河南省洛阳市高考化学二模试卷（含解析）.doc

2014年河南省 洛阳市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014洛阳二模）下列有关说法正确的是（）a汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的hob纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应c为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块d以熔融al2o3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中al3+向阳极移动2（3分）（2014洛阳二模）设na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 nab常温常压下，18g h2o中含的质子数为10 nac标准状况下，11.2l ch2cl2中含有的分子数目为0.5 nad常温常压下，2.24l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 na3（3分）（2014洛阳二模）符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）分子式为c6h14o在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛a6种b7种c8种d9种4（3分）（2014洛阳二模）下列关于有机物叙述不正确的是（）a甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取c蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖d植物油通过加氢可以变为脂肪5（3分）（2014洛阳二模）如图表示溶液中c（h+）和c（oh）的关系，下列判断错误的是（）a两条曲线间任意点均有c（h+）c（oh）=kwbm区域内任意点均有c（h+）c（oh）c图中t1t2dxz线上任意点均有ph=76（3分）（2015宁城县一模）25时，0.1mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如右图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）aw点所示的溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（cl）bph=4的溶液中：c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）0.1 moll1cph=8的溶液中：c（h+）+c（h2co3）+c（hco3）=c（oh）+c（cl）dph=11的溶液中：c（na+）c（cl）c（co32）c（hco3）c（h2co3）7（3分）（2014洛阳二模）x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）ax2的还原性一定大于yb由mxa+与nyb得，m+a=nbcx、y一定不同期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性一定是x大于y二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（2014洛阳二模）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o投料产率1：165%1：1097%（在120下测定）已知：相关物理性质（常温常压）密度g/ml熔点/沸点/水溶性乙醇0.7911478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5ml，硫酸5ml，2小片碎瓷片漏斗加入乙酸14.3ml，乙醇20ml冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的na2co3溶液、饱和nacl溶液、饱和cacl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应请你设想酯化反应的机制（2）酯化反应是一个可逆的反应，120时，平衡常数k=为了使正反应有利，通常采用的手段是：使原料之一过量谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨每摩乙醇元，每摩冰醋酸元不断移走产物综上所述选择过量（3）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）a立即补加 b冷却后补加 c不需补加 d重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？饱和的na2co3溶液洗涤除去乙酸如何判断是否除净？用饱和nacl溶液洗涤除去残留的na2co3溶液，为什么不用水？用饱和cacl2溶液直接洗涤起什么作用：9（14分）（2014洛阳二模）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛（1）实验室制取氨气的化学方程式是（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成该反应的热化学方程式是简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：（3）下表是当反应器中按n（n2）：n（h2）=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随压强的变化曲线曲线a对应的温度是关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）a及时分离出nh3可以提高h2的平衡转化率b加催化剂能加快反应速率且提高h2的平衡转化率c上图中m、n、q点平衡常数k的大小关系是k（m）=k（q）k（n）m点对应的h2转化率是（4）工业制硫酸的尾气中含较多的so2，为防止污染空气，回收利用so2，工业上常用氨水吸收法处理尾气当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8l so2时，溶液中的溶质为（nh4）2so3显碱性，用化学平衡原理解释nh4hso3显酸性用氨水吸收so2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）ac（nh4+）=2c（so32）+c（hso3）bc（nh4+）c（so32）c（h+）=c（oh）cc（nh4+）+c（h+）=c（so32）+c（hso3）+c（oh）（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是，正极的电极反应方是10（14分）（2014洛阳二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，ki、kio3曾先后用于加碘盐中（1）工业上可以通过铁屑法生产ki，其工艺流程如图1所示：反应i生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为操作a包括；用冰水洗涤的目的是（2）kio3可以通过h2o2氧化i2先制得hio3，然后再用koh中和的方法进行生产烹饪时，含kio3的食盐常在出锅前加入，其原因是，若制得1284kg