河南省民权高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省民权高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1同一周期的x、y、z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为h2xo3、h3yo4、h2zo4，下列说法正确的是（） a气态氢化物的稳定性：xh4yh3h2z;b元素非金属性强弱关系:xyzc最高价氧化物对应水化物酸性:h2xo3h3yo4h2zo4d原子半径:xyz【答案】d【解析】试题分析：根据同一周期的x、y、z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，x、y、z分别是第a族、第a族、第a元素，原子序数是xyz。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以选项d是正确的，其余选项都是错误的，答案选d。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。2下列说法正确的是a凡是自发反应都是放热的 b铁在潮湿空气中生锈是自发过程cs0的反应在任何条件下都能自发进行 d电解池的反应是属于自发反应【答案】b【解析】反应的自发性与ghts有关系，因此a、c都不正确，d是通过外加电源完成的，不是自发进行的，所以正确的答案选b。31 l 0.1 moll1的k2so4溶液中ak的物质的量为0.1 molbso42的物质的量为0.2 molck的物质的量浓度为0. 1 moll1dso42的物质的量浓度为0. 1 moll1【答案】d【解析】试题分析：电解质的电离方程式是：k2so4=2k+so42-;所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。an(k2so4)=0.1mol，所以k的物质的量为0.2 mol，错误；bn(k2so4)=0.1mol，所以so42的物质的量为0.1mol，错误；cc(k2so4)= 0.1 mol/l，所以 k的物质的量浓度为0. 2 mol/l,错误；d. c(k2so4)= 0.1 mol/l，所以so42的物质的量浓度为0. 1 mol/l，正确。考点：考查电解质的浓度、物质的量与电离产生的离子的浓度、物质的量的关系的知识。4可用在实验室里制取氨气的方法是 a在浓氨水中加固体naoh加热bnh4cl溶液和naoh溶液混合c加热分解nh4cl晶体d加热消石灰和nh4cl的固体混合物【答案】d【解析】略5下列事实与胶体性质无关的是a纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法b三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀c一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路d万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲【答案】b【解析】试题分析：a、纳米材料的微粒直径介于1nm100nm之间，因此纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法，a不符合题意；b、三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关系，b符合题意；c、豆浆形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，c不符合题意；d、河水中的泥水形成的是胶体，海水中含有电解质，二者相遇会产生聚沉，因此万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，d不符合题意，答案选b。考点：考查6下列有关化学用语表示正确的是a过氧化钠的电子式： b次氯酸的结构式:hcloc乙烯的结构简式为ch2ch2 d硫原子的结构示意图：【答案】d【解析】试题分析：a、过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为，故a错误；b、次氯酸中存在1个h-o键和1个o-cl键，正确的结构式为：h-o-cl，故b错误；c、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，其正确的结构简式为：ch2=ch2，故c错误；d、s原子的核电荷数和核外电子总数都是16，其原子结构示意图为：，故d正确；故选d。考点：考查了化学用语、离子结构示意图、电子式、结构简式、结构式等相关知识。7下列不是离子化合物的是 a. h2o b. cai2 c. koh d. nano3 【答案】a【解析】8al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2al3ago2naoh=2naalo23agh2o，则下列说法正确的是a当电极上析出0.54 g ag时，电路中转移的电子为0.01 molb该隔膜是阳离子交换膜cal电极的反应式为：al3e3ohal(oh)3d正极的电极反应式为：ago2e2h+agh2o【答案】a【解析】试题分析：该装置是原电池，结合电池反应可知铝失电子发生氧化反应作负极，电极反应为al-3e-+4oh-alo2-+2h2o，ago得电子发生还原反应为正极，正极上的电极反应式为ago+2e-+h2oag+2oh-，则a、0.54g银的物质的量是0.54g108g/mol0.005mol，根据正极上的电极反应式ago+2e-+h2oag+2oh-可得转移0.01mol，a正确；b、由两极的反应知隔膜应该是阴离子交换膜，b错误；c、铝是负极，电极反应式为al-3e-+4oh-alo2-+2h2o，c错误；d、ago得电子发生还原反应为正极，正极上的电极反应式为ago+2e-+h2oag+2oh-，d错误，答案选a。考点：考查原电池原理的应用【答案】a【解析】考查氧化还原反应的有关判断。选项b不正确，h2s被氧化生成的是s，而硫酸的还原产物是so2；选项c不正确，铁在反应中失去电子，硫酸中的氢元素得到电子；选项d不正确，氯化氢中的氯元素失去电子，而k2cr2o7中的cr得到电子，所以答案选a。10在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间内amol a生成，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol a，同时生成3amol b；（7）a 、b、c的分子数目比为1:3:2。a.（2）（5） b.（1）（3） c.（2）（7） d.（5）（6）【答案】c【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以(1)、（3）正确。