h4o3na2（3）；取代反应 （4）或者表达出链端也可（5）【解析】试题分析：由a的分子式为c7h8，系列转化得到g，g与丁醇最终合成对羟基苯甲酸丁酯可知，则a为甲苯，g为，甲苯在铁作催化剂条件下，苯环甲基对位上的h原子与氯气发生取代反应生成b，b为，结合信息可知，d中含有醛基，b在光照条件下，甲基上的h原子与氯气发生取代反应生成c，c为，c在氢氧化钠水溶液中，甲基上的氯原子发生取代反应生成d，结合信息可知，d为，d在催化剂条件下醛基被氧化生成e，e为，e在碱性高温高压条件下转化为f，f酸化得到g，苯环上的cl原子被取代生成f，同时发生中和反应，则f为。（1）e为，含有羧基和氯原子；（2）由上述分析可知，d的结构简式为，由上述分析可知，f为，分子式为c7h4o3na2；（3）由b生成c是在光照条件下，甲基上的h原子与氯气发生取代反应生成，反应的化学方程式为；（4）由上述分析可知，g的结构简式为，由g生成的高聚物应为；（5）由上述分析可知，g的结构简式为，其同分异构体苯环上一溴代产物只有两种，说明结构对称；遇fecl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，其结构简式为。考点：考查有机物合成和推断22由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molo2，回答：(1)求该有机物的分子式。(2)若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取2mol该有机物与足量钠反应，能产生22.4l h2(标准状况)，则该有机物的结构简式可能是什么?(3)若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么? 并写出该有机物发生银镜反应的化学方程式。【答案】(1) c3h6o (2) chchch2oh (3) ch3ch2cho ch3ch2cho + 2ag(nh3)2oh ch3ch2coonh4 + 2ag + 3nh3 + h2o【解析】试题分析：(1)设该有机物的分子式为cxhyoz，因为分子中共含有10个原子，所以x+y+z=10，其原子,核外共有32个电子，即6x+y+8z=32；lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molo2，故x+y/4-z/2=4，联立得到：，解得，x=3，y=6，z=1，所以该有机物的分子式为：c3h6o；(2)若该有