kio3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水 kgkio3还可通过如图2所示原理进行制备电解时总反应的离子方程式为若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的ph与电解前相比（选填“增大”、“减小”或“不变”）化学选修2：化学与技术：11（15分）（2015江西模拟）利用硫酸渣（主要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，（2）“还原”是将fe3+转化为fe2+，同时fes2被氧化为so42，该反应的离子方程式为（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中fe3+的量以控制加入fes2的量实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入hcl、稍过量sncl2，再加hgcl2除去过量的sncl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用k2cr2o7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2fe3+sn2+6cl2fe2+sncl62，sn2+4cl+2hgcl2sncl62+hg2cl2，6fe2+cr2o72+14h+6fe3+2cr3+7h2o若sncl2不足量，则测定的fe3+量（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），若不加hgcl2，则测定的fe3+量（4）可选用（填试剂）检验滤液中含有fe3+产生fe3+的原因是（用离子反应方程式表示）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2mn（oh）2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀hno3、ba（no3）2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制备过程中不产生有毒气体请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化：；b沉淀：；c分离，洗涤；d烘干，研磨化学-选修3：物质结构与性质：12（15分）（2014洛阳二模）（1）锂电池负极材料晶体为li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1晶体结构化学式为，该电池负极放电方程式为li+投影在石墨层图，试在图2中标出与该离子邻近的其它六个li+的投影位置li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？（2）石墨中键角为，c原子杂化方式为；实验测得石墨、苯和乙烯分子中cc键键长依次为142、140、133pm请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释（3）第a金属碳酸盐分解温度如下：beco3mgco3caco3srco3baco3分解温度10054096012891360写出beco3分解的化学方程式分解温度为什么越来越高？化学选修5：有机化学：13（15分）（2014洛阳二模）化合物f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：（1）化合物f中含氧官能团的名称是和，由b生成c的化学反应类型是（2）写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式：（3）写出化合物b的结构简式：（4）某化合物是d的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢写出该化合物的结构简式：（任写一种）（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和ch2=ch2为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）合成路线流程图示例如下：h2cch2 ch3ch2br ch3ch2oh2014年河南省洛阳市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014洛阳二模）下列有关说法正确的是（）a汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的hob纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应c为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块d以熔融al2o3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中al3+向阳极移动考点：反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；电解原理专题：基本概念与基本理论分析：a、根据当g=hts0时，反应能自发进行；b、升温碳酸钠碱性增强，说明水解是吸热反应；c、根据钢铁的电化学防护原理分析；d、电解时阳离子在阴极得电子解答：解：a、当g=hts0时，反应能自发进行，一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，已知2no+o2=2no2，该反应的s0，说明该反应的ho，故a错误；b、纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明升温碳酸钠溶液碱性增强，所以升温促进水解，即水解是吸热反应，故b错误；c、钢铁与活泼性强的金属构成原电池时，活泼性强的金属被腐蚀，钢铁被保护，所以为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，故c正确；d、电解时阳离子在阴极得电子，所以以熔融al2o3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中al3+向阴极移动，故d错误；故选c点评：本题考查了反应自发性的判断，影响水解的因素，钢铁的电化学防护，电解原理的应用，属于基础知识的考查，难度不大2（3分）（2014洛阳二模）设na表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目为0. 