（2）中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此（2）中的关系始终是成立，不正确；根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强和物质的量也是减小的，因此选项（4）、（5）可以说明；（6）中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以（7）不能说明，答案选c。11工业上用co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是a该反应的h 0b加压、增大h2浓度和加入催化剂都能提高co的转化率c工业上采用5 103 kpa和250的条件，其原因是原料气的转化率高dt时，向1 l密闭容器中投入0.1 mol co和0.2 mol h2，平衡时co转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【答案】d【解析】试题分析：a、根据表中数据可知随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，则h小于0，a错误；b、催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能改变co的转化率，b错误；c、工业上采用5 103 kpa和250的条件，其原因是催化剂的活性在此条件下最强，c错误；d、根据方程式可知co(g)2h2(g)ch3oh(g)起始浓度（mol/l） 0.1 0.2 0转化浓度（mol/l） 0.05 0.1 0.05平衡浓度（mol/l） 0.05 0.1 0.05所以该温度下平衡常数kd正确，答案选d。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡常数计算12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmr原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知x是短周期中最活泼的金属元素，且与r同周期。下列叙述不正确的是a离子半径大小：y2- m2- r3+bz与m组成的某种化合物能形成酸雨cy与m组成的化合物跟水反应后一定能得强酸dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 【答案】c【解析】试题分析：根据化合价和原子半径的大小，x是短周期中最活泼的金属元素，且与r同周期可知，x为na元素、y为s元素、z为n元素、m为o元素、r为al元素。a、离子半径大小：s2 o2 al3+，故a正确；b、z与m可组成no、no2等，no2能形成酸雨，故b正确；c、y与m组成的化合物跟水反应可生成h2so3或h2so4，可能为强酸，也可能为弱酸，故c错误；d、x、y、r的最高价氧化物的水化物分别为naoh、h2so4、al(oh)3，因为al(oh)3为两性氢氧化物，所以两两之间能发生反应，故d正确。考点：本题考查元素的推断、原子结构。 13下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是a.醋酸溶液能和碳酸钠反应生成co2和水b.25时，测得0.1mol.l-1醋酸钠溶液的ph约为8c.25时，测得0.1mol.l-1醋酸溶液的ph约为3d.同温，同浓度、同体积的稀盐酸和稀醋酸分别与足量的锌粒反应，两者生成氢气一样多，但盐酸的反应比醋酸快【答案】a【解析】试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。据此可知选项a不能说明，因为a中只能说明醋酸的酸性强于碳酸的。b中醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸钠水解，则说明醋酸是弱酸。c中说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。d中盐酸反应速率快，说明醋酸没有完全电离，可以说明醋酸是弱酸，答案选a。考点：考查弱电解质电离平衡的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的发散思维能力和逆向思维能力。14由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到co2和h2o的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()一定有乙烯一定有甲烷一定有丙烷一定无乙烷可能有乙烷可能有丙炔a bc d【答案】c【解析】由图示可知，3 mol混合烃完全燃烧生成4.8 mol co2和6 mol h2o，即1 mol该混合烃完全燃烧生成1.6 mol co2和2 mol h2o，则混合烃的平均分子式为c1.6h4。所以可设两种烃的分子式为cnh4，其中一种n1.6。15（5分）下图a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）a中反应的离子方程式是_。（2）b中cu极的电极反应式是_。（3）c中被腐蚀的金属是_（填化学式），a、b、c中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_（用“”表示）。【答案】【解析】16（6分）按要求写出下列方程式：氯气通入氢氧化钠溶液 氯化铵和氢氧化钠共热 al2(so4 ) 3的电离方程式 【答案】cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o（不配平，扣1分）nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o（不配平或没有反应条件，扣1分）al2(so4 ) 3=2al3+ 3so42-（不配平，不得分）【解析】略17（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(h+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应没有影响；原因： ；原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应具有阻碍作用；原因：cl-、so42-均对反应具有促进作用，但cl-影响更大；原因： （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(h)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体，观察反应速率是否变化；2在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中 ，实验2中 ，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl-对反应具有加速作用。