浙江省温州市苍南县巨人中学高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（上）第二次月考化学试卷 一、单选题（每小题只有一个正确答案，252分=50分）1（2分）（2012秋洪泽县校级期末）19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质有原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）a汤姆生b道尔顿c卢瑟福d波尔2（2分）（2013秋确山县校级期中）下列物质所属的类别正确的是（）ana2co3盐b干冰混合物c澄清石灰水纯净物d洁净的空气纯净物3（2分）（2013秋阜宁县校级期中）钠在自然界中最主要的存在形式是（）a游离态b氯化钠c硫酸钠d硝酸钠4（2分）（2011秋仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ahibcl2cnh4hco3dco25（2分）（2013秋中江县校级期中）下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）a分散质颗粒都可以透过滤纸b它们都是较稳定的分散系c用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”d在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体6（2分）（2013秋邵武市校级期中）下列实验现象描述不正确的是（）a钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质b新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后ph将变大c铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，说明氢离子氧化性比较弱d漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸7（2分）（2013秋西山区校级期末）某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（）a发生了氧化还原反应b变灰暗色是因为生成了过氧化钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化8（2分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol9（2分）（2013秋邵武市校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）a向某溶液中加agno3溶液产生白色沉淀，证明有clb向某溶液中加稀 hcl，无明显现象，再加入bacl2 溶液产生白色沉淀，证明有so42c向某溶液中加入稀 hcl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有co32d把h2o2滴入fecl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明h2o2有还原性10（2分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线c用淘洗的方法从沙里淘金d用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干11（2分）（2013秋苍南县校级月考）配制500ml 1mol/l的naoh溶液时，不需要的仪器是（）a容量瓶（100ml）b托盘天平c烧杯d胶头滴管12（2分）（2014秋盐都区校级月考）下列转变中，需要加入氧化剂的是（）ana2so3na2so4bcl2clcfecl3fecl2dna2co3co213（2分）（2013秋苍南县校级月考）在100ml 0.1mol/l的mgcl2溶液中cl的物质的量浓度为（）a0.01mol/lb0.02mol/lc0.1 mol/ld0.2 mol/l14（2分）（2011秋蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ana2co3溶液（nahco3），选用适量的naoh溶液bfecl2溶液（fecl3），应加入过量fe粉cna2o2粉末（na2o），将混合物在氧气中加热dna2co3溶液（na2so4），加入适量的ba（oh）2溶液，过滤15（2分）（2011春泰和县校级期末）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种x（x为cl、br或i），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）abr、cl、ibcl、i、brci、br、cldbr、i、cl16（2分）（2009春宁波期末）在体积为x l的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）abcd17（2分）（2014秋盐都区校级月考）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）a浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线18（2分）（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应19（2分）（2012辽宁校级学业考试）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na20（2分）（2013秋民勤县校级期中）在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3=5n2+6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）a3：2b2：1c1：1d2：321（2分）（2013秋武陵区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co222（2分）（2013秋中江县校级期中）已知反应2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，h2s+i2s+2hi，2fecl2+cl22fecl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）acl2i2fe3+sbcl2fe3+i2scfe3+cl2i2sdsi2fe3+c23（2分）（2013秋湄潭县校级期末）有k2so4和al2（so4）3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为（）a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/ld0.25mol/l24（2分）（2013秋苍南县校级月考）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是（）a等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多b等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应更剧烈c盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同d盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同25（2分）（2013秋渭城区校级期中）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为（）a3：2b4：1c5：1d7：4二、简答题（本大题共4小题，共43分）26（11分）（2013秋苍南县校级月考）（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同amgo、na2o、co2、cuo bhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、ca（clo）2、koh、cu（oh）2三种物质依次是（填化学式）：a、b、c；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为（2）按要求完成下列有关化学方程式：向水中投入一小块金属钠工业制氯气除去na2co3固体中混有的少量nahco3固体27（12分）（2013秋苍南县校级月考）（1）在o中，中子数为；该原子的原子结构示意图为，该原子与o是 关系（2）某金属氯化物mcl240.5克，含有0.60mol cl，则该氯化物的摩尔质量为（3）化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示10mla气体能分解生成15mlo2和10mlf2（同温同压）则a的化学式是；（4）配制50ml 0.2mol/l cuso4溶液，需要cuso45h2og28（8分）（2013秋桥东区校级期末）有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、kcl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有（2）写出实验中的离子方程式：29（12分）（2013秋苍南县校级月考）用如图装置制取并收集氯气，试回答下列问题：（1）装置a中发生反应的化学方程式为（2）装置b的作用是（3）装置c中的试剂为（4）装置d中收集气体甲的方法是（5）请指出该装置的不足之处并加以改进（6）若用含有0.2mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制取cl2，制得的cl2体积（标准状况下）总是小于1.12l的原因是（不考虑盐酸的挥发）三计算题（7分）30（7分）（2013秋渭城区校级期中）已知下列反应：3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o当有16.8g铁粉参加了该反应时：（1）请用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？