2 nab常温常压下，18g h2o中含的质子数为10 nac标准状况下，11.2l ch2cl2中含有的分子数目为0.5 nad常温常压下，2.24l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应是可逆反应，不能进行彻底；b、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；c、标准状况，ch2cl2不是气体；d、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断解答：解：a、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，0.1mol cl2溶于水，生成氯化氢和次氯酸，转移的电子数目小于0.1na，故a错误；b、依据n=计算物质的量=1mol，结合分子式计算质子数10na，故b正确；c、标准状况，ch2cl2不是气体，11.2l ch2cl2中物质的量不是0.5mol，故c错误；d、标准状况气体摩尔体积为22.4l/mol，常温常压下2.24l co和co2混合气体物质的量不是0.1mol，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等3（3分）（2014洛阳二模）符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构）（）分子式为c6h14o在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛a6种b7种c8种d9种考点：同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛说明该物质为醇，且与羟基相连的碳上含有2个氢原子，据此解题解答：解：己烷的同分异构体有：ch3（ch2）4ch3；ch3ch2ch2ch（ch3）2；ch3ch2ch（ch3）ch2ch3；ch3ch2c（ch3）3；ch3ch（ch3）ch（ch3）ch3若为ch3（ch2）4ch3，饱和一元醇有：ch3ch2ch2ch2ch2ch2oh（符合条件）；ch3ch2ch2ch2chohch3；ch3ch2ch2chohch2ch3；若为ch3ch2ch2ch（ch3）2，饱和一元醇有：hoch2ch2ch2ch（ch3）2（符合条件）；ch3chohch2ch（ch3）2；ch3ch2chohch（ch3）2；ch2ohch（ch3）ch2ch3（符合条件）；若为ch3ch2ch（ch3）ch2ch3，饱和一元醇有：hoch2ch2ch（ch3）ch2ch3（符合条件）；ch3chohch（ch3）ch2ch3；ch3ch2ch（ch2oh）ch2ch3（符合条件）；若为ch3ch2c（ch3）3，饱和一元醇有：hoch2ch2c（ch3）3（符合条件）；ch3chohc（ch3）3；若为ch3ch（ch3）ch（ch3）ch3，饱和一元醇有：ch2ohch（ch3）ch（ch3）ch3（符合条件）；ch3coh（ch3）ch（ch3）ch3；ch3ch（ch2oh）ch（ch3）ch3（符合条件）故符合条件有8种故选c点评：本题考查取代物限制条件同分异构体的判断，难度中等，根据等效氢原子，写出一取代物同分异构体，根据条件判断一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效4（3分）（2014洛阳二模）下列关于有机物叙述不正确的是（）a甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取c蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖d植物油通过加氢可以变为脂肪考点：煤的干馏和综合利用；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介专题：有机物的化学性质及推断分析：a甲烷在光照下发生取代反应，甲苯在催化剂作用下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应；b干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃；c蔗糖是二糖，由一个葡萄糖和果糖（单糖）结合而成，反过来，它们水解就生成原来的单体；d脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯解答：解：a甲烷在光照下发生取代反应，甲苯在催化剂作用下发生取代反应，乙醇与乙酸的酯化反应为取代反应，故a正确；b干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故b错误；c蔗糖是二糖，由一个葡萄糖和果糖（单糖）结合而成，反过来，它们水解就生成原来的单体，故c正确；d脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油中含有碳碳双键，能与氢气加成生成饱和高级脂肪酸甘油酯，故d正确；故选b点评：本题考查常见有机物的性质，糖类油脂的组成和性质，注意干馏为化学变化，题目难度不大5（3分）（2014洛阳二模）如图表示溶液中c（h+）和c（oh）的关系，下列判断错误的是（）a两条曲线间任意点均有c（h+）c（oh）=kwbm区域内任意点均有c（h+）c（oh）c图中t1t2dxz线上任意点均有ph=7考点：离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a任何溶液中都存在c（h+）c（oh）=kw；b在x、z连线的上方，c（h+）c（oh），在x、z连线的下方，c（h+）c（oh）；c水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则kw逐渐增大；d在xz线上任意点均有c（h+）=c（oh）解答：解：a只要是水溶液中，都会有c（h+）c（oh）=kw，故a正确；bxz连线的斜率是1，存在c（h+）=c（oh），在x、z连线的上方，c（h+）c（oh），在x、z连线的下方，c（h+）c（oh），故b正确；c水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则kw逐渐增大，z点kw大于x点，所以t1t2，故c正确；dxz连线是一条kw渐渐变大的线，ph也变小，故d错误；故选d点评：本题考查离子积常数，明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键，难度中等6（3分）（2015宁城县一模）25时，0.1mol na2co3与盐酸混合所得的一组体积为1l的溶液，溶液中部分微粒与ph 的关系如右图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）aw点所示的溶液中：c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（cl）bph=4的溶液中：c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）0.1 