第四章 第四节 单元练习附答案.doc

硫酸、硝酸和氨检 单元练习一班级 姓名 学号 时间：45分钟 总分：100分 一选择题（每小题3分，共54分）1浓H2SO4与Cu共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A1 2B2 1C1 1D16 492固体氯化钠和浓H2SO4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫酸是( )A强酸B强氧化性酸 C高沸点酸D二元酸3用0.1mol /L的BaCl2溶液50mL，可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( )A311 B133 C321 D123 4为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( )A2CaO + 2S = 2CaS + O2 BS + O2 = SO2CCaO + SO2 = CaSO3 D2CaSO3 + O2 = 2CaSO45下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )A与木炭共热B与铜共热 C与食盐共热D与氧化铜共热6已知下列反应：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断出下列三种酸：H2SO4 ；HClO4；HBrO4其酸性由强到弱的顺序正确的是( )A BCD无法确定7下列物质中可用钢瓶贮存的是( )A浓硫酸B硫酸铜溶液C氯水D液氯8下列各组气体：HClHI Cl2 H2SSO2SO3NH3HBr，其中不能用浓H2SO4干燥的是( )ABCD9下列关于硫酸的说法正确的是（ ）浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体10在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ）A 无明显现象，因不发生反应 B 铜片溶解，有二氧化硫生成C 铜片溶解，溶液变蓝 D 铜片变黑，有氢气生成11下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）A SO2，H2S，Cl2 B CO2，H2，N2 C HBr，Cl2，H2 C H2S，CO2，HCl12有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应13下列叙述或操作正确的是 （ ）A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性14关于硫酸性质描述，不正确的是（ ）。A浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性 B浓硫酸可用作气体干燥剂 C浓硫酸与铝在常温下不起反应 D浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性15为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示为，其中合理的是：（ ）AH2SO41/9H2O BH2SO4H2O CH2SO4SO3 DSO310/9H2O 16下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化17右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，可观察到U型细玻璃管中现象是（ ） A 左高右低 B 左低右高 C 左右一样高 D 来回振动18下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ） A Na+、Ba2+、Cl、SO42 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO32题号123456789101112131415161718答案19（18分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO2-4、CO2-3 、SO2-3、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A； D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.(1)推断A、B、C、D、E的化学式：A ；B ；C ；D ；E .(2)写出有关反应方程式：B与盐酸反应 ；C与硫酸反应 ；D与硫酸反应 ；E与溴水反应 .20（10分）某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答： (1)BCl2要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作是否完成的方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 (5)Na2SO3纯度的表示式为 21.（6分）只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.简述鉴别步聚和现象及结论(上述三种溶液只准各取用一次)： 22（12分）（1）将3.2克铜投入15ml某浓硝酸中，二者恰好完全；产生NO、NO2混合气1.12L（标准状况），则原硝酸的物质的量浓度为 ，若欲使这1.12L混合气溶于水全部转化为硝酸，需氧气 L（标况）；若欲使溶液中的铜离子完全沉淀，需 ml 5 mol/L 的NaOH溶液。（2）在40ml含有2mol/L的硫酸和1mol/L的硝酸的混合液中，投入1.92克的铜，充分反应后生成NO的体积为 ml.硫酸、硝酸和氨检 单元练习二班级 姓名 学号 时间：45分钟 总分：100分 一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，则下列叙述正确的是（ ） A、产生的气体可能是NO和SO2 B、产生的气体可能是NO2或SO2C、产生的沉淀一定是硫酸钡 D、产生的沉淀一定是亚硫酸钡和硫酸钡2常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（ ） A、稀硝酸 B、硝酸铁溶液 C、浓盐酸 D、浓硫酸3下列盛放试剂的方法，错误的是（ ） A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D、把氢氟酸放在玻璃瓶中4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ） A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白5常温下，能溶于浓HNO3的单质是（ ）A、Al B、Fe C、Ag D、Au6制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ） A、Cu+HNO3 (浓) B、Cu+HNO3 (稀) C、CuO+HNO3 D、Cu(OH) 2+HNO37在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol/ L）是（ ） A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.458 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ） A 0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol 9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ） （A）氧化性 （B）强酸性 （C）不稳定性 （D）挥发性10工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。（A）加热蒸发浓缩 （B）加生石灰吸去水分后再过滤（C）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D）加入浓硫酸后再分液11在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O12关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体13对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料14将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C浓硝酸 D氢氧化钠15下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C金属钠保存在无水乙醇中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中16在容积为672mL的烧杯里充满NO、NO2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。A、总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3 B、原混合气中NO和NO2的体积比为2:1C、烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol/ L D、烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol/L17某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为13，则该金属可能是（ ） （A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe题号1234567891011121314151617答案18.(10分)纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于_ _，其化学方程式为_。为了除去所含的杂质，所采用的方法是_ _，有关化学方程式为_ _。实验室贮存浓硝酸的方法是_。19.(12分)用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是_（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；_；_。（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式_20.(10分)有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7 mol L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1 mol L-1。再从中取出10mL跟10mL3.6mol L-1的氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：（1）析出沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。21.(11分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？ 22、（6分）将a克铜投入10 ml 10 mol/L 的浓硝酸中，充分反应后生成bmol（标准状况）NO、NO2混合气，则用a表示b的取值范围 ；若欲使溶液中的铜离子完全沉淀，至少需 ml 5mol/L的NaOH溶液。化 学 方 程 式 书 写 1、实验室制取硫化氢2、实验室制取二氧化硫3、二氧化硫与水反应4、二氧化硫使溴水褪色5、用饱和NaHCO3溶液吸收CO2中的SO26、二氧化硫被氧气氧化7、硫化氢水溶液中通入二氧化硫8、硫化氢水溶液中通入氯气9、三氧化硫溶于水10、雷雨发庄稼11、工业合成氨12、NO2和O2混合溶于水 13、NO和O2混合溶于水14、氨的催化氧化15、氨气溶于水呈碱性16、氨气还原灼热的氧化铜 17、浓硫酸与铜反应 18、浓硫酸与木炭反应 19、浓硝酸与铜反应 20、稀硝酸与铜反应 21、氨水受热分解 22、氨气与氯化氢反应 23、铁溶于少量稀硝酸24、碱石灰中滴加浓氨水制氨气25、碳酸氢氨受热分解 26、氨气的实验室制取 27、浓硫酸不能干燥硫化氢气体 28、浓硝酸与银反应 29、稀硝酸与银反应30、浓硝酸呈黄色的原因氨、硫酸、硝酸同步练习一答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案CCBCBBADCDCBDCCDADDBBD二、非选择题（共46分）19(1) A. BaSO4 B. BaCO3 C. Ba(OH)2 D. K2CO3 E. SO2(2)BaCO3+4HCl= BaCl2+ 2H2O+CO2 ; Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+ 2H2O ; K2CO3+ H2SO4= KSO4+ H2O+CO2 ; SO2+ 2H2O+Br2= H2SO4+ 2HBr20(1) 保证生成的沉淀是BaSO4 (2) 确保Na2SO4全部沉淀(3) 静置.取上层清夜,继续加入酸化的BaCl2 (4) 向最后的沉淀液中加入AgNO3(5)(1-142w2/233w1)*100%21取一种溶液于试管中,加入BaCl2至沉淀完全,过滤,向滤液中加入另一种试剂,看是否溶解.22