河南省洛阳市孟津一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）a小苏打在生活中可用做发酵粉b过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源c可溶性铁盐或铝盐可用于净水d二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2下列物质：盐酸 氨水 co2气体 so3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的nacl 水玻璃，以下叙述不正确的是（）a属于电解质的有3种b属于纯净物的有6种c属于非电解质的有3种d上述状态下能导电的有5种3设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是（）a1 mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2nab1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1 moll1的naoh溶液中含na+数目为nad1 mol钠与足量氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na4为了除去粗盐中的ca2+，mg2+，so42及泥沙，得到纯净的nacl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量naoh溶液； 加适量盐酸； 加过量na2co3溶液； 加过量bacl2溶液abcd5在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（）aca2+、fe2+、no3、hco3bh+、ba2+、cl、no3ck+、alo2、cl、so42dna+、cl、co32、so326下列实验现象预测正确的是（）a振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明b铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色c微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体d当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色7下列说法正确的是（）a铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟b将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成c生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是nacld次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3b5：4c1：1d3：59下列有关溶液的说法正确的是（）a将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的naoh溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%b要配制浓度为0.25moll1的naoh溶液480ml，应称量4.8gnaoh在250ml的烧杯中溶解，冷却，再转移到500ml容量瓶中，洗涤、转移、定容c配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高d通入cl2，除去fe2（so4）3溶液中的feso410向100ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（）a原naoh溶液的浓度为0.1mol/lb通入co2的体积为448mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（naoh）：（na2co3）=1：3d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（nahco3）：（na2co3）=2：111下列离子方程式书写正确的是 （）aca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2ob向naclo溶液中通入少量so2：2clo+so2+h2o2hclo+so32ccl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clod向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso412把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）a（4b2a）/v moll1b（b2a）/v moll1c（2b2a）/v moll1d（ba）/v moll113下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将氯水点在ph试纸上测氯水的phc将含有hcl的so2气体通过饱和nahso3溶液除去so2中的hcld向x溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液检验x溶液中是否含有so42aabbccdd14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为naoh溶液，则丁可能是co2c若甲为铝盐溶液，则丁可能是naoh溶液d若甲为fe，则丁可能是氯气15某温度下将cl2通入koh溶液里，反应后得到kci、kc1o、kc1o3的混合溶液，经测定clo 与clo3的物质的量浓度之比为11：1，则c12与koh反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a1：3b4：3c2：1d3：416某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中fe3+与no3物质的量浓度之比为（）a1：8b1：9c3：8d1：11二、填空题（本题包括4小题，共42分）17（1）kclo3与浓盐酸发生反应：kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为转移1mol电子时，产生标准状况下的cl2 l（2）与cl2相比较，clo2处理水时被还原成cl，不生成有机氯代物等有害物质工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备clo2反应：naclo2+hclclo2+nacl+h2o写出配平的化学方程式生成0.2mol clo2转移电子的物质的量为 mol（3）取体积相同的ki、na2so3、febr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2溶液的物质的量浓度之比为18有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：19制得的碳酸钠样品中往往含有少量nacl，现欲测定样品中na2co3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的cacl2溶液，将所得沉淀（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算洗涤沉淀的具体操作是方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生co2的体积，为了确保测定结果的准确性，b中的溶液最好采用图1装置中实验仪器a的名称是方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管d的质量为33.