moll1cph=8的溶液中：c（h+）+c（h2co3）+c（hco3）=c（oh）+c（cl）dph=11的溶液中：c（na+）c（cl）c（co32）c（hco3）c（h2co3）考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据电荷守恒判断；b根据物料守恒判断；c先判断溶液中的溶质，再根据物料守恒判断；d先根据图象判断溶液中的溶质，再确定其浓度关系解答：解：a根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（oh）+c（cl）+c（hco3），故a错误；bph=4，说明反应中有co2生成，所以根据物料守恒可知c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）0.1 moll1，故b正确；c根据图象可知ph=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知c（h2co3）+c（hco3）+c（co32）=c（cl）= c（na+），则c（h+）+2c（h2co3）+c（hco3）=c（oh）+c（cl），故c错误；d根据图象可知ph=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠的浓度，这说明碳酸钠是过量的，则c（na+）c（co32）c（cl）c（hco3）c（h2co3），故d错误；故选b点评：本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可，难度中等7（3分）（2014洛阳二模）x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的（）ax2的还原性一定大于yb由mxa+与nyb得，m+a=nbcx、y一定不同期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性一定是x大于y考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a简单离子的电子层结构相同，x、y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，对应离子的还原性弱；b简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，据此解答；c简单离子的电子层结构相同，x、y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；d简单离子的电子层结构相同，x的原子半径大于y，x可能为金属解答：解：a单离子的电子层结构相同，x、y位于同周期，为非金属元素，y的原子序数大，则x2的还原性一定大于y，故a正确；b由mxa+与nyb，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以ma=n+b，故b错误；c简单离子的电子层结构相同，x、y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故c错误；d简单离子的电子层结构相同，x的原子半径大于y，x可能为金属，则不存在气态氢化物，故d错误；故选a点评：本题考查具有相同电子层结构的离子，明确x、y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大二、解答题（共3小题，满分43分）8（15分）（2014洛阳二模）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o投料产率1：165%1：1097%（在120下测定）已知：相关物理性质（常温常压）密度g/ml熔点/沸点/水溶性乙醇0.7911478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5ml，硫酸5ml，2小片碎瓷片漏斗加入乙酸14.3ml，乙醇20ml冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的na2co3溶液、饱和nacl溶液、饱和cacl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯回答下列问题：（1）酯化反应的机制用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应请你设想酯化反应的机制先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成（2）酯化反应是一个可逆的反应，120时，平衡常数k=3.45为了使正反应有利，通常采用的手段是：使原料之一过量谁过量？无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨每摩乙醇0.1656元，每摩冰醋酸0.174元不断移走产物综上所述选择乙醇过量（3）加入碎瓷片的作用是防暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是b（填正确答案标号）a立即补加 b冷却后补加 c不需补加 d重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？乙醚、乙酸、乙醇和水饱和的na2co3溶液洗涤除去乙酸如何判断是否除净？ph试纸检验不显酸性用饱和nacl溶液洗涤除去残留的na2co3溶液，为什么不用水？减少乙酸乙酯溶解用饱和cacl2溶液直接洗涤起什么作用：除去少量的乙醇考点：乙酸乙酯的制取专题：实验设计题分析：（1）乙酸分子中含有碳氧双键，酯化反应的历程可能是首先乙酸和乙醇发生加成反应，后消去生成酯；（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；依据无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨结合m进行计算；依据则每摩乙酸、乙醇的价格进行对照分析；（3）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；忘记加瓷片，应该采取冷却后补加；（4）从浓硫酸溶于水放热分析；（5）乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，为提高反应物的转化率和提高产率，通常采取增大某反应物的浓度或减小生产物的浓度的方法；（6）根据该反应的特点解答；乙酸显酸性用ph试纸即可检验，用饱和nacl溶液洗涤除去残留的na2co3溶液，减少乙酸乙酯溶解，饱和cacl2溶液直接洗涤可除去少量的乙醇；解答：解：（1）用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样，说明酯化反应的历程可能是首先乙酸分子中含有碳氧双键打开发生加成反应，氧上连氢原子，碳上连乙氧基，生成，连在同一碳上的两个羟基不稳定，会失水发生消去反应，失水有两种可能分别生成，故答案为：先加成反应生成后消去失水，失水有两种可能分别生成 （2分）（2）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数只受温度影响，120时，取ch3cooh与c2h5oh投料比为1：1，产率65%，则k=3.45，故答案为：=3.45； 乙醇（俗名酒精）分子式为c2h6o，其相对分子质量为46，摩尔质量为46g/mol，无水乙醇3600元/吨，则每摩乙醇46=0.1656 元，乙酸分子式为c2h4o2，其相对分子质量为60，摩尔质量为60g/mol，冰醋酸2900元/吨，则每摩乙酸60=0.174 元，故答案为：0.1656；0.174；乙酸乙酯的制备反应是可逆反应，每摩乙醇46=0.1656 元，每摩乙酸60=0.174 元，不断移走产物，使反应正向进行，补充反应物，从经济实用角度应选择乙醇过量，故答案为：乙醇；（3）液体乙酸乙醇沸点低，加入沸石（碎瓷片），可以通过孔隙凝聚蒸汽，使成为气泡浮出，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故答案为：防暴沸； b；（4）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，故答案为：先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加；（5）通过分液漏斗中边滴加乙酸和乙醇混和液边加热蒸馏，可以不断增大乙酸和乙醇混和液的浓度，减小乙酸乙酯的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率，故答案为：保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率；（6）该反应为可逆反应，同时有副反应2c2h5ohc2h5oc2h5+h2o，所以反应物和生成物共存，蒸出的粗乙酸乙酯中主要有乙醚、乙酸、乙醇和水，饱和的na2co3溶液洗涤除去乙酸，碳酸钠呈碱性，乙酸呈酸性，如果乙酸全去除，则溶液呈碱性，用ph试纸即可检验，故答案为：乙醚、乙酸、乙醇和水；ph试纸检验不显酸性；用饱和nacl溶液洗涤除去残留的na2co3溶液，如用水洗，导致产率降低，乙醇与水互溶，用饱和cacl2溶液直接洗涤可除去少量的乙醇；减少乙酸乙酯溶解； 除去少量的乙醇；点评：本题考查实验室制备乙酸乙酯的方案设计与评价，题目难度较大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累9（14分）（2014洛阳二模）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛（1）实验室制取氨气的化学方程式是2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成该反应的热化学方程式是n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=93.36 kj/mol简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）（3）下表是当反应器中按n（n2）：n（h2）=1：3投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中nh3的物质的量分数随压强的变化曲线曲线a对应的温度是200关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ac（填字母）a及时分离出nh3可以提高h2的平衡转化率b加催化剂能加快反应速率且提高h2的平衡转化率c上图中m、n、q点平衡常数k的大小关系是k（m）=k（q）k（n）m点对应的h2转化率是75%（4）工业制硫酸的尾气中含较多的so2，为防止污染空气，回收利用so2，工业上常用氨水吸收法处理尾气当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8l so2时，溶液中的溶质为（nh4）2so3和nh4hso3（nh4）2so3显碱性，用化学平衡原理解释nh4+h2onh3h2o+h+so32+h2o hso3+oh，so32水解程度大于nh4+ 的水解程度使溶液中c（oh）c（h+），溶液呈碱性nh4hso3显酸性用氨水吸收so2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a b（填字母）ac（nh4+）=2c（so32）+c（hso3）bc（nh4+）c（so32）c（h+）=c（oh）cc（nh4+）+c（h+）=c（so32）+c（hso3）+c（oh）（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是co2氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是4nh3+3o2=2n2+6h2o，正极的电极反应方是o2+4e+2h2o=4oh考点：热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；离子浓度大小的比较；氨的实验室制法专题：基本概念与基本理论；氮族元素分析：（1）实验室用硫化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；（2）先求出h，h=反应物键能和生成物键能和即可写出热化学方程式；利用氨气和hcl反应产生白烟，或者显碱性检查；（3）合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高；a、减小生成物浓度平衡正向移动；b、催化剂不影响平衡移动；c、k只受温度影响，该反应温度升高时k值减小；利用（h2）=求算；（4）氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8l so2时n原子3mol，s原子2mol，据原子守恒，在（nh4）2so3中，其原子个数比n：s=2：1，在中，nh4hso3，其原子个数比n：s=1：1，据此分析；利用盐的水解理论解释；利用电荷守恒原理解答；（5）氨气是碱性气体；空气中的co2能和氨水反应；生成的无毒气体时n2，据此书写化学方程式；正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境解答：解：（1）实验室用硫化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，反应方程式为：2nh4cl+ca（oh）22nh3+cacl2+2h2o，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2 2nh3+cacl2+2h2o；（2）h=反应物键能和生成物键能和=945kj/mol+3436kj/mol6391.06kj/mol=93.36 kj/mol，所以，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=93.36 