期末备考限时训练.doc

期末备考 限时训练一1.下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。2.请从：过滤 蒸发 蒸馏 分液 萃取 选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）CCl4和水_（4）蒸馏水的制取_（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来_3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（ ）A.提纯粗盐（蒸馏） B.从草木灰中提取钾盐（萃取） C.从废机油中回收机油（分液） D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（ ）A.溶解 B.萃取 C.过滤 D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）A. B. C. D.6.判断下列实验操作是否正确：A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 （ ）B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 （ ）7.配制500mL，1mol/L H2SO4溶液，需要20mol/L H2SO4多少毫升？8.下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液9.下列说法正确的是（ ）A.1 mol O2的质量是32g/mol B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.021023 C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子#10.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 412.下列叙述正确的是（ ）A.1molH2SO4的质量为98gmol1 B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g13. 18g H2O物质的量为_，含_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含电子共_mol，与_g NH3含有相同的氢原子。14.质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _ ，体积最小的是 _ 。15.等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ）A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 3416.将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L17.设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）A. 2L溶液中含有0.6NA个SO42离子 B. 2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/LC. 1L溶液中含K+离子0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA18.将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）A. 0.2mol/LB. 0.3mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L19.用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D.20.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面离子方程式书写91、氧化铝与盐酸反应 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 3、氯化铁与氢氧化钠溶液反应4、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 5、氢氧化亚铁在空气中变质6、氢氧化铁的不稳定性 7、氢氧化铝药物治疗胃酸过多8、氯化铝溶液中加入氨水9、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 10、氢氧化铝受热分解 11、三氯化铁溶液与铁粉反应12、铝与氢氧化钠溶液反应 期末备考 限时训练二1.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）A.胶体、浊液、溶液都是分散系 B.粒子的半径：浊液溶液胶体C.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 D.胶体都不透明、且稳定性极强2.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）A.冷水 B.煮沸的蒸馏水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液3.下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是（ ）A.铝 B. 食盐 C.硫酸 D.蔗糖4.下列关于电解质的说法正确的是（ ）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质5.下列电离方程式正确的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33ClC. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2 6.下列离子方程式正确的是（ ）A.金属钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 C.铝和稀硫酸反应：2Al6H2Al33H2D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO47.下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（ ）A.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)22HCa22H2OB.CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO32HCa2H2OCO2C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO4BaSO42H2OD.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：FeFe32Fe28.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加盐酸：CO322HH2OCO2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H2Fe33H2C.向盐酸中投入碳酸钙：CO322HH2OCO2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2O 9.能用离子方程式HOHH2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中10.在pH14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D. K、Ag、HCO3、Cl11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO4212.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）A. SiO22CSi2CO B. Fe2FeCl33FeCl2 C. Cl2H2OHClHClO D. AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl13.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应14.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 15.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 11 B. 38 C. 23 D. 8316.钛和钛合金在航空工业有重要的应用。冶炼钛的过程中发生反应之一是：TiO22C2Cl2TiCl42CO。对此，下列说法错误的是（ ）A.生成1molTiCl4时，转移电子4mol B.C是还原剂C.TiO2是氧化剂 D.尾气必须净化处理17.已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl318.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32离子方程式书写1、铁在氧气中燃烧2、铁在氯气中燃烧3、铁与硫反应4、铁投入氯化铜溶液5、铜投入氯化铁溶液6、四氧化三铁溶于稀盐酸7、镁在二氧化碳点燃8、铝还原四氧化三铁9、偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸10、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸11、氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液12、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液13、铁与盐酸反应14、铝与盐酸反应15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳16、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合期末备考 限时训练三1、 现有几种物质Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（ ）A、 B、 C、 D、2、下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是（ ）A、Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B、在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C、与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D、NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液4、下列关于铝的叙述中正确的是（ ）A、铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B、铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C、铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D、铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆5、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；FeCl3溶液滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中。A、 B、 C、 D、6、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A、碳酸钠 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钙7、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比（ ）A、32 B、12 C、21 D、238、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色9、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）A、NaOH B、NH3H2O C、AgNO3 D、BaCl210、把少量CO2分别通入到浓度相同的Ba(NO3)2溶液；Ba(OH)2溶液；溶有氨的BaCl2溶液中。 预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ）A、和 B、只有 C、和 D、只有11、欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）A、干冰 B、盐酸 C、碳酸氢钙 D、氢氧化钙12、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、e均能与稀硫酸反应放出气体； b与d的硝酸盐溶液反应能置换出单质d； c与强碱溶液反应能放出气体； e的离子在溶液中有两种化合价由此判断a、b、c、d、e分别是（ ）A、 Fe、Cu、Al、Ag、Mg B、Al、Cu、Mg、Ag、FeC、 Mg、Cu、Al、Ag、Fe D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe13、下列说法正确的是（ ）A、陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B、水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2C、SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D、将石棉（CaMg3Si4O12）化学式改写成氧化物的形式：3(MgOCaO)4SiO214、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（ ） A、熔点很高 B、与水反应生成对应的酸 C、可与烧碱反应生成盐 D、坚硬15、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、苛性钠溶液16、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）A、CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B、CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C、高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀17、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃18、能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、水 C、氢氟酸 D、稀盐酸19、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A、CO2H2CO3 B、SiO2Na2SiO3 C、Na2ONa2CO3 D、SiO2H2SiO320某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 ；第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 。 化学方程式书写1、二氧化硅与氧化钙高温反应2、玻璃上刻字 3、硅单质与氢氟酸反应4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 5、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳 6、硅酸钠与盐酸反应 7、工业制玻璃8、工业制粗硅9、粗硅的提纯10、硅与氟气反应11、硅与氢氧化钠溶液反应12、研细的硅在氧气中燃期末备考 限时训练四1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（ ）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体13下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 14既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 15用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为( ) A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H216下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）家用铝锅