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管d的总质量为35.6g（1）若两步的实验操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）（2）装置a中试剂x应选用（3）e装置的作用是（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品na2co3的质量分数为（结果保留小数点后一位）20硫酸铜在生产、生活中应用广泛某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：（2）取样检验是为了确认fe3+是否除净，你的检验方法是（3）滤渣c是（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2no+o22no2、（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成cuo、so2气体、so3气体和o2气体，且n（so3）：n（so2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的so2、so3气体的质量和o2气体的体积此设计有不合理之处，请说明理由：三、计算题（本题包括1道小题，共10分）21准确称取22.7g某矿石样品（含al2o3、fe2o3和不溶于水和酸的杂质），放入盛有100ml某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/l的naoh溶液，产生的沉淀的质量m与加入naoh溶液的体积v的关系如图所示请回答：（1）硫酸的物质的量浓度是多少？（2）若a=10，矿石样品中fe2o3的质量是多少？（3）试计算a的取值范围2015-2016学年河南省洛阳市孟津一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题3分，共48分）1化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（）a小苏打在生活中可用做发酵粉b过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源c可溶性铁盐或铝盐可用于净水d二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅【专题】化学应用【分析】a碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；b过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源；c铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；d硅是半导体材料，硅芯片和光电池的成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅【解答】解：a制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故a正确； b过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故b正确；c铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故c正确；d硅处于金属和非金属之间，所以硅是半导体，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池、硅芯片，光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故d错误，故选d【点评】本题主要考查化学与生活，主要是过氧化钠、硅、二氧化硅、发酵粉、胶体性质，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意硅晶体和二氧化硅的应用区分2下列物质：盐酸 氨水 co2气体 so3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的nacl 水玻璃，以下叙述不正确的是（）a属于电解质的有3种b属于纯净物的有6种c属于非电解质的有3种d上述状态下能导电的有5种【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质【解答】解：盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；co2气体不能导电，其溶于水能导电的原因是碳酸导电，二氧化碳是非电解质；so3气体不能导电，其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水，硫酸导电，三氧化硫是非电解质；纯碱粉末不能导电，属于盐，熔融状态或溶于水中能导电，属于电解质；酒精不能导电，属于非电解质；铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；熔融的nacl能导电，是电解质；水玻璃能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，a是电解质，属于电解质的有2种，故a错误；b属于纯净物，故b正确；c是非电解质，故c正确；d能导电，故d正确，故选a【点评】本题考查了电解质的判断、纯净物与混合物的计算，难度不大，注意：化合物是否是电解质与物质的溶解性大小无关3设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是（）a1 mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2nab1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1 moll1的naoh溶液中含na+数目为nad1 mol钠与足量氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；b、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；c、溶液体积不明确；d、钠反应后变为+1价【解答】解：a、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即na个，故a错误；b、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故1ol过氧化钠转移1mol电子即na个，故b错误；c、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故c错误；d、钠反应后变为+1价，故1mol金属钠反应后失去1mol电子即na个，与产物种类无关，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4为了除去粗盐中的ca2+，mg2+，so42及泥沙，得到纯净的nacl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）过滤； 加过量naoh溶液； 加适量盐酸； 加过量na2co3溶液； 加过量bacl2溶液abcd【考点】粗盐提纯【专题】离子反应专题【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液；加过量的氯化钡溶液； 