碱的性质教学案例.doc

细节决定成败教学案例碱的性质弘德中学初三化学董兆波碱 的 性 质董兆波【教学目标】知识与能力1 认识碱的化学性质，理解碱的化学性质就是氢氧根的性质。2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。过程与方法3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。情感态度与价值观4 通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。【重点】掌握碱的物理性质、化学性质。【难点】化学方程式的书写。【教学过程】一、 认识氢氧化钠和氢氧化钙指导阅读 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。1、 根据提供的仪器和药品，根据132页“活动天地”中的要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙的对比表格；通过阅读132、133页碱的化学性质前面的内容回答以下问题：2、 使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？4、NaOH、Ca(OH)2的俗名分别 是什么？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。7、常见的碱还有哪些？8、总结本章学过的干燥剂有哪些：学生汇总答案，老师加以简单评价知识回顾学生回顾前三节课学过的碱的化学性质学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导二碱的化学性质，完成133页“实验探究”中的表格学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价幻灯片1碱的化学性质碱的化学性质举例说明（化学方程式）12342.碱具有相似的化学性质，是因为 学生小结，幻灯片 碱的化学性质与酸碱指示剂作用与酸发生中和反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水与某些盐反应生成新盐和新碱学生总结，幻灯片三、酸、碱的化学性质比较酸的化学性质碱的化学性质1与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用2与碱发生中和反应生成盐和水与酸发生中和反应生成盐和水3与某些盐反应生成新盐和新酸与某些盐反应生成新盐和新碱4与金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水5与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气师生合作 师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写的部分化学方程式，与前面学过的反应类型比较，总结给出复分解反应的定义，条件、特点、通式NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2幻灯片 四、复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物，那么这样的反应就叫做复分解反应。2条件： 沉淀 ，举例： 。 气体 ，举例： 。 水 ，举例： 。（要求：学生举例要写出相应的化学方程式。）3、特点：两交换（两两交换成分），一不变（化合价不变）4、通式：AB+CD=AD+CB学生总结本节的收获【巩固练习】1洗涤内壁附有难溶性碱的玻璃仪器的方法正确的是 （ ）A用蒸馏水 B.用稀盐酸洗C先用稀盐酸洗，再用水洗 D.用氢氧化钠溶液洗2为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A加入足量盐酸，观察现象 B. 加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶液，观察现象 D. 通入适量二氧化碳气体，观察现象在一表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应方程式。【课外拓展】部分碱、盐的溶解性规律钾、钠、铵盐都可溶；硝酸（盐）入水无踪影；硫酸（盐）不溶BaSO4 ；盐酸（盐）不溶AgCl。常见的沉淀：