（2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？2013-2014学年浙江省温州市苍南县巨人中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有一个正确答案，252分=50分）1（2分）（2012秋洪泽县校级期末）19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质有原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）a汤姆生b道尔顿c卢瑟福d波尔考点：化学史；分子、原子、离子专题：物质的组成专题分析：19 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变解答：解：a汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型，故a错误； b英国科学家道尔顿提出了原子论，故b正确；c卢瑟福提出原子结构行星模型，故c错误；d波尔提出量子力学模型，故d错误故选b点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（2分）（2013秋确山县校级期中）下列物质所属的类别正确的是（）ana2co3盐b干冰混合物c澄清石灰水纯净物d洁净的空气纯净物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：a、盐是指电离出金属阳离子（或是铵根）和酸根阴离子的化合物；b、混合物是含有不同种分子的物质；c、纯净物是只含有一种分子的物质；d、纯净物是只含有一种分子的物质解答：解：a、na2co3是能电离出金属阳离子钠离子和酸根阴离子碳酸根离子的化合物，属于盐类，故a正确；b、干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故b错误；c、澄清石灰水是三大分散系之一，属于溶液混合物，故c错误；d、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等，属于混合物，故d错误故选a点评：本题考查学生物质的分类知识，注意知识的归纳和整理是关键，注意对概念的把握和理解，难度不大3（2分）（2013秋阜宁县校级期中）钠在自然界中最主要的存在形式是（）a游离态b氯化钠c硫酸钠d硝酸钠考点：钠的化学性质专题：金属概论与碱元素分析：自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠），最主要的存在形式是氯化钠解答：解：a钠的性质非常活泼，所以在自然界存在的主要形式是以化合物的形式存在，故a错误；b海水中含有氯化钠、井盐、糊盐、岩盐都含有氯化钠，所以氯化钠为钠在自然界中最主要的存在形式，故b正确；c硫酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故c错误；d硝酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故d错误；故选b点评：本题考查了钠在自然界的存在形式，注意金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是活泼金属，海水中含有大量氯化钠，题目难度不大4（2分）（2011秋仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ahibcl2cnh4hco3dco2考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质也首先必须是化合物解答：解：a碘化氢在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碘化氢是电解质，故a错误；b氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故b错误；c碳酸氢铵在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碳酸氢铵是电解质，故c错误；d二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故d正确；故选d点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据概念来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点5（2分）（2013秋中江县校级期中）下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述不正确的是（）a分散质颗粒都可以透过滤纸b它们都是较稳定的分散系c用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”d在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a胶体粒子直径比溶液大，胶体能透过滤纸；b胶体是介稳体系；c溶液无丁达尔效应；d将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液解答：解：a胶体和溶液均能通过滤纸，故a正确； b溶液是稳定的，胶体是介稳体系，故b正确；c溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故c正确；d制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故d错误故选d点评：本题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握6（2分）（2013秋邵武市校级期中）下列实验现象描述不正确的是（）a钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质b新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后ph将变大c铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，说明氢离子氧化性比较弱d漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：ana燃烧生成过氧化钠；b氯水放置数天后，发生2hclo2hcl+o2；c同种还原剂与不同氧化剂反应，变价金属的价态越高，则氧化剂的氧化性越强；dhclo具有漂白性解答：解：ana燃烧生成过氧化钠，其焰色为黄色，生成物为淡黄色固体，故a正确；b氯水放置数天后，发生2hclo2hcl+o2，则酸性增强，ph减小，故b错误；c同种还原剂与不同氧化剂反应，变价金属的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，所以铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，则氯气得到电子的能力强，说明氢离子氧化性比较弱，故c正确；dhclo具有漂白性，所以漂白粉具有漂白性是因为有效成分次氯酸钙在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸，故d正确；故选b点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的反应及有关的反应原理为解答的关键，选项c中氧化性的比较为易错点，题目难度不大7（2分）（2013秋西山区校级期末）某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是（）a发生了氧化还原反应b变灰暗色是因为生成了过氧化钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液d只发生物理变化考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，是钠被氧化为氧化钠；是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体；解答：解：na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成na2o，na2o易与水反应生成naoh，naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o风化脱水生成na2co3，a、发生氧化还原反应生成了氧化钠，故a正确；b、变灰暗色是因为生成了氧化钠，故b错误；c、是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故c错误；d、是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故d错误故选a点评：本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累8（2分）（2013秋蒙山县校级期末）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a28.4gb28.4g/molc71gd71g/mol考点：摩尔质量；物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量解答：解：标准状况下，4.48l该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol故选：d点评：考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难道较小，注意标准状况下气体摩尔质量m=vm，也可据此计算9（2分）（2013秋邵武市校级期中）检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）a向某溶液中加agno3溶液产生白色沉淀，证明有clb向某溶液中加稀 