加过量的碳酸钠溶液；过滤；加适量盐酸故选c【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制5在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（）aca2+、fe2+、no3、hco3bh+、ba2+、cl、no3ck+、alo2、cl、so42dna+、cl、co32、so32【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】na2o2具有强氧化性，与水反应生成oh，溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与na2o2或oh反应，且离子之间不发生任何反应【解答】解：afe2+与oh反应，ca2+、hco3与oh反应生成沉淀而不能大量共存，故a错误； bh+与oh反应，不能大量共存，故b错误；c在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；dso32具有还原性，可与na2o2发生氧化还原反应，故d错误故选c【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为d，注意so32具有还原性，可与na2o2发生氧化还原反应6下列实验现象预测正确的是（）a振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明b铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色c微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体d当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】a装置图中苯难溶于水和水分层；b常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；c铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；d饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体【解答】解：a装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色，故a错误；b常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故b错误；c铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故c正确；d饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，故d错误；故选c【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大7下列说法正确的是（）a铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟b将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成c生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是nacld次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】a、根据铜在氯气中燃烧产生的现象判断；b、钠和盐溶液反应时，先和水反应，如果能发生复分解反应，则再发生复分解反应；c、“84”消毒液中的有效成分是naclo；d、根据次氯酸见光易分解分析【解答】解：a、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故a错误；b、钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，故b错误；c、“84”消毒液中的有效成分是naclo，故c错误；d、次氯酸见光易分解，所以次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，故d正确；故选d【点评】本题考查了氯气及其钠的化学性质，要注意的是：钠和盐溶液反应时，先和水反应8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）a5：3b5：4c1：1d3：5【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】解：在5nh4no32hno3+4n2+9h2o的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：=5：3故选a【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比9下列有关溶液的说法正确的是（）a将质量分数为40%（密度为1.43gcm3）的naoh溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%b要配制浓度为0.25moll1的naoh溶液480ml，应称量4.8gnaoh在250ml的烧杯中溶解，冷却，再转移到500ml容量瓶中，洗涤、转移、定容c配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高d通入cl2，除去fe2（so4）3溶液中的feso4【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【专题】溶液和胶体专题【分析】a水的密度比氢氧化钠溶液密度小，等体积混合后溶液质量小于氢氧化钠溶液2倍；b选择500ml容量瓶，根据n=cv计算naoh物质的量，再根据m=nm计算naoh的质量，在250ml的烧杯中溶解，冷却，再转移到500ml容量瓶中洗涤、转移、定容；c配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小；d通入cl2可以将亚铁离子氧化为铁离子，但会引入杂质【解答】解：a水的密度比氢氧化钠溶液密度小，等体积混合后溶液质量小于氢氧化钠溶液2倍，混合后所得溶液中溶质的质量分数大于20%，故a错误；b选择500ml容量瓶，naoh物质的量为0.5l0.25mol/l=0.125mol，需要naoh的质量为0.125mol40g/mol=5g，故b错误；c配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故c正确；d通入cl2可以将亚铁离子氧化为铁离子，但会引入氯离子，故d错误，故选：c【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液配制、质量分数、除杂等，难度不大，注意中学常见容量瓶规格，掌握除杂原则10向100ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/l的盐酸，产生co2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示下列判断正确的是（）a原naoh溶液的浓度为0.1mol/lb通入co2的体积为448mlc所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（naoh）：（na2co3）=1：3d所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（nahco3）：（na2co3）=2：1【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】本题根据题中给出的图象，结合化学反应关系，将化学变化关系，体现在图象上，分析，当向100mlnaoh溶液中通入一定量的co2气体25ml时，可能发生的反应有：2naoh+co2na2co3+h2o或naoh+co2nahco3两种可能的情况，通过图象关系，当向溶液中加盐酸的体积25ml时，无气体出现，说明此段内发生了如下反应：hcl+na2co3nahco3+nacl，在加盐酸时产生气体，根据当加盐酸反应完毕时，消耗盐酸100ml，溶液中有则有 na2co3 xmol，生成 nahco3 mmol na2co3+hclnahco3+nacl 1mol 1mol 1mol x 0.025l0.2mol/l mmol 解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75ml盐酸反应的nahco3的物质的量ymol，生成zmolco2，则有 nahco3+hclco2+nacl 1mol 1mol 1mol ymol 0.075l0.2mol/l zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生co20.015mol，标准状况下的体积为0.336l，n（na+）=n（cl），所以n（naoh）=0.02mol，既得c（naoh）=0.2mol/l，在根据上面的计算，求得通co2生成na2co3 0.005mol，nahco3 0.01mol，即得出答案【解答】解：a 根据化学反应，向100ml naoh溶液中通入一定量的co2气体，可能发生的反应有：2naoh+co2na2co3+h2o或naoh+co2nahco3两种可能的情况，再加入盐酸，将na2co3或nahco3全部反应生成nacl，根据化学反应中原子守恒，则有n（na+）=n（cl），所以n（naoh）=n（hcl）=0.2mol/l0.1l=0.02mol，既得c（naoh）=0.2mol/l，故a错；b 