河南省洛阳市伊川县实验高中高二化学上学期期中模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省洛阳市伊川县实验高中高二（上）期中化学模拟试卷一、选择题1（2015秋伊川县校级期中）下列说法正确的是（）a在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化bh0表示放热反应，h0表示吸热反应ch的大小与热化学方程式中化学计量数无关d生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，h02（2014春汉中校级期末）下列反应符合如图图示的是（）a铝片与盐酸的反应bba（oh）28h2o与nh4cl晶体的反应c酸碱中和反应d甲烷在氧气中的燃烧反应3（2015秋伊川县校级期中）可逆反应达到平衡的根本原因是（）a反应混合物中各组分的浓度相等b正逆反应都还在继续进行c正逆反应的速率均为零d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4（2014春南关区校级期末）在a2+3b2=2c的反应中，经过t秒钟后，c的浓度增加了0.6mol/l，在此期间，反应速率v（b=0.45mol/（ls），则t值为（）a1秒b1.5秒c2秒d2.5秒5（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压6（2015秋伊川县校级期中）下列化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是（）ah2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/moldco（g）+o2（g）co2（g）h=258 kj/mol7（2012春黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：x（g）+y（g）2z（g），已知x、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）az为0.3 mol/lby为0.15 mol/lcx为0.1 mol/ldz为0.4 mol/l8（2014秋浏阳市期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）9（2015秋伊川县校级期中）现有反应：4nh3+5o24no+6h2o，反应速度分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，其关系正确的是（）a4v（nh3）=5v（o2）b4v（nh3）=6v（h2o）c4v（o2）=5v（no）d4v（nh3）=5v（no）10（2013秋泉州校级期末）对于可逆反应2ab3（g）2a（g）+3b2（g）h0 下列图象不正确的是（）abcd11（2015秋伊川县校级期中）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）a活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞b增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大c升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大d增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大12（2015秋伊川县校级期中）下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3kj/mol（中和热）c2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热）ds（s）+o2（g）so2（g）h=296.8kj/mol（反应热）13（2014春庆安县校级期末）如图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）a正反应是吸热反应b若a、b是气体，则d是液体或固体c逆反应是放热反应da、b、c、d均为气体14（2014秋平度市期中）在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡时测得 a的浓度为 0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得a的浓度为 0.3mol/l，下列有关判断正确的是（）ax=3b平衡向正反应方向移动cb的转化率降低dc的体积分数增大15（2015秋伊川县校级期中）在一个体积固定的密闭容器中加入2mol a和1mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为a mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是（）a4 mol a+2 mol bb2 mol a+1 mol b+1 mol hec3 mol c+2 mol dd2 mol a+1 mol d16（2009阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0b4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi（g）；h0dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h017（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能18（2015秋伊川县校级期中）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmoll；2hg（l）+o2 （g）2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg （l）的h为（）a+519.4 kjmol1b+259.7 kjmol1c259.7 kjmol1d519.4 kjmoll19（2013永春县校级模拟）在密闭容器中存在下列平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；co2（g）的平衡物质的量浓度c（co2）与温度t的关系如图下列说法错误的是（）a平衡状态a与c相比，平衡状态a的c（co）小b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正v逆c反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） 的h0d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k220（2009海南）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数二、非选择题21（2013秋庆安县校级期末）实验室用50ml 0.50mol/l盐酸、50ml 0.55mol/l naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是（2）经数据处理，t2t1=3.4则该实验测得的中和热h=盐酸和naoh溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18j/（g）计算（3）若将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为h1，则h1与h的关系为：h1h（填“”、“”或“=”），理由是22（2009秋锦州期末）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=；（2）该反应为反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（co2）c（h2）=5c（co）c（h2o），试判断此时的温度为；（4）830时，向该容器中加入1l co2与1l h2，平衡时co2的体积分数是23（2015秋伊川县校级期中）2so2（g）+o2（g）2so3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol so2（g） 在反应中被氧化为1mol so3（g） 的h=99kj/mol回答下列问题：（1）图中a分别表示，e的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点降低，理由是（2）图中h=（3）v2o5的催化循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：4vo2+o22v2o5（4）已知单质硫的燃烧热为296kj/mol，计算由s（s）生成3mol so3（g）的h=kj/mol24（2011秋黑龙江校级期末）向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mol a、2mol b和1mol a、1mol