河南省洛阳市第三中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省洛阳市第三中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是a投入到足量水中 b投入到足量盐酸中c投入到足量cuso4溶液中 d用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中【答案】d【解析】由于钠和水生成的氢氧化钠还能和铝箔中的铝反应生成氢气，所以选项d中产生的氢气最多，答案选d。2下列物质中，既能与naoh溶液反应，又能与硝酸溶液反应，还能水解的是（ ）al2o3 h2s nahs 氨基酸 ch3ch2oh 纤维素 蛋白质a. b.c. d.【答案】b【解析】都不能发生水解。320时，kcl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配kcl溶液中kcl的物质的量浓度不可能是 （ ）a2mol/l b3mol/l c4mol/l d5mol/l【答案】d【解析】略4选取两个完全相同的密闭容器a、b，向a、b中都加入so2和o2各l g，发生反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g) ；h bb可逆反应从开始到平衡放出的热量：a bc平衡时混合气体的总物质的量：a b【答案】b【解析】略5下列措施是为了降低化学反应速率的是a食品放在冰箱中贮藏 b工业炼钢用纯氧代替空气c合成氨工业中使用催化剂 d在加热条件下，用氢气还原氧化铜【答案】a【解析】6设na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是a常温、常压下，22.4升n2所含的分子数小于na个bna2o2与h2o反应生成11.2 l o2(标准状况),反应中转移的电子数为26.021023c32 g s8（）单质中含有的ss键个数为6.021023d标准状况下，2.24l乙烷中含有的非极性键数约为0.76.021023【答案】bd【解析】本题考查阿伏加德罗常数。常温、常压下，22.4升n2的物质的量小于1mol，a选项正确；2na2o22h2o=4naoho2，此反应生成1mol o2，转移电子为2mol，则生成11.2 l o2，转移的电子数为6.021023，b选项错误；一个s8分子中有8个ss键，则32gs8的物质的量为0.125mol，含有的ss键为1mol，c选项正确；一个乙烷分子中有1个非极性键，则标准状况下2.24l乙烷中含有的非极性键数为0.1na，d选项错误。7在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） a. 硝酸铝 b. 碳酸氢钠 c. 硫酸镁 d. 亚硫酸钠【答案】c【解析】硝酸铝加热促进水解最终得到al2o3；碳酸氢钠加热分解最终为碳酸钠；亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故答案为c。8可逆反应a(气)b(气)2c(气)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol a和1mol b，在某温度下达平衡时，c的物质的量分数为m；若向容器中充入1molc，在同样条件下，达到平衡时，c的物质的量分数为n，则m和n的正确关系是()amn bm0b若温度为，反应的平衡常数分别为c若反应进行到状态d时，一定有d状态a与状态b相比，状态a的c(i2) 小【答案】a【解析】试题分析：a由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应i2（aq）+i-（aq）i3-（aq）的h0，故a错误；b正反应为放热反应，温度越高k值越小，则k1k2，故b正确；c若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的i3-方向移动，则v正v逆，故c正确；d状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时i2的转化率减小，所以状态a的c（i2）小，故d正确；故选a。考点：考查化学平衡移动图象问题16（10分）按下图装置实验，a、b、c、d均为惰性电极，a、b两烧杯中分别盛放naoh溶液和足量cuso4溶液。通电一段时间后，c电极质量增加6.4g，试回答： (1) 电源q为_极； (2) b极产生气体的体积为_l(标准状况)；电解一段时间后，a池中溶液的ph 。（填“变大”“变小”或“不变”） (3) d极上所发生的电极反应式： 。(4) b装置中电解反应的离子方程式为： 。【答案】（10分）(1) 正 (2) 1.12 变大 (3) 4oh-4e2h2oo2 (4)2cu2+2h2o 2cu+o2 +4h+【解析】17（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g）=co（g）h2o（g）。其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k= 。（2分）（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3分）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。（4分）a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(co)不变 c. v正（h2）=v逆（h2o） d. c(co2)=c(co)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)c(h2)=c(co)c(h2o)。试判断此时的温度为_ （3）【答案】 吸热 、（3）bc 、 (4)830 【解析】升温平衡常数增加，平衡向正反应方向移动，正反应方向为吸热反应。反应前后物质的量保持不变，压强和物质的量不是判断平衡状态的依据。a错误。混合气体浓度不变，可以判断。bc正确。c(co2)=c(co)不可以作为判断依据。依题意可知k=1温度为830。18（10分）下图是实验室制取cl2并以cl2为原料进行特定反应的实验： （1）a为氯气发生装置，写出反应的化学方程式_。（2）实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处的酒精灯。cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，写出d装置中反应的化学方程式 _；装置c的作用是 。