氧还 一摸二模.doc

氧化还原一模，二模题24亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 _Na2SO4 + K2SO4+ I2 + （1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在 填上反应产物（2）其中氧化剂是 ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是 mol；氧化产物为 mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应： IO3- +SO32 - IO2- + SO42 - (反应速率慢) IO2- + 2SO32 - I- + 2SO42 - (反应速率快) 5I- +6H+ +IO3- 3I2 +3H2O （反应速率快） I2 +SO32 - +H2O I- + SO42 -+2H+ (反应速率快) 根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_(填反应编号)步反应决定。（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。23有Fe2、NO3、NH4、Fe3、H 和H2O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。（1）请将除NO3以外的反应物和生成物填写在下列空格中，并配平该离子方程式。NO3 （2）请标出上述反应的电子转移的方向和数目。（3）反应中还原剂是_ 还原产物是_。（4）现在若改用SO2将0.1mol NO3还原为NH4，则需要SO2的物质的量为_mol。24、（8分）氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。（）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应未配平）： 3 Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3 Na2FeO2+ NaNO2+ H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH（1）请把反应的系数填入上述相应位置的横线上。其中 元素被氧化。（2）上述3个反应中氧化剂共有 种，氧化剂的化学式是 。（3）如果有3.36L NH3（标况）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子 个。（）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4g N2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为 。24已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中发生氧化反应的物质是_，被还原的元素是_。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（配平，标明电子转移方向与数目）。_。（3）上述反应中，如果转移了0.5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为 L。（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个相关性质：_。24多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO NaCl， Na2Sx Na2SO4 其中发生氧化反应的是_，氧化剂是_； 若x =2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为_；（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平 S + _ Na2S5 + _ + _24. 今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O2UO3V2O5）等形式存在。（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：_价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO2SO4。（2）已知U3O8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4 和U(SO4)2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：_ U3O8 + _ HNO3 _。（3）上述反应中被氧化的元素是_，当有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化剂为_ mol。（4）已知某沥青铀矿中U3O8含量为15g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca的物质的量为_mol（保留2位小数）。24、某厂废水中含5.0010-3mol/L的Cr2O72，毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应中，发生还原反应的过程是_（2）写出和配平第步反应的离子方程式、并标出电子转移的方向和数目_ （3）欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 克FeSO47H2O晶体24已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式 ；反应中还原剂是 ；被还原的元素是 。（2）写出b点到c点反应的离子方程式 。（3）当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为 mol 。（4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 。24在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体，再加入硝酸加热，产生无色气体在试管口变为红棕色，溶液由浅绿色变为棕黄色。（1）红棕色气体为_，溶液显棕黄色的离子是_。被氧化元素是_。（2）写出产生无色气体的反应的离子方程式：_。（3）若反应使用的Fe2、H2SO4、HNO3的物质的量分别为0. 4mol，0. 2 mol，0.1mol，则反应中转移电子_mol。24.（共7分）（1）5，2，1 5，1，1，1 H2O （2分） (2) KIO3 0.25 1.25 （各1分，共3分） (3) （1分） (4) SO32- (1分)23（7分） NO38Fe210HNH48Fe33H2O8e（1）（2） （3）Fe2 , NH4（4）04mol。24、（共8分）（）（1）（3分）6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH。 （2）（2分）1、NaNO2 （3）（1分）0.9NA（5.4181023）（）（2分）N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)+ 568kJ 10e24（8分）（1）KCl；Mn （2）2KMnO410KCl8H2SO46K2SO42MnSO45Cl28H2O （3）5.6 （4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）24（共8分）（1）Na2Sx （1分）、 NaClO（1分） 、 7:1（2分）（2）11S + 6NaOH 2Na2S5 + Na2SO3+ 3 H2O（完成方程式2分，配平2分，共4分）24.（共8分）（1）+6；（2）3，20 9UO2(NO3)2+2NO+10H2O（2分）；（3）（或+4价的铀元素），0.1（2分）；（4）4.75（2分）24、（共8分）（1）Cr2O72 Cr3 （2分） (书写、配平、方向和数目各1分，共4分)（3）13.9 （2分）24. （1）IO3+ 3HSO3I+ 3SO42+3H+（2分）Na