河南省渑池县高二化学上学期期中试题新人教版.doc

河南省渑池高中2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5一、单项选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只是一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是a.水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b.水的离了积不变、ph不变、呈中性c.水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d.水的离子积变大、ph变小、呈中性3.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3cooh+ 对于该平衡，下列叙述不正确的是a.加入水时，平衡向正反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 moll1 hno3溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向逆反应方向移动425、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kj/mol、285.8kj/mol、890.3kj/mol、2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac(s)+1/2o2(g)co(g) h=393.5kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h=+571.6kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h=890.3kj/moldc6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l)h=2800kj/mol5. 下列关于电解质的说法正确的是 a.nahco3溶于水，其电离方程式为：nahco3=na+hco3- ,hco3-=h+co32- b.so2的水溶液能导电，所以so2为电解质 c.浓度均为1mol/l的nacl和mgso4溶液，导电能力相同 d.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强6. 图中c%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间。图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图为压强一定时，在不同时间c%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是an2o3(g)no2(g)no(g) h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0c3no2(g)h2o(l)2hno3(aq)no(g) h0d2co(g)co2(g)c(s) h07在一个体积固定的密闭容器中加入2mola和 1molb，发生反应：2a(g)b(g) )3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为amol/l。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，c的浓度仍为amol/l的是a4mola2molb b2mola1molb3molc1moldc3molc1mold1molb d3molc1mold、非选择题 ( 本大题共4题, 共计58分)二、填空：8（9分）反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_。若c为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移 动，则b可能为_态。9（10分）已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过ch3oh分子间脱水制得：2ch3oh(g)ch3och3(g) + h2o(g) h = 23.5kjmol1。在t1，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式k_。在t1时，该反应的平衡常数为_，达到平衡时n(ch3oh):n(ch3och3):n(h2o)=_。（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(ch3oh)0.4moll1、c(h2o)0.6 moll1、c(ch3och3)1.2moll1，此时正、逆反应速率的大小：v (正)_ v (逆)（填“”、“”或“”）,反应向_进行（填 “正反应方向”或“逆反应方向”）。10（20分）某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/l盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液20.00ml，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，_握酸式滴定管的活塞，_摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_，记录数据。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏高的是( )a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图）为_ml，终点读数（图）为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ ml,则naoh的浓度为_。11(19分)根据题意，完成下列问题。(1)常温下，将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml，稀释后的溶液ph_。(2)某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设ph5的h2so4的溶液中由水电离出的h+浓度为c1；ph9的ba(oh)2溶液中由水电离出的h+浓度为c2，则c1/ c2_。(4)常温下，ph13的ba(oh)2溶液al与ph3的h2so4溶液bl混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液ph12，则ab_。高二理科化学试卷答案一 选择题（每小题6分，共42分）1234567adcddbd二填空题（共58分）8 m+np 逆反应 固或纯液（每空3分。共9分）9 (1)c(ch3och3)c(h2o)/ c2(ch3oh) 5 2：5：4 (2) 正反应方向(每空2分,共10分)10（共20分） (1)左手 右手 锥形瓶内颜色变化 半分钟内颜色不发生变化