根据题中的图象，加盐酸25ml是与na2co3反应，在加盐酸到100ml是与nahco3的反应，设溶液中有na2co3 xmol，生成nahco3 mmol na2co3 +hclnahco3+nacl 1mol 1mol 1mol x 0.025l0.2mol/l mmol 解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75ml盐酸反应的nahco3的物质的量ymol，生成zmolco2，则有 nahco3+hclco2+nacl 1mol 1mol 1mol ymol 0.075l0.2mol/l zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生co2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336l，故b错；c所得溶液的溶质成分为na2co3、nahco3，没有naoh，故c错误；d根据题中的图象，加盐酸25ml是与na2co3反应，在加盐酸到100ml是与nahco3的反应，设溶液中有na2co3 xmol，生成 nahco3 mmol na2co3+hclnahco3+nacl 1mol 1mol 1mol x 0.025l0.2mol/l mmol 解得：x=0.005mol，m=0.005mol设75ml盐酸反应的nahco3的物质的量ymol，生成zmolco2，则有 nahco3+hclco2+nacl 1mol 1mol 1mol ymol 0.075l0.2mol/l zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol求得通入co2反应后，na2co3 、nahco3 的物质的量分别为0.005mol、0.01mol，既得n（ nahco3 ）：n（na2co3）=2：1，故d正确故选：d【点评】本题考查了元素化合物的性质，结合图象的将反应关系与反应有机的结合起来，对图象的分析，是解决题目的关键，易出错在图象分析不到位，同时化学变化关系分析不出来11下列离子方程式书写正确的是 （）aca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+2ohcaco3+co32+2h2ob向naclo溶液中通入少量so2：2clo+so2+h2o2hclo+so32ccl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clod向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；b次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；c次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开；d溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应【解答】解：aca（hco3）2溶液中加入少量naoh溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：ca2+hco3+ohcaco3+h2o，故a错误；b向naclo溶液中通入少量so2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3clo+h2o+so2so42+2hclo+cl，故b错误；ccl2通入水中，反应生成次氯酸和hcl，正确的离子方程式为：cl2+h2oh+cl+hclo，故c错误；d向nahso4溶液中滴加ba（oh）2溶液至呈中性，反应的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh2h2o+baso4，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等12把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）a（4b2a）/v moll1b（b2a）/v moll1c（2b2a）/v moll1d（ba）/v moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】两等份溶液中一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh），再利用电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），据此计算每份中n（k+），根据c=计算钾离子浓度【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加bacl2的溶液发生ba2+so42baso4，由方程式可知n（so42）=n（ba2+）=n（bacl2）=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时发生mg2+2ohmg（oh）2，由方程式可知每份溶液中n（mg2+）=n（oh）=amol，由电荷守恒可知每份中2n（mg2+）+n（k+）=2n（so42），故每份中溶液n（k+）=2b2amol=（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol/l，故选a【点评】本题考查离子反应的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，题目难度中等13下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的a将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将氯水点在ph试纸上测氯水的phc将含有hcl的so2气体通过饱和nahso3溶液除去so2中的hcld向x溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液检验x溶液中是否含有so42aabbccdd【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；硫酸根离子的检验【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；b氯水中含有次氯酸，具有漂白性；c盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度不大；d溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子【解答】解：a将so2通入酸性kmno4溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，故a错误；b氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用ph试纸检测氯水ph值，故b错误；c盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度不大，将含有hcl的so2气体通过饱和nahso3溶液，盐酸与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，氯化钠和水，除去氯化氢，故c正确；d溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，生成沉淀，原溶液可能含有硫酸根离子或氯离子，生成的沉淀可能是硫酸钡，或氯化银，故d错误；故选：c【点评】本题考查了物质分离、提纯、除杂的方法和反应应用，盐类水解的应用，离子检验，注意现象分析和性质应用14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（）a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为naoh溶液，则丁可能是co2c若甲为铝盐溶液，则丁可能是naoh溶液d若甲为fe，则丁可能是氯气【考