b相同条件下（温度t），发生下列反应：a（g）+b（g）xc（g）h0测得两容器中c（a）随时间t的变化如图所示：回答下列问题：（1）乙容器中，平衡后物质b的转化率；（2）x=；（3）t时该反应的平衡常数为；（4）下列说法正确的是a向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（a）增大b将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同c若向甲容器中再充入2mol a、2mol b，则平衡时甲容器中0.78moll1c（a）1.56moll125（2015秋伊川县校级期中）碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3l，固体试样体积忽略不计）中加入no和足量的活性炭，在恒温（t）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表： n/molt/molnon2co202.0000101.160.420.42200.800.600.60300.800.600.6010min20min时间内，用v（no）表示的反应速率为根据表中数据，计算t时该反应的平衡常数为（保留两位小数）下列各项能判断该反应达到平衡状态的是a容器内压强保持不变 b.2v（no）正=v（n2）逆c容器内co2的体积分数不变 d混合气体的密度保持不变一定温度下，随着no的起始浓度增大，则no的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）在3l容积可变的密闭容器中发生反应h2（g）+co2（g）h2o（g）+co（g），恒温下c（co）随时间t变化的曲线i如图所示若在t0时分别改变一个条件，曲线i变成曲线ii和曲线iii当曲线i变成曲线ii时，改变的条件是；当曲线i变成曲线iii时，改变的条件及改变条件的变化量分别是2015-2016学年河南省洛阳市伊川县实验高中高二（上）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题1（2015秋伊川县校级期中）下列说法正确的是（）a在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化bh0表示放热反应，h0表示吸热反应ch的大小与热化学方程式中化学计量数无关d生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，h0【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热；b、放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；c、焓变的大小决定于热化学方程式中的化学计量数；d、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应放热【解答】解：a、化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，故a正确；b、h0表示吸热反应，h0表示放热反应，故b错误；c、焓变等于生成物能量和反应物能量和，与化学计量数有关，故c错误；d、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应放热，h0，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学反应中都有能量变化、焓变的大小与放热吸热的关系、与化学计量数的关系，题目难度中等2（2014春汉中校级期末）下列反应符合如图图示的是（）a铝片与盐酸的反应bba（oh）28h2o与nh4cl晶体的反应c酸碱中和反应d甲烷在氧气中的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应【解答】解：根据图示：反应物的总能量小于生成物的总能量，所以表示吸热反应a、铝片与盐酸的反应为放热反应，故a错误；b、ba（oh）28h2o与nh4cl晶体的反应为吸热反应，故b正确；c、酸碱中和反应为放热反应，故c错误；d、甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，故d错误故选b【点评】本题考查学生常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大3（2015秋伊川县校级期中）可逆反应达到平衡的根本原因是（）a反应混合物中各组分的浓度相等b正逆反应都还在继续进行c正逆反应的速率均为零d化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】根据平衡状态的定义和特征可知，当可逆反应中的正逆反应速率相等时，各组分的浓度不再随时间的变化而变化，反应处于平衡状态，据此判断；【解答】解：a、反应平衡时，各组分的浓度不变，但不一定相等，故a错误；b、反应达到平衡时，正逆反应速率相等，正逆反应都还在继续进行，故b正确；c、反应平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故c错误；d、理论研究是生产实践服务的，化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品，这是研究化学平衡理论的目的，但不是反应达到平衡的根本原因，故d错误；故选b【点评】本题主要考查化学平衡建立的概念，比较简单，注重了对基本概念的考查4（2014春南关区校级期末）在a2+3b2=2c的反应中，经过t秒钟后，c的浓度增加了0.6mol/l，在此期间，反应速率v（b=0.45mol/（ls），则t值为（）a1秒b1.5秒c2秒d2.5秒【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，再结合v=进行计算【解答】解：c（b2）：c（c）=3：2，c（b2）=1.5c（c）=1.50.6mol/l=0.9mol/l，v=，t=2s，故选c【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大5（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法【解答】解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法故选c【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响6（2015秋伊川县校级期中）下列化学方程式中h的值能表示可燃物的燃烧热的是（）ah2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kj/molbch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/molc2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/moldco（g）+o2（g）co2（g）h=258 kj/mol【考点】燃烧热【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物【解答】解：a燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，hcl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故a错误；bh2o的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以h不代表燃烧热，故b错误；ch2化学计量数为2，所以h不代表燃烧热，故c错误；dco系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以h代表燃烧热，故d正确；故选：d【点评】本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水7（2012春黑龙江期末）在密闭容器中进行如下反应：x（g）+y（g）2z（g），已知x、y、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.2mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）az为0.3 mol/lby为0.15 mol/lcx为0.1 mol/ldz为0.4 mol/l【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.2 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.1 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.2 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.1c（y2）0.3，0c（z）0.4，所以z不可能为0.4 