上学期期中考试高三化学试卷.doc

天津市龙文环球教育南开芥园道（红桥）校区友情提供，地址：天津市红桥区芥园道136号紫芥园底商明华里公交站旁，电话：27573262，联系人：王主任高三化学上学期期中考试试卷时间：90分钟 满分：100分 命题人：万宜平可能用到的相对原子质量：H116N14a23 Mg24 Al27Cl35.5 第卷 选择题 （共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）12008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是 （ ）A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂DETFE膜（）是纯净物2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12CBHF的电子式：CCl离子的结构示意图：DCH4分子的比例模型：3判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A溶液与胶体：区别本质是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价是否变化4下列叙述正确的是AO2和O3互为同位素，性质相似 （ ）B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠粉末分别与足量同浓度的稀盐酸反应，前者产生的二氧化碳多，后者产生二氧化碳的速率慢C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D浓硫酸通常可用铝槽车来运输5下列关于物质的分类中，均正确的是： （ ）ACu丝电解质；氢氧化钾电解质 B二氧化硫电解质；氧化钙电解质 CNaCl溶液非电解质；酒精非电解质D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2电解质6配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏高影响的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解使用的转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面7在周期表中，下列递变规律正确的是 ( )A. 随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱B. 随着卤素原子半径的增大，其离子的还原性渐渐增强C. 随着卤素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，其酸性逐渐增强D. 随着卤素原子半径的增大，其单质的氧化性逐渐增强8海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得金属NaB因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C利用半透膜将淡水与盐分离的的反渗透法是海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能9下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( )AH2CO3 BH2SiO3 CFeCl3 DFe3O410离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）ANH4+气体法BI沉淀法CFe3+显色法DCa2+气体法11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A48 g O3气体含有NA个O3分子B常温常压下，46 g NO2气体含有NA个NO2分子C在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子D标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子12已知下述三个实验均能发生化学反应。下列判断正确的是 （）将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2 B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生是置换反应D实验中铁钉只做还原剂13关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是 （ ）ACl2是氧化剂，KOH是还原剂B被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍C3mol氯气参加反应转移6mol电子DKOH既不是氧化剂，又不是还原剂14一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）APH=12的溶液：NH、Na+、Cl-、HCOB能使pH试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO、Al3+、SO42-15下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A在NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2+ 4CO2+ 2H2O= Al3+ + 4HCOBCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO= CaCO3+2HClOC用Fe(NO3)2溶液加入HCl溶液：Fe2+ + NO3+4H+=Fe3+ + NO + 2H2ODFeBr2溶液通入少量的Cl2： 2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl16可用右图装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是 （ ）A铜和稀硝酸制一氧化氮B二氧化锰与过氧化氢制氧气C锌和稀硫酸制氢气D用生石灰和浓氨水制氨气17化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（ ）A二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物2 B氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式Al(OH)3 + AlO2 AlO2C铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D分散系的分类 18、下列除去杂质的方法正确的是 （ ）物 质 （杂 质）除 杂 方 法ACl2（HCl）将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BCO2（SO2）将气体通过盛有澄清石灰水溶液的洗气瓶CFeCl2（FeCl3）将混合物通入氯气DFe2O3（Al2O3）加入过量氢氧化钠溶液后过滤19从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应D第步“HCl气体氛围”是加热干燥MgCl2时，带走水汽防止MgCl2水解20在一定条件下，RO3n与氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），从而可知在RO3n 中，R元素的化合价是（）A+4 B+5 C+6 D+7第卷 非选择题 （共60分）21（8分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。 （2）完成并配平步骤的化学方程式,并标明电子转移方向和数目（单线桥或双线桥）： Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ 22（10分）某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列问题：(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，C与D为漂白粉的主要成分，则A与B的组合是 。(2)若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： (3) 若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是： 或 。(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则化学方程式是 +B23（12分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。D为黑色固体，M为红褐色胶体。请回答下列问题： （1）A元素位于 周期 族；D的化学式 ；K的化学式 。 （2）向20mL沸水中滴加F饱和溶液1mL2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色，可制得M胶体，写出其过程中的离子方程式 （3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的方法是 （4）反应的化学方程式为 盐酸24.（12分）含镁35的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。NaOH 溶液实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况下)过量NaOH 溶液盐酸实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况下)实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题： （1）写出实验设计2方案中有关化学反应方程式 （2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；（用m和w表示）（3）上述各实验方案中能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以25(18分)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。探究上述四种酸氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸稀硫酸浓硝酸稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)_，微热则发生反应的是_，加热后发生反应的是_，加热也不发生反应的是_。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：_。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体x持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(可选多项，但多选倒扣分，下同)_A通入X气体后产生白色沉淀B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始产生白色沉淀D通入Y气体后沉淀溶解，E通入Y气体后溶液中无明显现象。E下图为了探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验。实验中同学取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。(1) 当C中气体集满后，D试管可能观察到的现象是： 本实验可能造成环境污染，试用简单的方法改进： (2) 装置E的作用是 。装置B的作用是储存多余的气体。当D有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有气体产生，B的现象是： (3)为什么有一定量的硫酸剩余，但未能使Cu完全溶解，你认为原因是 (4)反应结束后向装置A的烧瓶中溶液加入 ，Cu片会溶解。AFeSO4 BNa2SO4 CNaNO3 DFe2(SO4)3附加题 （说明：前面试题完成后可选做附加题，共10分）下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：(1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。(2)与装置甲相比，装置乙的优点是 (3)若用实验装置甲进行实验，怎样证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体： （4）若用实验装置乙进行实验，实验前如何检验装置乙的气密性 连江县黄岐中学08-09学年上学期期中考试高三化学试卷第卷 （选择题 共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920