河南省河大附中高三化学11月月考试题新人教版.doc

河南省河大附中2013届高三11月月考化学试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：h-1 n-14 o-16 na-23 fe-56 mn-55 cu-64一、选择题(每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)7na代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） a标准状况下，2.24 l h2o含有的电子数等于na b常温下，100 ml 1 moll1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1na c分子数为na的n2、c2h4混合气体体积约为22.4 l，质量为28 g d3.4 g nh3中含nh键数目为0.2na8下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求ak+、no3-、cl-、hs-c（k+）hscnh2co3b反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo）c（scn）c上述三种溶液中由水电离的c（oh）大小：nahco3ch3coohhscndch3cooh溶液和nahco3溶液反应所得溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=010 moll-113科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1，用na表示阿伏加德罗常数，下列有关n(no2) 3的说法正确的是()a. 分子中四个氮原子共平面b. 7.6 g n(no2) 3和n2o3混合物中共含氮原子数为0.2nac. 标准状况下，2.24 l n(no2) 3含有的分子数为0.1na d15.2 g该物质含有0.9na个非极性键26（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(ti)。na /ar550饱和食盐水燃料电池o2ticl4titio2cocl2焦炭h2甲醇烧碱（1）写出i中反应的离子方程式 。（2） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，负极的电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上中可生成naoh _mol。（3）如图所示，理论上加入中的tio2和焦炭的物质的量之比是 ；由ticl4得到金属ti的化学方程式是 。（4）根据中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：（甲醇的沸点：64.8）实验编号t/ / http:/wx.jtyjy.com/平衡时压强p/mpa起始用量/mol平衡时co的转化率放出热量/kjn(h2)n(co)2502201090%a250p14020cb p1 4mpa（填“”、“”或“”）； 实验条件下合成甲醇的热化学方程式是 。27（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为sio2(约45%)、fe2o3(约40%)、al2o3(约10%)和mgo(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液b的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液c”到“al2o3”的流程（注明试剂、条件和操作）。 （3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成fe2+，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式是_。判断到达滴定终点的现象是 。某同学称取 2.000 g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用0.0050 moll-1 kmno4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是 （写出计算过程）。 28（15分）a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。a和d最外层电子数相同；b、c和e在周期表中相邻，且c、e同主族。b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数，a和c可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲乙)。请回答下列问题:(1)写出乙的一种用途 。(2)用某种废弃的金属易拉罐与a、c、d组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。(3)已知a、b、c三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因： 。向0.02 moll1的cuso4溶液中加入由a、d、c三种元素组成的溶液来调节ph时，应使溶液的ph大于 才能生成cu(oh)2沉淀。己知常温下cu(oh)2(s) cu2+(aq)十2oh(aq)， ksp=21020 (4) 在一定温度下，向一个体积为2l的密闭容器中，通入3 mol ec2和2 mol c2及固体催化剂，使之反应：2 ec2(g) + c2 (g) 2ec3 (g)，h= 196. 6 kj mol1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。加入3 mol ec2和2 mol c2发生反应，达到平衡时放出的热量为 。该温度下反应的平衡常数是 。(5) b2c5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以h2、o2、熔融盐na2co3组成的燃料电池，采用电解法制备b2c5，装置如图所示，其中y为co2。b2c4石墨i电极上发生反应的电极反应式为 。电解法制备b2c5时阳极发生反应的电极反应式为_。36【选修2化学与技术】（15分）i 下列叙述正确的是（ ）a.“接触法”制h2so4时，催化氧化阶段的反应原理为b.海水提镁的主要步骤为c.普通水泥的主要成分是硅酸钙d.黏土的主要成分是三氧化二铝 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_（已知产物之一为cas）；（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物c是_，d_。（写化学式）装置乙中发生反应的化学方程式为_；（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是_。（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（s）随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的l层有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3+离子m层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出f原子的电子排布式 ，f位于周期表第 族。（2）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。元 素mf电离能（kjmol1）i1717759i215091561i332482957（3）f和m（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的i2、i3可知，气态m2再失去一个电子比气态f2再失去一个电子难。对此，你的解释是 。（4）已知f晶体的堆积方式与金属钾相同，则f晶胞中f原子的配位数为_，一个晶胞中f原子的数目为_ 。（5）h2s和c元素的氢化物(分子式为h2c2)的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s和h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 _、_。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）以 hcho 和 c2h2为有机原料，经过下列反应可得化合物 n ( c4h8o2 ）。( l ）反应 的反应类型为 。 ( 2 ) hoch2ccch2oh 分子中，在同一个平面的原子最多有 个。 ( 3 ）化合物 m 不可能发生的反应是 （填序号）。 a氧化反应 b取代反应 c消去反应 d加成反应 e还原反应 ( 4 ) n 的同分异构体中，属于酯类的有 种。 ( 5 ) a 与 m 互为同分异构体，有如下转化关系。填写下列空白： a 的结构简式为 ，b 中的官能团名称是 。 d 的化学式为 。 写出 b 与银氨溶液反应的化学方程式：_ 。 在 120 时，由 a 、 b 、 e 组成的混合物 w g 与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气m (o2)的质量范围为 。化学答案一、选择题题号78910111213答案bccdacb二、非选择题26（14分）（1）2cl-+2h2o=2oh-+h2+cl2（2分）（2）正（1分） ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2o （2分） 6 （2分）（3）1：2 （2分） tio2+2c+2cl2=ticl4+2co（2分）（4） （1分） co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)；h= -a/9 kjmol-1（2分）27（14分）（1）mgcl2、alcl3、fecl3、hcl（2分）（2）（4分）（3）mno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o（2分）加最后一滴kmno4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色（2分）5.6 根据电子守恒可得关系式：kmno45fe2故残留物中铁元素的质量分数为：100%=5.6。（4分）28（15分）（1）一定浓度的h2o2溶液作消毒剂（或其它合理答案）(1分)（2）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2分）；易燃、易爆(1分)。（3）nh4+h2onh3h2o+h+(2分)；9 （1分）（4）98.3kj （2分） 1/3或0.33（2分） （5）h2 + co322e = co 2 + h2o （2分） 阳极：n2o4 + 2hno3 2e = 2n2o5 +2h+ （2分）36【选修2化学与技术】（15分）答案i ac（1）2nacl+ h2so4(浓) na2so4 + 2 hclna2so4 + 4c + caco3 cas + na2co3 + 4co或na2so4 + 2c + caco3 cas + na2co3 + 2co2（2）ca(oh)2 ，nh3；nh3 + co2 +nacl +h2o = nahco3 + nh4 cl（3）保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%；nh4cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，原料气氨气和一氧化碳都由氨厂提供，减少caco3 制 co2 这一工序，降低了能耗与污染。（4）不可行，因为碳酸氢钾溶解度较大,且在常温下与氯化钾的溶