mol/l，故d错误故选d【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法8（2014秋浏阳市期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快9（2015秋伊川县校级期中）现有反应：4nh3+5o24no+6h2o，反应速度分别用v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）表示，其关系正确的是（）a4v（nh3）=5v（o2）b4v（nh3）=6v（h2o）c4v（o2）=5v（no）d4v（nh3）=5v（no）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答【解答】解：同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以存在v（nh3）、v（o2）、v（no）、v（h2o）=4：5：4：6，a应该存在5v（nh3）=4v（o2），故a错误；b应该存在6v（nh3）=4v（h2o），故b错误；c应该存在4v（o2）=5v（no），故c正确；d应该存在v（nh3）=v（no），故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应速率与计量数的关系，为高频考点，明确反应速率之比等于其计量数之比是解本题关键，也是易错点，题目难度不大10（2013秋泉州校级期末）对于可逆反应2ab3（g）2a（g）+3b2（g）h0 下列图象不正确的是（）abcd【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】对于可逆反应2ab3（g） a2（g）+3b2（g）h0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题【解答】解：a反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比你反应速率大，平衡向正反应方向移动，故a正确；b反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，ab3的含量降低，故b正确；c升高温度，平衡向正反应方向移动，ab3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，ab3的含量增大，故c正确；d增大压强，平衡向逆反应方向移动，ab3的转化率减小，与图象不符，升高温度，平衡向正反应方向移动，ab3的转化率增大，与图象不符，故d错误；故选d【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响11（2015秋伊川县校级期中）关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）a活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞b增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大c升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大d增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】a、能发生反应的碰撞为有效碰撞；b、浓度增大，增大单位体积内分子总数，活化分子百分数不变；c、升高温度增大，增大活化分子百分数，单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞增大；d、压强改变不能引起气体物质浓度的变化，不能改变气体的反应速率【解答】解：a、能发生反应的碰撞为有效碰撞，故a错误；b、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故b错误；c、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故c正确；d、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应速率的影响因素、有效碰撞理论等，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响12（2015秋伊川县校级期中）下列热化学方程式书写正确的是（h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3kj/mol（中和热）c2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热）ds（s）+o2（g）so2（g）h=296.8kj/mol（反应热）【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答【解答】解：a、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，h2o的状态必须为液态，故a错误；b、中和反应是放热反应，h应小于0，故b错错误；c、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故c错错误；d、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、h的正负号、数值、单位，故d正确；故选d【点评】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项13（2014春庆安县校级期末）如图是可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （）a正反应是吸热反应b若a、b是气体，则d是液体或固体c逆反应是放热反应da、b、c、d均为气体【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【专题】化学平衡专题【分析】由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此可解答该题【解答】解：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则a、c错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若a、b、c、d均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若a、b是气体，则d是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则b正确、d错误，故选b【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，根据温度、压强对反应速率的影响判断平衡移动的方向是解答该题的关键，注意压强对平衡移动的影响与化学计量数的关系，为易错点，题目难度中等14（2014秋平度市期中）在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡时测得 a的浓度为 0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得a的浓度为 0.3mol/l，下列有关判断正确的是（）ax=3b平衡向正反应方向移动cb的转化率降低dc的体积分数增大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】达到平衡时测得 a的浓度为 0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得a的浓度为 0.3mol/l，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题【解答】解：达到平衡时测得 a的浓度为 0.5mol/l，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得a的浓度为 0.3mol/l，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，a、体积增大，压强减小，向气体体积增大的方向移动，x3，故a错误；b、体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故b错误；c、平衡逆向进行，b的转化率降低，故c正确；d、平衡逆向进行，c的体积分数减小，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键15（2015秋伊川县校级期中）在一个体积固定的密闭容器中加入2mol a和1mol b，发生反应：2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），达到平衡时c的浓度为a mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l的是（）a4 mol a+2 mol bb2 mol a+1 mol b+1 mol hec3 mol c+2 mol dd2 mol a+1 mol