与量有关的离子方程式书写.doc

与“量”有关的离子方程式书写离子反应方程式是最基本和最重要的化学用语之一。从近几年高考试题看，与“量”有关的反应成为考查的热点，而学生一遇到与“量”有关的问题时往往出错的几率比较高，原因是搞不清楚产物是什么。对于反应物相对量不同，产物不同，离子方程式也不同的离子方程式的书写是中学生学习的一个难点问题，这类反应往往存在两个或两个以上的离子反应，有的几个离子反应同时发生，有的有先后顺序，但写离子方程式时，只能用一个离子方程式表示。根据我多年的教学实践，我总结了一套“1mol”法，为此我将近几年高考题中经常涉及与量有关的一些离子反应考点进行收集、整理、归类如下，供高三学生复习时参考。“1mol”法的基本原理是：将相对量较少的反应物的物质的量定为1mol，另一种反应物要多少取多少。一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应反应特点：这类反应生成的产物可与过量的某种反应物继续发生反应。例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子方程式： 例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子方程式： 例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子方程式： 例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子方程式： 此类反应常见的有：多元弱酸与碱反应 (H2S+NaOH) 多元弱酸的酸酐与碱反应 (CO2+NaOH) 多元弱酸的正盐与酸反应 铝盐与强碱反应： NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2 二、酸式盐与“量”有关的离子方程式反应特点：此类反应中至少有一种反应物的阴阳离子都参加离子反应，且几种离子间的反应同时进行，生成沉淀和水。一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 此类反应常见的有：（1）向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水 （2）向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液 （3）向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液 （4）向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液 （5）向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液 （6）向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液 （7）向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全 （8）向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性 （9）向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液 10）向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热 三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应反应特点：此类反应中，反应物的阴阳离子都能被氧化（或还原），但当氧化剂（或还原剂）不足时，符合氧化还原反应的先后原则，即还原性（或氧化性）强的先反应。例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5时 b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5时 c、当n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时， d当n(FeBr2):n(Cl2)=3:4时， 此类反应常见的有：FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5时 b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)=1:1时 c、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时 d、当n(FeI2):n(Cl2)=4:5时 将xmolFe加入含有amolHNO3的稀溶液中反应x0.25amol时 x0.375amol时 把6.72g铁粉放入100ml4mol/L的稀HNO3 四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全 例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全 此类反应常见的有：（1） 向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止 （2）向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应 （3）向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。 （4）向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的