铁的重要化合物教学设计.doc

作 品：铁的重要化合物教学设计作 者：黄桂秀学 号：20144061039班 级：2014级化师班院 系：化学化工学院 铁的重要化合物【教材分析】在人教版必修1的化学教材中，铁的重要化合物位于第三章第二节几种重要的金属化合物中的一部分。这一章是学生上高中以来第一次学习元素化合物知识，而铁元素又是一种多价态元素，所以这一部分内容非常重要：元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，而铁的化合物知识还可以为前面的实验、物质分类、离子反应以及氧化还原理论知识补充感性认识的材料，加强学生对物质分类、离子反应以及氧化还原的认识。【学情分析】 本节课铁的重要化合物是经过前两章的学习，学生已具备一定的实验观察能力和分析能力，而且好奇心强，通过离子反应和氧化还原反应的知识来完成铁的氢氧化合物的制备和Fe2+、Fe3+的相互转化，可以进一步帮助学生掌握化学的一些基本方法，并能使学生认识到化学在促进社会发展，改善人类生活条件方面起了重要的作用。【教学目标】 1、知识与技能（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 2、过程与方法（1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，学会分类、比较、归纳的学习方法。（2）通过探究性实验，进一步掌握应用实验探究研究物质性质的科学探究方法，提高实验操作能力、观察能力和实验分析能力。（3）通过Fe3+分析的检验实验，能用变化与联系的观点分析化学现象，加强分析问题解决问题的能力。 3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，亲身体验科学探究过程，逐步树立务实求真、勇于创新、积极实践的科学探究精神。（2）联系生活，懂得从化学的视角去认识看待生活中的问题，感受化学世界的色彩美，增强学习化学的积极性。 【教学重点】 （1）铁的氢氧化物的性质及制备方法（2）二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化【教学难点】 Fe2+和Fe3+的相互转化【教学策略】 讲授讨论法；实验-探究法【教学媒体】 多媒体，实验试剂【课型】 新授课【课时】 一课时【教学过程】 1、创设问题情境【多媒体播放】黄金搭档广告视频【教师】为什么“VC和Fe搭档效果会更好”呢？（设计意图：激发学生的求知欲，为学习新课创设强烈的探索意境。）2、进一步推进新课【知识回顾】铁元素在地壳中的含量仅次于_、_、_，居第_位。【多媒体显示】新华社的一篇报道四大发明应改写钢铁技术居第一【发问】铁元素在地壳中含量很高，但为什么制得铁材料还是一件很了不起的事呢？【师生得出结论】铁是较活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在化合物中的常见化合价为_价。【教师】下面我们就按“氧化物氢氧化物盐”的线索来学习铁的重要化合物。一、铁的氧化物通过学生的预习，找出铁的氧化物的相关化学性质，验证自学力：铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式化合价颜色、状态溶解性氧化物类型与盐酸反应离子方程式归纳出：铁的氧化物的性质（1）物理性质：不溶于水等（2）化学性质：可以与酸反应练习：FeO和Fe2O3与盐酸的反应并改写成离子反应方程式【过渡】在前面的学习钠、铝的重要化合物的时候，我们学习了钠、铝的氧化物，随后接着学习了他们氢氧化物，铁的学习可不可以也该按照这种学习顺序呢？那么铁都有哪些氢氧化物呢？【思考】铁的氢氧化物的制备？方案一：类比钠与水反应，得到氢氧化钠，可以用铁和水反应制的铁的氢氧化物吗？方案二：类比氢氧化钙的制备，将CaO与水反应进行反应，那铁的氧化物与水的反应可以不？方案三：类比氢氧化铝的制备将可溶性的对映的盐与碱反应，可溶性的铁盐和亚铁盐与碱反应。【讲解】为什么采用方案三？二、铁的氢氧化物1、制备药品：FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液仪器：试管、胶头滴管2、演示实验提示：注意观察实验现象，是气体还是有沉淀，是什么颜色的，并记录【思考】所涉及的化学和离子反应方程式？【提问】（1）看到红褐色沉淀说明什么？（2）在我们的操作过程中会带入什么呢？我们查看溶解性表P-110，知道Fe(OH)2是白色的沉淀，但是当我振荡试管的时候你们都看到了哪些现象？【分析】空气和液体中存在O2，Fe(OH)2不稳定易和O2在水的参与下生成高中阶段唯一的红褐色沉淀Fe(OH)3，所以在制取Fe(OH)2的时候一定要注意尽量减少O2的参与。采用长胶头滴管其目的就是减少氧气的参与。FeCl3溶液加入NaOH溶液FeSO4溶液中加入NaOH溶液实验现象化学方程式离子方程式【学与问】（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸的离子反应吗？（2）加热Fe(OH)3生成的产物是什么？【过渡】刚才我们学习了Fe(OH)2的制备发现，白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。发现Fe2+被氧化Fe3+的转变，那么如何实现Fe3+到Fe2+的转化，就进入下面的学习。三、铁盐和亚铁盐1、Fe3+的检验方法：KSCN滴入含Fe3+的溶液，溶液变成了血红色，注意不是沉淀而是红色的溶液。2、Fe2+和Fe3+的转化【合作探究】Fe2+与Fe3+的相互转换第一步：加KSCN；第二步：加氯水；第三步：加铁粉。注意溶液颜色的变化，Fe2+、Fe3+离子的颜色。离子反应方程式：（1）2Fe3+Fe=3Fe2+（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-【结论】Fe2+加氧化剂变成Fe3+；Fe3+加还原剂变成Fe2+常见的还原剂：金属单质、维生素，I-等常见的氧化剂：Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸，KMnO4【交流讨论】思考FeCl2、FeCl3如何区分？【分析】 (1)查色（2）加碱（3）加KSCN【学以致用】 1、配制FeSO4时为什么要现配现用？而且还要向其中加入颗铁钉？2、用FeCl3可以腐蚀印刷电路板，请解释并写出离子方程式。【课堂小结】【板书设计】铁的重要化合物（一）铁的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4（二）铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaOH 4Fe(OH)2O2+2H2O =4Fe(OH)32 Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O Fe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O（三）铁盐、亚铁盐1、Fe3+的检验：加入KSCN，溶液变红色2、Fe2+和Fe3+的转化（1）Fe3+转化为Fe2+（加还原剂）加铁粉：2 Fe3+ Fe=3 Fe2+（2）Fe2+转化为Fe3+（加氧化剂）加氯水：2 Fe2+ Cl2 =2 Fe3+（3）铁三角关系【作业布置】 书本第63页，7、9、10、11 (1)下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A.FeO B. Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4(2)为了检验氯化亚铁