河南省泌阳县第一高级中学高三化学一轮复习 难点突破7 pH计算问题练习.doc

化学复习难点7ph计算问题有关酸碱混合溶液及ph计算等问题，常是定性判断与定量计算同时展现，数字与字母相互结合，正向思维与逆向思维交替出现，灵活多变，难度适中，要强化解题思维训练。思维要点点拨：紧扣一个离子方程式(酸碱中和反应的实质：h+oh-=h2o)、抓住两个关键点(弱酸或弱碱的电离平衡、水解盐的水解平衡)、关注三种混合情况(恰好完全反应、酸过量、碱过量)。酸碱混合ph计算解题具体思路为知三求一：强酸溶液的h+、强碱溶液的oh-、混合溶液的ph、混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。例1常温下，取物质的量浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph=12，则原naoh溶液的浓度为()a0.01moll-1b0.017moll-1c0.05moll-1d0.50moll-1例2室温下，在一定体积ph=12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液。当溶液中ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph=11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19b11c12d14例325时，ph=11的氨水和ph=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液密度的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是()a弱碱的浓度大于强酸的浓度b反应后的溶液呈酸性c原氨水中有1%的含氮微粒为nh4+d反应后的溶液中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 moll-1例4常温时，将xmlph=a的稀naoh溶液与ymlph=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a若x=y，且a+b=14，则ph7b若10x=y，且a+b=13，则ph=7c若ax=by，且a+b=13，则ph=7d若x=10y，且a+b=14，则ph7例5常温下， 0.1 moll-1的碱boh溶液中oh与h+之比为1012，将其与0.1moll-1的酸hy溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的ph=9，则关于混合溶液的下列说法(或关系式)正确的是()a由水电离出的oh-=10-9moll-1b离子浓度由大到小的顺序为：c(y) c(b+)c(oh)c(h+)cc(b+)c(y)+ c(hy)=0.1moll-1dc(oh)c(hy)c(h+)=110-9moll-1现场体验强化训练各省市高考题：1(2012海南卷11)25时，a moll-1一元酸ha与b moll-1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aa=bbabcc(a)=c(na+)dc(a) c(na+)2(2012安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf(aq)+oh(aq)=f(aq)+h2o(l)h67.7kjmol-1h+(aq)+oh(aq)=h2o(l)h57.3kjmol-1在20ml0.1moll-1氢氟酸中加入vml0.1moll-1naoh溶液。下列有关说法正确的是()a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq)f(aq)+h+(aq)h+10.4kjmol-1b当v20时，溶液中：c(oh)c(hf)+c(h+)c当v20时，溶液中：c(f)c(na+)0.1moll-1d当v0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f)c(oh)c(h+)3(2012广东卷23双选)对于常温下ph为2的盐酸，叙述正确的是()ac(h+)=c(cl)+c(oh)b与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性c由h2o电离出的c(h+)=1.010-12moll-1d与等体积0.01moll-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl)=c(ch3coo)4(2011全国i卷9)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7时，则一定是c1v1=c2v2b在任何情况下都是c(na+)+c(h+)=c(ch3coo)+c(oh)c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2，c1= c2，则c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na+)5(2011上海卷19双选)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()ab不可能显碱性ba可能显酸性或碱性ca不可能显酸性db可能显碱性或酸性6(2011四川卷9)25时，在等体积的ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba(oh)2溶液、ph=10h2s的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()a1101010109b155 1095 108c1201010109d1101041097(2010全国卷9)常温下，下列叙述正确的是()a在醋酸溶液的ph=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的ph=b，则abb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.010-3moll-1盐酸的ph=3.0，1.010-8moll-1盐酸的ph=8.0d若1ml ph=1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后，溶液的ph=7，则naoh溶液的ph=118(2010上海卷16)25时，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c(cl)c(nh4+)bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合：c(oh)=c(h+)c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中：c(nh4+)c(so42)c(h+)d0.1 moll-1的硫化钠溶液中：c(oh)=c(h+)+ c(hs)+ c(h2s)9(2010海南卷2) 常温下，将0.1moll-1氢氧化钠溶液与0.06 moll-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0d12.410(2009安徽卷13 )向 va体积为0.05moll-1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll-1koh溶液，下列关系错误的是 ()avavb时：c (ch3cooh)+c(ch3coo)c(k+)bva=vb时：c (ch3cooh)+c(h+)c(oh)cvavb时：c(ch3coo)c(k+)c(oh)c(h+)dva与vb任意比时：c(k+)+c(h+)=c(oh)+c(ch3coo)11在25时，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll-1和0.1moll-1，则甲、乙两瓶氧水中oh之比(填大于、等于或小于)10，说明理由：。在25时，若10个体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性，则混和之前该强酸与强碱的ph值之间应满足的关系是。(2015江苏卷节选)已知：kspal(oh)3=110-33，kspfe(oh)3=310-39，ph=7.1时mn(oh)2开始沉淀。室温下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+(使其浓度小于110-6moll-1)，需调节溶液ph范围为_。参考答案：例1 c例