hcl，无明显现象，再加入bacl2 溶液产生白色沉淀，证明有so42c向某溶液中加入稀 hcl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有co32d把h2o2滴入fecl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明h2o2有还原性考点：常见离子的检验方法专题：物质检验鉴别题分析：a能够与银离子产生白色沉淀的离子不一定为氯离子，可能为碳酸根离子、硫酸根离子等；b先加入稀盐酸排除干扰离子，然后加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中一定存在硫酸根离子；c能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；d亚铁离子具有还原性，亚铁离子别双氧水氧化成铁离子，证明双氧水具有氧化性；解答：解：a向某溶液中加agno3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银，不一定为氯化银，原溶液中不一定含有cl，故a错误；b向某溶液中加稀hcl，无明显现象排除了其它干扰离子，再加入bacl2 溶液产生白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，证明原溶液中一定含有so42，故b正确；c向某溶液中加入稀hcl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳、二氧化碳，原溶液中可能含有so32、hco3等离子，原溶液中不一定含有co32，故c错误；d把h2o2滴入fecl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明亚铁离子被氧化成铁离子，该反应中双氧水作氧化剂，证明h2o2有氧化性，故d错误；故选b点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性10（2分）（2013秋民勤县校级期中）下列实验操作中有错误的是（）a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线c用淘洗的方法从沙里淘金d用蒸发方法使nacl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：化学实验基本操作分析：a分液时应防止液体重新混合而污染；b蒸馏时，测量的是馏分的温度；c金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离；d蒸发时，不能直接将溶液蒸干解答：解：a分液时应防止液体重新混合而污染，则应下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故a正确；b蒸馏时，测量的是馏分的温度，所以温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，故b正确；c金和沙子的密度不同，可用淘洗法分离，故c正确；d蒸发时，不能直接将溶液蒸干，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干，故d错误故选d点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意相关基础知识的积累11（2分）（2013秋苍南县校级月考）配制500ml 1mol/l的naoh溶液时，不需要的仪器是（）a容量瓶（100ml）b托盘天平c烧杯d胶头滴管考点：溶液的配制专题：化学实验常用仪器分析：配制500ml 1mol/l hno3溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择配制过程中使用的仪器解答：解：配制500ml 1mol/l hno3溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器100ml的容量瓶，故选a点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤选用使用的仪器12（2分）（2014秋盐都区校级月考）下列转变中，需要加入氧化剂的是（）ana2so3na2so4bcl2clcfecl3fecl2dna2co3co2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此解答解答：解：as元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故a正确；bcl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故b错误；cfe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故c错误；d元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故d错误故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握还原剂、氧化剂发生反应时元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大13（2分）（2013秋苍南县校级月考）在100ml 0.1mol/l的mgcl2溶液中cl的物质的量浓度为（）a0.01mol/lb0.02mol/lc0.1 mol/ld0.2 mol/l考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据同一化学式中各微粒的浓度=物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关解答：解：在100ml 0.1mol/l的mgcl2溶液中cl的物质的量浓度=0.1mol/l2=0.2mol/l；故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度14（2分）（2011秋蛟河市校级期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ana2co3溶液（nahco3），选用适量的naoh溶液bfecl2溶液（fecl3），应加入过量fe粉cna2o2粉末（na2o），将混合物在氧气中加热dna2co3溶液（na2so4），加入适量的ba（oh）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：anahco3与naoh反应可生成na2co3；b铁粉会和fecl3反应生成fecl2；c氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；d硫酸钡和碳酸钡都是沉淀解答：解：a nahco3与naoh反应可生成na2co3，加入适量，可用于除去na2co3中混有的nahco3，故a正确； b加入铁粉会和fecl3反应生成fecl2，过量的fe可以过滤除去，故b正确；c氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故c正确；d加入ba（oh）2能除去na2so4，但同时也会把na2co3除去，故d错误故选d点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，为解答该题的题目的保证15（2分）（2011春泰和县校级期末）甲、乙、丙三种溶液中各含有一种x（x为cl、br或i），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（）abr、cl、ibcl、i、brci、br、cldbr、i、cl考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：根据卤素单质间能发生置换反应以及产物的判断解答：解：向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色，说明甲中含br，发生的反应为：2br+cl2br2+2cl；再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有cl乙溶液含i，甲含br，丙含cl故选：d点评：本题比较简单，主要考查了卤素单质间能发生置换反应，根据实验现象，得出结论16（2分）（2009春宁波期末）在体积为x