点】铁的化学性质；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a甲为焦炭，则丁可能是o2，则乙为co，丙为co2；b甲为naoh溶液，则丁可能是co2，乙为na2co3，丙为nahco3；c若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠；d若甲为fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应【解答】解：a甲为焦炭，则丁可能是o2，则乙为co，丙为co2，二氧化碳与c反应得到co，符合转化关系，故a正确；b甲为naoh溶液，则丁可能是co2，乙为na2co3，丙为nahco3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故b正确；c若甲为alcl3溶液，丁是naoh溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故c正确；d若甲为fe，则丁可能是氯气，则乙为氯化铁，而氯化铁与氯气不反应，所以不符合转化关系，故d错误；故选d【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等15某温度下将cl2通入koh溶液里，反应后得到kci、kc1o、kc1o3的混合溶液，经测定clo 与clo3的物质的量浓度之比为11：1，则c12与koh反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）a1：3b4：3c2：1d3：4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，cl2生成kcl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据clo与clo3的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比【解答】解：cl2生成clo与clo3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，clo与clo3的物质的量浓度之比为11：1，则可设clo为11mol，clo3为1mol，被氧化的cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol（10）+1mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，cl2生成kcl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用16某稀溶液中含有fe（no3）3、cu（no3）2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则原溶液中fe3+与no3物质的量浓度之比为（）a1：8b1：9c3：8d1：11【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有fe （no3） 3、cu （no3） 2、hno3，氧化性顺序为hno3fe （no3） 3cu （no3） 2，加入铁后依次反应，据此结合图象数据计算【解答】解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为hno3fe（no3）3cu（no3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o；fe+2fe3+=3fe2+；fe+cu2+=cu+fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为4mol，生成fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应生成fe2+物质的量为3mol，反应的fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的fe3+物质的量1mol；再加入1mol铁发生反应，此时又生成fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中fe （no3） 3为1mol，cu （no3） 2物质的量为1mol，hno3物质的量为4mol，则原溶液中fe3+与no3物质的量浓度之比比为：1mol：（1mol3+1mol2+4mol1）=1：9，故选b【点评】本题考查了铁及其化合物的性质应用、混合物反应的计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的顺序为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力二、填空题（本题包括4小题，共42分）17（1）kclo3与浓盐酸发生反应：kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1转移1mol电子时，产生标准状况下的cl213.44 l（2）与cl2相比较，clo2处理水时被还原成cl，不生成有机氯代物等有害物质工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备clo2反应：naclo2+hclclo2+nacl+h2o写出配平的化学方程式5naclo2+4hcl=4clo2+5nacl+2h2o生成0.2mol clo2转移电子的物质的量为0.2 mol（3）取体积相同的ki、na2so3、febr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o的反应中，根据化合价不交叉的原则，kclo3中+5价的氯元素降为0价，hcl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以kclo3是氧化剂、部分hcl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答；（2）clo2处理水时，发生反应，naclo2clo2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，naclo2nacl，+3价的氯元素的化合价降低到1价，由得失电子守恒分析；（3）根据通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2失去的电子数相等，又溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比【解答】解：（1）根据化合价不交叉的原则，在kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o的反应中，kclo3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，hcl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，则被氧化发生氧化反应的cl为5，所以kclo3是氧化剂、部分hcl是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，被氧化和被还原的元素都是cl元素，其质量之比等于其物质的量之比=5：1；反应中转移5mol电子生成3mol氯气，则转移1mol电子时，产生标准状况下的cl2为0.6mol，其体积为13.44 l；故答案为：5：1；13.44；（2）clo2处理水时，发生反应，naclo2clo2，+3价的氯元素化合价升高到+4价，naclo2nacl，+3价的氯元素的化合价降低到1价，由得失电子守恒可知，方程式为5naclo2+4hcl=4clo2+5nacl+2h2o；生成4molclo2，转移电子4mol，生成0.2mol clo2转移电子的物质的量为0.2mol；故答案为：5naclo2+4hcl=4clo2+5nacl+2h2o；0.2；（3）因ki、na2so3、febr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则ki、na2so3、febr2失去的电子数相等，设ki、na2so3、febr2的物质的量分别为x、y、z，由失去的电子数相