d【考点】等效平衡【专题】化学平衡专题【分析】反应2a（g）+b（g）3c（g）+d（g），在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，c的浓度仍为amol/l，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（a）=2mol，n（b）=1mol即可，据此进行分析【解答】解：a4 mol a+2 mol b等效为在原平衡的基础上压强增大一倍到达的平衡状态，与原平衡相比平衡向逆反应方向移动，则c的浓度为大于amol/l小于2amol/l，故a错误；b2 mol a+1 mol b+1 mol he，因为恒容，1 mol he对平衡无影响，所以与原平衡为等效平衡，故达到平衡后，c的浓度仍为a mol/l，故b正确；c3 mol c+2 mol d等效为开始加入2 mola+1molb+1mold，相当于在原平衡的基础上在加入1mold，平衡向逆反应方向移动，故c的浓度小于amol/l，故c错误；d2 mol a+1mold不能建立平衡，则不会生成c，故c的浓度等于0，故d错误，故选b【点评】本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡16（2009阳江模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）a2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0b4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g）；h0ch2（g）+i2（g）2hi（g）；h0dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h0【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，以此解答【解答】解：由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，则c、d错误；且反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数，则a错误、b正确故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响因素以及外界条件对平衡移动的影响，以图象的形式考查，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握图象中曲线的变化，把握温度、压强与反应方程式的关系17（2012江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能d逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、图象中分析判断；【解答】解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键18（2015秋伊川县校级期中）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmoll；2hg（l）+o2 （g）2hgo（s）h=181.6kjmol1则反应zn（s）+hgo（s）zno（s）+hg （l）的h为（）a+519.4 kjmol1b+259.7 kjmol1c259.7 kjmol1d519.4 kjmoll【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，h也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算【解答】解：已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s）h=701.0kjmol1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s）h=181.6kjmol1根据盖斯定律，得2zn（s）+2hgo（s）=2zno（s）+2hg（l），h=519.4kjmol1即zn（s）+hgo（s）=zno（s）+hg（l），h=259.7kjmol1故选：c【点评】本题考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式19（2013永春县校级模拟）在密闭容器中存在下列平衡：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；co2（g）的平衡物质的量浓度c（co2）与温度t的关系如图下列说法错误的是（）a平衡状态a与c相比，平衡状态a的c（co）小b在t2时，若反应处于状态d，则一定有v正v逆c反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g） 的h0d若t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、平衡状态a与c相比，c点温度高，co2浓度高，即升高温度平衡右移，co浓度减小，所以a点co浓度大；b、t2时反应进行到状态d，c（co2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆）；c、由图可知，温度越高平衡时c（co2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即h0；d、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故k1k2；【解答】解：a、平衡状态a与c相比，c点温度高，co2浓度高，即升高温度平衡右移，co浓度减小，所以a点co浓度大，故a错误；b、t2时反应进行到状态d，c（co2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆），故b正确；c、由图可知，温度越高平衡时c（co2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即h0，故c正确；d、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故k1k2，故d正确；故选a【点评】本题主要考查了影响平衡移动的因素、反应状态的判断、平衡常数的影响因素，难度不大，解题关键在于根据图分析各个点反应所处的状态20（2009海南）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a根据转化率=计算；b根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；c增大压强，化学平衡常数不变；d平衡常数只受温度的影响【解答】解：a反应达到平衡时，x的转化率为： =50%，故a正确；b根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（x）：c（y）：c（z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为x+3y2z，k=1600（mol/l）2，故b正确；c增大压强平衡向生成z的方向移动，但平衡常数不变，故c错误；d平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故d正确故选c【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答二、非选择题21（2013秋庆安县校级期末）实验室用50ml 0.50mol/l盐酸、50ml 0.55mol/l naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失（2）经数据处理，t2t1=3.4则该实验测得的中和热h=56.8kj/mol盐酸和naoh溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混，合溶液的比热容（c）按4.18j/（g）计算（3）若将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为h1，则h1与h的关系为：h1h（填“”、“”或“=”），理由是nh3h2o电离吸热【考点】中和热的测定【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；金属导热快，热量损失多；（2）根据公式q=cmt来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热；（3）根据弱电解质电离吸热分析【解答】解：（1）环形玻璃搅拌棒上下搅动使溶液充分反应；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：上下搅动；铜传热快，防止热量损失；（2）50ml 0.50moll1盐酸、50ml 0.55moll1 naoh的质量和为m=100ml1g/ml=100g，c=4.18j/（g），t2t1=3.4，代入公式q=cmt得生成0.025mol的水放出热量q=4.18j/（g）100g3.4=1421.2j=1.4212kj，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kj，所以生成1