【答案】（一）cl对反应没有影响，而so42对反应具有阻碍作用 cl、so42均对反应具有阻碍作用，但cl影响更小（或so42影响更大） （二） 反应速率加快 反应速率减慢【解析】考查外界条件对反应速率的影响。（1）根据实验中原因的分析可知，应该是cl对反应没有影响，而so42对反应具有阻碍作用；cl、so42均对反应具有阻碍作用，但cl影响更小（或so42影响更大）。（2）要证明原因正确，则实验1反应反应速率加快，而在实验2中反应速率减慢。18 (12分) （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_。a浓硝酸 b硝酸银 c氯水 d纯碱（2）下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是 （填字母编号）。a 蒸馏时用的温度计 b 制备乙烯时用的温度计 c 用水吸收氨气的导管口 d 用碱液吸收多余氯气的导管口e制备h2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗f制备fe(oh )2时，向feso4溶液中滴入naoh溶液用的胶头滴管（3）下列有关实验的叙述，正确的是 （填字母编号）。a 用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶b 测定溶液的ph时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡比较c 不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离d 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管e用广泛ph试纸测得氯水的ph为2f用碱式滴定管量取20.00ml0.1000mol/l的高锰酸钾溶液g用托盘天平称取10.50g干燥的nacl固体h配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低i用瓷坩埚高温熔融naoh和na2co3的固体混合物（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器a试管 b分液漏斗 c带滴管的试剂瓶(滴瓶) d集气瓶 e酸式滴定管 f碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_。（填字母编号）。 （5）)下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （填字母编号）。 （6）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收nh3气体，而且能防止倒吸的有_。【答案】（12分）（1） d （2） ac d （3）bc （4）af （5） d （6）bde【解析】试题分析：（1）受热或见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸、硝酸银、氯水见光易分解，碳酸钠不易分解保存在普通的试剂瓶中即可，答案选d；（2）a、蒸馏时用的温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，不用插入液面以下；b、制备乙烯时用的温度计，测定反应液的温度，需插入液面以下；c、用水吸收氨气的导管口，不能插入液面以下，会发生倒吸现象；d用碱液吸收多余氯气的导管口，不能插入液面以下，会发生倒吸现象；e制备h2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗，应插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗逸出；f制备fe(oh )2时，向feso4溶液中滴入naoh溶液用的胶头滴管应插入液面以下，防止将空气中的氧气带入溶液在，观察不到白色沉淀的生成，所以答案选acd；（3）a、配制一定质量的溶液，不需要容量瓶，错误；b、测定溶液的ph时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡比较，正确；c、乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离二者的混合物，正确；d、浓氨水不与单质银反应，应用硝酸清洗，错误；e、氯水中的次氯酸具有强氧化性，使试纸褪色，无法判断溶液的ph，错误；f、碱式滴定管不能盛放高锰酸钾溶液，易腐蚀胶管，错误；g、天平的精确度只能精确到0.1g，错误；h、定容时俯视刻度，会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，错误；i、瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下与氢氧化钠、碳酸钠反应，错误，所以答案选bc；（4）凡是玻璃与玻璃的接口处，不能漏气、漏水，需要磨砂处理，而试管不用于其他玻璃仪器对接，碱式滴定管的下端是胶管，所以不需要磨砂处理，其余均需要，答案选af；（5）a用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，错误；b用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，错误；c用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，错误；d用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，正确，答案选d；（6）a、能防止倒吸，但不能使气体充分被吸收，错误；b、两个玻璃球有缓冲作用，导管插入溶液中，所以气体能充分被吸收且防止倒吸，正确；c、气体成分能被吸收，但产生倒吸，错误；d、倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，正确；e、四氯化碳的密度大于水在下方，氨气易溶于水不溶于四氯化碳，所以四氯化碳起到缓冲的作用，可以防止倒吸，正确，答案选bde；考点：考查实验室中药品的存放、仪器的使用，实验的基本操作的判断，装置气密性的检查等19某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。（1）写出装置甲中反应的离子方程式 。为完成上述实验，正确的连按方式为a连接 ，b连接 （填字母）。（2）装置乙烧杯中液体的作用是 。a瓶内盛装的溶液最好是 （填字母）。ai-淀粉溶液 bnaoh溶液cfecl2与kscn混合溶液 dna2so3溶液加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是 。（3）利用装置丙测定cu的相对原子质量，现有两种方案：测得反应前后洗气瓶b及其中液体质量差m1，测得反应前后u形管及其中固体质量差m2。你认为合理的方案为 （填“”或“”）。