河南省洛阳市高一化学下学期期中试题.doc

洛阳市20152016学年第二学期期中考试高一化学试卷（a) 本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间为90分钟。第i卷 （选择题，共50分）注意事项：1.答第i卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂 写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:zn:65、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.1869年，俄国化学家门捷列夫列出了一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，称为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关常用的元素周期表的说法正确的是a.第i a族的元素全部是金属元素 b.元素周期表有i8个纵行，即有i8个族c.短周期是指第一、二、三、四周期 d.元素周期表有七个横行，也是七个周期2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是a.已知ca是第4周期、第ha族元素，故ca(oh)2的碱性比“mg(oh)2的碱性弱b.已知as是第4周期、第va族的元素，故ash3的稳定性比nh3的稳定性强c.已知cs的原子半径比na的原子半径大，故cs与水反应不如na与水反应剧烈d.已知c1的核电荷数比f的核电荷数大，故c1的原子半径比f的原子半径大3.下列有关化学键的叙述，正确的是a.含有共价键的化合物一定是共价化合物b.单质分子中均不存在化学键c.化学键的常见类型为离子键、共价键和氢键d.离子化合物中一定含有离子键4.已知短周期元素的离子,aa3+、bb+、c2-、dd_都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是a.原子半径:abcd b.原子序数:dcbac.离子半径:c2db+a3+ d.单质的还原性:abdc5.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b.原子半径的大小顺序为:rxryrzrwrqc.离子y2-和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d.元素w的最髙价氧化物对应的水化物的酸性比q的最髙价氧化物对应的水化物的酸性强6.下图是两个反应反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图，对于a、b两个反应的说法正确的是a.a反应必须加热，b反应不需要加热b. a反应是放热反应，b反应是吸热反应c. a反应是吸热反应，b反应是放热反应d. a反应不需要加热，b反应必须加热7.下列说法中正确的是a.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应b.原电池是将电能转化为化学能的装置c.原电池中阴离子向正极移动d.原电池正极上发生氧化反应8.下图中能组成原电池产生电流的是9.下列关于化学键的说法正确的是原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电 解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键a. b.c. d.10.化学反应a2+ b2= 2ab的能量变化如图所示，则下列说法正确的是a.该反应是吸热反应b.断裂 1 mol aa 键和 1molbb 键能放出x kj的能量c.断裂2molab键需要吸收y kj 的能量d.2 mol ab的总能量高于1 .mol a2 和1 molb2的总能量二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分）11.某可逆反应达到平衡状态时确的是正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等反应物和生成物同时存 在，两者的浓度相同混合物的组成比例不会因时间而改变 a.b. c.d.12.2 mola与2 molb混合于2 l的密闭容器中，发生反应：2a(g)+ 3b(g) 2c (g) + zd(g)，2s 后 a 的转化率为 50%，测得 w(d)=0. 25 mol l-1 s-1，下列 推断正确的是a. = 0.2 mol l-1 s-1 b. z = 3c. b的转化率为25% d.c平衡时的浓度为0.5 mol l-113.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是a.2 moi/l盐酸与锌反应时，加人4 mol/l氯化钠溶液，生成氢气的速率加快b.对于可逆反应2co + 2no(g) = n2 + 2c02(g)，使用合适的催化剂，co的生成速率和消耗速率都加快c.工业上合成氨是放热反应，升髙温度，正反应速率减慢d.在k2s04和bacl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快14.对于反应zn(s) + h2s04(aq) = zns04(aq) + h2 (g)，下列叙述不正确的是a.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率b.反应过程中能量关系可用如图表示c.若将该反应设计成原电池，则zn为负极d.若将该反应设计成原电池，当有32.5 g锌溶解时，标准状况下正极放出11.2 l气体15.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和 氧化锌组成的电解液。电池总反应为:zn+2mn02 + h20 = zno+2mno(oh)。下列说法正确的是a.该电池的正极为锌b.电池正极反应式为：2mn02 + 2e- + 2h2o2mno(oh) + 20h- c.当0.1 mol zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204x1023 d.该电池反应中二氧化锰起催化作用16.下列有关有机化合物的说法正确的是a.丙烷(c3h8)和乙醇(c2h5oh)均存在同分异构体b.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同c.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气d.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物17.以下有关物质结构的描述正确的是a.甲苯分子中的所有原子可能共平面b.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面c.二氯甲烷分子为正四面体结构d.乙烷分子中的所有原子不可能共平面18.某有机物的结构如图所示，下列选项中不正确的是可以燃烧能跟na反应分子式为ch = chzc11h10o3能发生酯化反应能发生加聚反应能发生水解反应含有4种官能团a.b.c.d.19.下列实验结论正确的是实验操作现象 结论a向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液有白色沉淀析出，再 加水，沉淀溶解硫酸铵使蛋白质变性b将乙醇与酸性重铬酸钾(k2cr207)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性c蔗糖溶液中加人稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜蔗糖的水解产物为非还原性糖d将新制cu(oh)2与葡萄糖溶液 混合加热产生砖红色沉淀 (cu20)葡萄糖具有氧化性20.有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是a. ch2=ch2 + br2 ch2brch2brb.ch3ch2cho + hcn ch3ch2ch(cn)ohc.ch3ch2oh ch2=ch2 +h2od. ch3ch2oh + hbr ch3ch2br + h20第卷(非选择题，共50分）三、填空题(本题共4小题，共50分）21.(14分）（1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（z为核电荷数，y为元素的有关性质），请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中。第a族元素的最外层电子数 。第3周期元素的最高化合价 。f+、na+、mg2+、a13+的离子半径 。(2)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，巳知a、b、e三种原子最外层 共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和 水；c元素的最外层电子数比次外层电子数少4；d元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：写出下列元素符号: a ，b ，e ，含有a元素的一种化合物，既存在离子键，又存在非极性共价键，则其电子式为 。写出a、b两元素最髙价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 。 写出a、e两元素最髙价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 。c、d、e三种元素最髙价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序 。22.(12分)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合 适的催化剂。已知形成1 mol h h键、1 mol n h键、1 mol n三n键放出的能量分别为436 kj、391 kj、946 kj，请回答下列问题：（1）写出工业合成氨的化学方程式 。（2）若0.5 mol n2完全反应生成nh3可 (填“吸收”或“放出”）热量 kj。（3）如果将0. 5 mol n2和1.5 mol h2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 l的密闭容器内，反应经过5 min后，数据如下，则用n2表示的化学反应率为 mol l-1min。物质n2h2nh3反应前16 molx mol05 min 后y mol28 mol8 mol(5) 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是 。a.正反应速率和逆反应速率相等b.正反应速率最大，逆反应速率为0c. n2的转化率达到最大值d.n2和h2的浓度相等e. n2、h2和nh3的体积分数不变f.反应达到最大限度23.(12分)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：(1)丙装置中电流在外电路中的流动方向为. ，戊装置中正极反应式为 ，丁装置中负极反应式为 ，戊装置中正极反应式为 。(2)电极类型除与电极材料的性质有关外，还与 有关。(3)根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？ (“是”“否”或“不一定”），请举例说明: 。24.(12分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合 利用不仅可以提髙综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下： 已知石油裂解已成为生产h的主要方法，e的溶液能发生银镜反应，g是具有香味的液体，试回答下列问题。（1）a的名 称 ；b中含有的官能团的名称 。（2）写出h发生加反应的方程式: 。（3）写出de的化学方程式： 。(4)下图是