kj/mol，故答案为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h=93.36 kj/mol；氨气和hcl反应产生白烟，并且显碱性，所以，检查氨气是否泄露可采用的化学方法有：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露；（3）合成氨反应放热，温度越低氨气的百分含量越高，所以，曲线a对应的温度是200，故答案为：200；a、减小生成物浓度平衡正向移动，及时分离出nh3可以提高h2的平衡转化率，故a正确；b、催化剂不影响平衡移动，加催化剂能加快反应速率但不能提高h2的平衡转化率，故b错误；c、k只受温度影响，该反应温度升高时k值减小，b是400，c是600，上图中m、n、q点平衡常数k的大小关系是k（m）=k（q）k（n），故c正确；故选：ac；n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）反应前（mol） 1 3 0反应了（mol） x 3x 2x平衡时（mol） 1x 33x 2x据题意m点时：=60% x=，则氢气的转化率为：100%=75%，故答案为：75%；（4）氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8l so2时n原子3mol，s原子2mol，据原子守恒，在（nh4）2so3中，其原子个数比n：s=2：1，在中，nh4hso3，其原子个数比n：s=1：1，所以，生成物有（nh4）2so3和nh4hso3，故答案为：（nh4）2so3和nh4hso3；（nh4）2so3溶液中，铵根和亚硫酸根都会水解，（nh4）2so3显碱性说明，nh4+h2onh3h2o+h+so32+h2o hso3+oh，so32水解程度大于nh4+ 的水解程度使溶液中c（oh）c（h+），溶液呈碱性，故答案为：nh4+h2onh3h2o+h+so32+h2o hso3+oh，so32水解程度大于nh4+ 的水解程度使溶液中c（oh）c（h+），溶液呈碱性；据电荷守恒有：c（nh4+）+c（h+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），溶液显中性，则，c（h+）=c（oh），故a正确，b正确，c错误，故选：ab；（5）氨气是碱性气体，所以电解液最好选择碱性的，故答案为：碱性；空气中的co2能和氨水反应，所以，滤去的气体是co2，故答案为：co2；生成的无毒气体时n2，据此书写化学方程式为：4nh3+3o2=2n2+6h2o，故答案为：4nh3+3o2=2n2+6h2o；正极发生氧化反应，氧气在正极反应，注意时碱性环境，所以，正极的电极反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，故答案为：o2+4e+2h2o=4oh点评：本题考查了电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液以及气体的制取等等，考查范围广，问题跨度大，难度一般，需要学生在学习过程中抓住基础10（14分）（2014洛阳二模）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，ki、kio3曾先后用于加碘盐中（1）工业上可以通过铁屑法生产ki，其工艺流程如图1所示：反应i生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为fe3i8+4k2co3=fe3o4+8ki+4co2操作a包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少ki的溶解损失（2）kio3可以通过h2o2氧化i2先制得hio3，然后再用koh中和的方法进行生产烹饪时，含kio3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下k1o3易分解，若制得1284kg kio3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1700 kgkio3还可通过如图2所示原理进行制备电解时总反应的离子方程式为i+3h2oio3+3h2若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的ph与电解前相比不变（选填“增大”、“减小”或“不变”）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理；制备实验方案的设计专题：实验题；电化学专题分析：（1）、铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为3：8，反应生成了fe3i8，反应是fe3i8和碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应，fe3i8+4k2co3=fe3o4+8ki+4co2；、得到碘化钾，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，再降温、干燥得到碘化钾固体；冰水洗涤的目的是：洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少ki的溶解损失；（2）、碘酸钾加热容易分解，热稳定性差；、kio3的摩尔质量是214g/mol，1284kg 固体的物质的量是6mol；根据化合价升降相等列出碘酸钾和双氧水的关系式：2kio35h2o2；求出双氧水的物质的量，再计算出双氧水溶液的质量；、碘离子失去电子变成碘酸根离子、水中的氢离子得到电子生成氢气，反应离子方程式是：i+3h2oio3+3h2； 根据电解总反应方程式可知，电解结束后阴极区的ph与电解前没有变化解答：解：（1）、根据铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为：=3：8，反应生成物化学式是 fe3i8，反应的反应方程式是：fe3i8+4k2co3=fe3o4+8ki+4co2；故答案是：fe3i8+4k2co3=fe3o4+8ki+4co2；、反应的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾；由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤；故答案是：加热浓缩、冷却结晶、过滤； 洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少ki的溶解损失（2）、由于碘酸钾的热稳定性较差，烹饪时，含kio3的食盐常在出锅前加入；故答案是：在较高温度下k1o3易分解； 、1284kg kio3固体的物质的量是6kmol，根据化合价升降相等，i2io3化合价升高5价、h2o2h2o化合价降低2价，关系式为：2kio35h2o2n（h2o2）=n（io3）=6kmol=15kmol；消耗质量分数为30%的双氧水的质量为：=1700kg；故答案是：1700kg； 、图2中，阴极水中的氢离子得到电子生成氢气，阳极碘离