若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知o的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定cu的相对原子质量的表达式为 ，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定cu韵相对原子质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是 。【答案】（16分）（1）2cl-2h2o电解=2oh-h2cl2（2分） e c（2分）（2）吸收多余的氯气，防止环境污染（2分）；c（2分）排净装置内的空气（或检验氢气的纯度）（2分）（3）（1分）；（2分）；偏大（1分）；反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大（2分）【解析】试题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中同时生成氢氧根离子，所以电解反应离子方程式为2cl-2h2o电解=2oh-h2cl2；要检验氯气的氧化性，则氯气连接具有还原性的物质且反应现象要明显，故选c；氢气还原还原性，利用氢气还原氧化铜来检验氢气。但由于电解得到的氢气中含有水蒸气，所以在实验前要除去水蒸气，故选e。（2）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气可以用碱性物质来处理，所以装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；氯气具有强氧化性，能氧化还原性的物质，要检验氯气，必须选用还原性的物质且反应现象明显，则：a氯气能氧化碘离子生成单质点，碘遇淀粉显蓝色。但氯气和水反应生成的次氯酸也能使溶液褪色，所以无法证明氯气的氧化性，故a不选；b氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应现象不明显，故b不选；c氯气能把亚铁离子氧化成三价铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，反应现象明显，且能检验氯气的氧化性，故c正确；d氯气能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，但反应前后溶液颜色不变，反应现象不明显，d不选，答案选c。氢气是可燃性气体，与氧气混合，加热容易发生爆炸危险，所以加热氧化铜之前要通入氢气排净装置内的空气。（3）中质量的差量是氢气还原氧化铜得到的物质，与铜有关，所以能计算铜的相对原子质量。中质量的差量是氢气中原来的水蒸气，与铜无关，所以不能计算铜的相对原子质量，因此答案选。硬质玻璃管中的质量差就是氧的质量mm3，设铜的相对原子质量为x，则cuoo1mol16g mm3解得x如果反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，所以导致测定结果偏大。考点：考查电解饱和食盐水、氯气和氢气的检验、尾气处理、相对原子质量的测定和计算以及误差分析等20（10分）将足量铁投入到200mlh2so4与cuso4的混合溶液中，充分反应后产生h21.12l（stp下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(h2so4)及c(cuso4)（假设反应前后溶液体积不变）。【答案】0.25mol/l 1.0mol/l【解析】考查物质的量的有关计算。主要是依据几个关系式即、nm/m、cn/v等。氢气在标准状况下的体积是1.12l所以依据可知氢气的物质的量是1.12l22.4l/mol0.05mol根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量是0.05mol因此根据cn/v可知硫酸的物质的量浓度是0.05mol0.2l0.25mol/l铁和硫酸铜反应的方程式是fe cuso4=feso4cu1mol 1mol 1molx x x置换出氢气消耗的铁是0.05mol所以有（x0.05mol）56g/mol64xg/mol1.2g解得x0.2mol所以硫酸铜的浓度是0.2mol0.2l1.0mol/l21以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：已知：甲为烃f能与nahco3反应产生co2请完成以下问题：（1）ch3ch=chch3的名称是 ， x中官能团的名称是 。（2）de的反应类型为： 。（3）写出下列化学方程式：ab ； e ；zw 。（4）高聚物h的结构简式是 。【答案】（1）2-丁烯、 碳碳双键、 氯原子（2）消去反应（3） （4） 【解析】试题分析：（1）ch3ch=chch3的名称是2-丁烯。ch3ch=chch3和cl2在光照条件下发生取代反应得到ch2clch=chch2cl,官能团是碳碳双键、氯原子。由合成某些高聚物的路线可知：x是ch2clch=chch2cl,a是ch2clch2ch2ch2cl，b是ch2=chch=ch2，d是 ；e是 ；y是ch2（oh）ch=chch2（oh）；z是choch=chcho；w是 ；f是 ；h是 。（2）de的反应类型为消去反应。（3）写出下列化学方程式：ab：ch2clch2ch2ch2cl+2naohch2=chch=ch2+2nacl+2h2o； e ：zw：（4）高聚物h的结构简式是考点：考查有机物的结构、性质及转化合成路线等知识。22选做（12分）【化学有机化学基础】对羟基苯甲酸甲酯主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，以有机物m（分子式c9h10o2）为原料合成路线如下，其中e与有图中所示转化关系（无机产物略）：已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化rch=chohrch2cho。请回答下列问题：（1）b与f中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。上述变化中属于取代反应的是 （填反应编号）。（2）写出结构简式m ，a 。（3）写出下列反应的化学方程式：反应 ；d与碳酸氢钠溶液反应 。（4）写出同时符合下列要求的m的同分异构体的结构简式 。含有苯环，且苯环上的一氯取代产物有3种能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1molnaoh反应【答案】（12分）（1）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（2分） （2分）（2）m:（1分） a （1分）（3） （2分）（2分）（4） （1分） （1分）【解析】试题分析：（1）ch3chbr(oh)与naoh的乙醇溶液在加热时发生消去反应产生f：ch3cho，f氧化得到k：ch3cooh；k与naoh溶液发生反应形成ch3coona；b与f中具有相同的官能团，则都含有醛基，检验