（3）e处石蕊试液的现象是_；其原因是_。（4）若将e处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_。a有白色沉淀生成 b无白色沉淀生成 c先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此时b中的现象是_，b的作用是_。【答案】（10分）（1）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o（2分）（2）2cl2+c+2h2oco2+4hcl（2分） 提供反应需要的h2o（1分）（3）先变红，后褪色（1分） d中生成hcl使溶液变红,而剩余的cl2生成的hclo使红色溶液褪色（1分） （4）b （1分）（5）b中液面下降,长颈漏斗内液面升高（1分）充当储气瓶,安全装置,使内压降低（1分）【解析】(1)该装置为固液加热生成气体的装置，其反应的方程式为：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o；（2）cl2通过c瓶后进入d，d装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl，其反应方程式为：2cl2+c+2h2oco2+4hcl；装置c的作用是提供反应需要的h2o；（3）氯气溶于水生成氯水，则e处石蕊试液的现象是：先变红，后褪色；其原因是d中生成hcl使溶液变红,而剩余的cl2生成的hclo使红色溶液褪色；（4）若将e处溶液改为石灰水，反应过程的现象是将无白色沉淀生成；（5）b中的现象是：b中液面下降,长颈漏斗内液面升高；此时b的作用为：充当储气瓶,安全装置,使内压降低19某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验i存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：提出假设假设1：生成的agi不溶于水，不能被hno3氧化。假设2：hno3有氧化性，能将i氧化成i2。设计实验方案，验证假设（1）甲同学向ki溶液中滴加硝酸化的agno3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若溶液变蓝，假设2成立。若溶液不变蓝，假设2不成立。 结论与解释（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的agno3可以使i沉淀，也能氧化i。你同意丙同学的结论吗，并简述理由： 。 思考与交流（3）研究性学习小组同学还想研究fe3+能否氧化i的问题，请你用两种方案来进行实验验证：方案一： 方案二： 假设验证成立，请写出主要离子方程式 。【答案】(12分，每空2分)（1）ki+agno3=agi+kno3（2）取甲同学所用的硝酸酸化的agno3滴加到ki淀粉溶液中（3）不同意，硝酸酸化的agno3并不是硝酸，不能证明硝酸是否能氧化i-（4）方案一：向fecl3溶液中滴加几滴ki淀粉溶液，看溶液是否变蓝方案二：向ki、kscn溶液中滴加几滴fecl3溶液，看溶液是否先变红后褪色2fe3+2i-=i2+2fe2+【解析】试题分析：（2）利用硝酸的强氧化性和碘使淀粉变蓝色的特性；（4）在设计验证实验方案时要注意控制一个变量，考虑的依据为验证产物中是否有i2或是否有fe3+。考点：考查实验方案的设计和评价，考查考生设计实验和进行实验评价的能力。20某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。 请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有fe和_（填化学式）。（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为_；滤渣d、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。（3）若反应产生的气体是h2，则验证滤液a只含naalo2、不含na2sio3的方法是：取少量滤液a于试管中，滴加 。na2sio3溶液与过量的co2反应的离子方程式为 。（4）取质量均为132g的滤渣b四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀hno3充分反应，标准状况下所生成的no（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：实验编号稀hno3体积(ml)100200300400剩余金属质量(g)904800no体积(l,标况)112224336448实验最先溶解的金属发生反应的化学方程式是 。滤渣b中fe的质量分数为_%（精确到01%）。【答案】 (1)cu（1分）(2)h2o2(或o3)（1分）cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o（2分）(3) 逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量（1分），若先有白色沉淀（1分），然后沉淀完全溶解（1分）sio32-+2co2+2h2oh2sio3+2hco3-（2分）（4）3fe+8hno33fe(no3)3+2no+4h2o（2分）63.6%（2分）【解析】试题分析：（1）结合产物判断流程中生成蓝矾，说明b中含有铜，即该合金中一定含有fe和cu。（2）双氧水（或臭氧）是一种常见的绿色氧化剂，在双氧水的作用下，金属铜在硫酸中被氧化生成硫酸铜，发生反应的化学方程式为cu+h2o2+h2so4cuso4+2h2o或cu+h2o2+h2so4+3h2o=cuso45h2o。（3）由于偏铝酸钠与硅酸钠均与酸反应生成白色沉淀，但偏铝酸钠生成的氢氧化铝是两性氢氧化物可以溶解在酸中。但硅酸钠生成的硅酸不能溶解在酸中，据此可以鉴别二者。则验证滤液a只含naalo2、不含na2sio3的方法是取少量滤液a于试管中，滴加盐酸，开始生成白色沉淀为氢氧化铝，继续滴加盐酸，氢氧化铝会溶解生成氯化铝，无白色沉淀现象证明不含硅酸钠；碳酸酸性大于硅酸，因此过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：sio32-+2co2+2h2oh2sio3+2hco3-。（4）由于铁的还原性大于铜，所以铁首先与硝酸发生氧化还原反应，因此实验中发生反应的化学方程式为3fe+8hno33fe(no3)3+2no+4h2o。由、两组数据分析，组实验中金属过量，硝酸不足。