南二中高二化学半期考试试题.doc

南二中高二化学半期考试试题命题人：张辉一选择题：（每小题3分只有一个选项合符要求）1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2下列原子的电子排布图中，正确的是()3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子5下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p26下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式： :NN:CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：7.下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀8 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4+ BPH3 CH3O+ DOF29下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 10下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO211下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A、OHCCHCH2OHB、OHCCHCHClC、HOOCCHCCHClD、CH3CHCCH2CH312、下列各组微粒中，都互为等电子体的是（ ）A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN- C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-13、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O14、下列说法中不正确的是:.( )A、N2分子有一个键，两个键B、键比键重叠程度大，形成的共价键一定强C、两个原子间形成共价键时，最多有一个键D、气体单质中，一定有键，可能有键15、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。16、已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S,m=2,n=2,则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m 大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A.HClO3 B.H2SeO3 C.H2BO2 D.HMnO417、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、Na18、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少19、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子20x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 ( ) A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性 C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能二、填空题(40分)21（6分）在HF、H2S、NH3、BF3、CCl4、N2、SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_22(7分）氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个. (2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比高，原因是 。 (3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。23（每空1分,共11分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7:8，E与B的质量比为1:1。根据以上条件，回答下列问题：(1)推断五种元素分别是(用元素符号回答)：C_，D_，E_。(2)写出D原子的电子排布式 。(3)写出A元素在B中完全燃烧生成的物质的电子式_ _.共价键类型 空间构型是 杂化类型是 (4)指出E元素在元素周期表中的位置_。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小_。24（6分）Pt（NH3）2Cl2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在CCl4中的溶解度大，另一种为黄绿色，在CCl4中的溶解度较小，请回答下列问题：（1）Pt（NH3）2 Cl2是平面正方形结构，还是四面体结构 （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ， 黄绿色固体： （3）淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）（4）黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小，原因是 。25（10分）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数的2倍比E原子电子总数多1，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答： （1）C单质的电子式_，F元素原子的电子排布式_B的电子排布图 （2）化合物乙中含有的化学键是_化合物乙为的阳离子的杂化类型_，VSEPR构型是 （3）A、C形成化合物的VSEPR构型是 该物质是由 分子组成（填“极性”或“非极性”）（4）ADE形成的化合物与F 单质反应的离子方程式 南二中高二化学半期考试试题答题卡姓名 班级 学号 得分 一、选择题1234567891011121314151617181920二、填空题21（6分）（1）_（2