l的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）abcd考点：物质的量的相关计算；质量守恒定律专题：计算题分析：根据原子守恒，反应前的原子数目等于反应后的原子数目来解答解答：解：反应前n原子总数是amol（全部在no中），o原子总数是（a+2b）mol（no中有o原子，o2中也有o原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b），故选c点评：本题考查了质量守恒定律的应用，培养了学生解题时的分析和应变能力17（2分）（2014秋盐都区校级月考）在配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）a浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=计算不当操作对n或v的影响，如果n偏大或v偏小，则所配制溶液浓度偏高解答：解；a、浓硫酸稀释放热，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故a选a；b、溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故b不选；c、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，故c不选；d、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故d不选；故选a点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据c=计算不当操作对n或v的影响18（2分）（2009福建）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：解：a、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故a错误；b、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故b错误；c、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故c正确；d、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故d错误；故选：c点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应19（2分）（2012辽宁校级学业考试）用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02nac通常状况下，1na个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；c、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；d、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目解答：解：a、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4l水的物质的量，故a错误；b、1.06g na2co3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02na，故b正确；c、na 个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故c错误；d、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容20（2分）（2013秋民勤县校级期中）在一定条件下，no跟nh3可以发生反应：6no+4nh3=5n2+6h2o，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）a3：2b2：1c1：1d2：3考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原解答：解：反应6no+4nh3=5n2+6h2o中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3故选d点评：本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大21（2分）（2013秋武陵区校级期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a硫酸铜溶液中加入铁粉反应：cu2+fe=fe2+cub稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+so42=baso4d碳酸钙与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a铁和铜离子发生置换反应；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；d难溶物写化学式解答：解：a铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为cu2+fe=fe2+cu，故a正确；b铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为ba2+so42+2oh+2h+=baso4+2h2o，故c错误；d难溶物写化学式，离子方程式为caco3+2h+=h2o+co2+ca2+，故d错误；故选a点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是c，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误22（2分）（2013秋中江县校级期中）已知反应2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，h2s+i2s+2hi，2fecl2+cl22fecl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）acl2i2fe3+sbcl2fe3+i2scfe3+cl2i2sdsi2fe3+c考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，判断各物质的氧化性强弱解答：解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断2fecl2+cl2=2 fecl3，氧化剂是cl2，氧化产物是fecl3，所以cl2的氧化性大于fecl3的氧化性；2fecl3+2ki2fecl2+i2+2kcl，氧化剂是fecl3，氧化产物是i2，所以fecl3的氧化性大于i2的氧化性；h2s+i2=s+2hi，氧化剂是i2，氧化产物是s，所以i2的氧化性大于s的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：cl2fe3+i2s故选b点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的比较，题目难度不大，注意氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性23（2分）（2013秋湄潭县校级期末）有k2so4和al2（so4）3的混合溶液，已知其中al3+的物质的量浓度为0.4mol/l，so42的物质的量浓度为0.7mol/l，则此溶液中k+的物质的量浓度为（）a0.1mol/lb0.15mol/lc0.2mol/ld0.25mol/l考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），以此解答该题解答：解：溶液呈电中性，则满足：3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，则有3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），所以有30.4mol/l+c（k+）=20.7mol/l，c（k+）=20.7mol/l30.4mol/l=0.2mol/l，故选c点评：本题考查溶液浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度24（2分）（2013秋苍南县校级月考）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是（）a等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多b等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应更剧烈c盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同d盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同考点：钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a利用n=，计算物质的量，因酸足量，利用na2co3co2，nahco3co2来分析；b碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；c盐酸滴加碳酸钠中，首先生成hco3，所以没有气泡，盐酸过量时，h+进一步与hco3反应生成co2；碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳；d盐酸与碳酸氢钠反应与滴加顺序无关，反应都生成氯化钠和二氧化碳、水解答：解：a设质量都是106g，则na2co3和nahco3的物质的量分别为1mol、mol，根据na2co3co2，nahco3co2，产生的co2的物质的量分别为1mol、mol，后者生成二氧化碳多，故a错误；b碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故b错误；c盐酸滴加碳酸钠中，首先生成hco3，所以没有气泡，盐酸过量时，h+进一步与hco3反应生成co2；碳酸钠滴到盐酸中直接反应生成氯化钠和二氧化碳，所以二者现象不同，故c错误；d盐酸与碳酸氢钠反应与滴加顺序无关，反应都生成氯化钠和二氧化碳、水，现象相同，故d正确；故选：d点评：本题考查na2co3和nahco3性质的异同，题目难度不大，注意把握na2co3和nahco3性质，注意对碳酸钠与酸反应的过程的理解25（2分）（2013秋渭城区校级期中）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为（）a3：2b4：1c5：1d7：4考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：利用n=计算c的物质的量，利用原子守恒及质量关系来列式计算解答：解：3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2gn（c）=0.3mol，则9.2g为生成物co和co2的质量，设生成物co和co2的物质的量分别为x