中溶解金属的质量13.2g9.0g4.2g，此时生成1.12lno气体，物质的量1.12l22.4l/mol0.05mol（转移0.05mol30.15 mol电子）。由于金属有剩余，则生成的应该是亚铁离子。若只溶解铁，则铁的物质的量0.15mol20.075mol，质量为0.075mol56g/mol4.2gg。若只溶解铜，铜的物质的量0.15mol20.075mol，质量为0.075mol64g/mol4.8g。由此可知，实验中恰好溶解了4.2g金属铁。根据实验可知，比又多溶解了9.0g4.8g4.2g金属，而比多生成了2.24l1.21l1.12lno气体，这说明实验中共恰好溶解了8.4g金属铁。而根据比多生成了3.36l2.24l1.12lno气体可知，剩余的4.8g金属全部是cu。实验比又多生成了1.12lno，这是由于发生了反应3fe2+no3-+4h+3fe3+no+2h2o。由此可知滤渣中铁的质量分数100%63.6%。考点：考查物质定量测定的实验方法应用以及氧化还原反应的有关判断和计算21硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生so2气体：4fes2+11o28so2+2fe2o3。设空气中n2占4/5、o2占15，试完成下列各题：（1）55l空气和足量fes2完全反应后，气体体积(同温同压下，下同)变为 l。（2）若所得混合气体中so2的体积分数为0.08，则所得混合气体中o2的体积分数 。【答案】（1）52l （2）0.096 (每空2分)22(12分)我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分caco3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体b是生活中的一种必需品，e是一种化肥，n是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质h和l的化学式分别为 和 。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。（3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是 。（4）工业上利用f可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。（5）由k溶液经如何处理才能制得n？工业上将k溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。【答案】（1）mg(oh)2 h2 （2）co2(各1分)（3）naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl（2分）nh3在水中的溶解度大，先通入nh3，有利于吸收co2（2分）（2分） （5）在氯化氢气流中 （1分） mgcl2 =mg + cl2（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质h和l的化学式分别为mg(oh)2和h2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为co2。（3）反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是nh3在水中的溶解度大，先通入nh3，有利于吸收co2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2nahco3 na2co3 + co2+ h2o。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式mgcl2 mg + cl2。考点：考查无机推断、海水的综合利用。23化学选修5：有机化学基础(15分)以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物g)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物pasna)的路线如下：根据所给信息回答下列问题：（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有 ；a.加成 b.消去 c.氧化 d.还原 e.取代 f.聚合（2）由b生成c的反应中新生成的官能团名称为 ；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)；anaoh bna2co3 cnahco3（4）a物质的名称为： ；试机a的结构简式为 ；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成g的化学方程式： ；（6）写出c与naoh反应的化学方程式： ；（7）e物质的同分异构体，符合下列条件的一共有 种。含有硝基官能团； 所有官能团都与苯环直接相连。写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 。【答案】(15分)（1）b （2）羧基 （3）c （4）对硝基甲苯或4-硝基甲苯 (ch3co)2o（5）（6）（7）13 【解析】试题分析：（1）肉桂酸中含有苯环、碳碳双键和羧基，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、聚合反应，羧基能发生氧化反应、还原反应、取代反应，所以该分子不能发生消去反应，选b。（2）甲苯发生硝化反应生成a，根据pasna的结构简式可知a的结构简式为。a在催化剂的作用下，与溴发生取代反应生成b，b的结构简式为，根据d转化为e的反应条件可知d中含有硝基，e中含有氨基，由于氨基和酚羟基易被氧化，所以b转化为c是甲基的氧化反应，c的结构简式为即由b生成c的反应中新生成的官能团名称为羧基。（3）根据pasna的结构简式可知，e中含有氨基、羧基和酚羟基，加入过量的试剂d，可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是nahco3 ，选c。（4）根据上述分析可知，a物质的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；根据已知信息并结合肉桂酸的结构简式可知f是苯甲醛，a是(ch3co)2o。（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，则b为ch2=chch2oh，肉桂酸与试剂b生成g的化学方程式为（6）c为与n