高中化学 1.2《电能转化为化学能电解》第2课时课堂巩固训练2 鲁科版选修4.doc

高中鲁科版化学1.2电能转化为化学能-电解第2课时课堂巩固训练2选修41下列描述中，不符合生产实际的是()a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极d在镀件上电镀锌，用锌做阳极解析：选a。电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的al2o3制al时，若用fe做阳极，会发生fe2e=fe2，fe2移动到阴极上发生fe22e=fe，使得到的al不纯。2.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(双选)()a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，主反应：cuh2so4cuso4h2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d整个电解过程中，h的浓度不断增大解析：选bc。本题是电解原理的具体应用，由题可知，活泼金属做阳极，阳极反应：cu2e=cu2，初期在阴极上溶液中的h放电，2h2e=h2。溶液中的h浓度不断降低，总反应：cuh2so4cuso4h2，随着反应的进行，溶液中cu2数目增多，此时在阴极上cu2得电子，cu22e=cu，溶液中的h浓度保持不变。3电解cuso4溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量增加；电解溶液中cu2不变，则可选用的电极是()a纯铜做阳极，含zn、ag的cu合金做阴极b含zn、ag的cu合金做阳极，纯铜做阴极c用纯铁做阳极，纯铜做阴极d用石墨做阳极，用惰性电极(pt)做阴极解析：选a。a项中阳极：cu2e=cu2，阴极：cu22e=cu，电解解过程中cu2不变，符合题意；b项中当合金中的zn失电子时，电解质溶液中cu2减小；c项中阳极：fe2e=fe2，阴极：cu22e=cu，cu2减小；d项中阳极：4oh4e=o22h2o，阴极：2cu24e=2cu，cu2减小。4某同学欲在铜钥匙上镀锌，有关说法正确的是()a用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，cuso4溶液做电解质溶液bzn与铜钥匙用导线相连插入znso4溶液中czn做阳极，铜钥匙做阴极，znso4溶液做电镀液电解d在电镀过程中溶液中的zn2浓度减小，cu2浓度增大解析：选c。锌为镀层金属需做阳极，铜为镀件，需做阴极，含有镀层金属离子的溶液做电解液。5(2012龙岩高二质检)根据金属活动性顺序，cu不能发生：cu2h2o=cu(oh)2h2的反应。但选择恰当电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的是()abcd阳极石墨棒cucucu阴极石墨棒石墨棒fept电解质溶液cuso4溶液na2so4溶液h2so4溶液h2o解析：选b。在反应中cu失电子发生氧化反应，因此cu做阳极，h2o中氢元素被还原，在阴极得电子，但h2o导电能力差，应选择na2so4溶液。6利用电解法可将含有fe、zn、ag、pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)()a电解时以精铜做阳极b电解时阴极发生还原反应c粗铜连接电源负极，其电极反应是cu2e=cu2d电解后，电解槽底部会形成含少量ag、pt等金属的阳极泥解析：选bd。粗铜精炼以精铜做阴极，粗铜做阳极，电解时阴极cu2得到电子发生还原反应，b正确；粗铜连接电源正极，粗铜中的ag、pt等金属不及cu活泼，不能失电子被氧化，形成阳极泥。7如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是()ax是负极，y是正极bpt是阴极，cu是阳极ccuso4溶液的酸性增强dcuso4溶液的酸碱性不变解析：选c。b电极附近呈红色，溶液显碱性，b极是阴极，y是负极，x是正极，则pt是阳极，电解cuso4溶液时，阳极oh放电，阴极cu2放电，溶液中有h2so4生成，酸性增强。8(2012潍坊高二调研)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态的正确组合是(双选)()abcdaptptnaohnaohbccnaclhclccucucuso4cu(oh)2dptpth2so4h2o解析：选bd。用惰性电极电解naoh溶液、h2so4溶液的实质是电解水，因此加入水就能恢复电解前的状态；电解nacl溶液，生成naoh、h2和cl2：2nacl2h2o2naohh2cl2，因此通入hcl气体能恢复电解前的状态；cu做阳极电解cuso4溶液，实质是电镀，电解质溶液未发生变化。9kio3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以ki溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为ki3h2okio33h2。下列有关说法中，正确的是()a电解时，石墨做阳极，铁做阴极b电解时，在阳极上产生氢气c电解后得到kio3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧d电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水kio3晶体解析：选a。电解过程中，阳极i放电生成io，阴极h放电生成h2，因此应为惰性电极做阳极。1 mol i1 mol io转移电子6 mol，每转移0.6 mol电子，得0.1 mol kio3。得到kio3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。10如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则a电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。(2)乙池中铁极电极反应式为_，则乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间后，铁极附近呈_色。(3)若将乙中的石墨电极改为银电极，则乙池为_装置，电解一段时间后，溶液的浓度_，现象_。解析：(1)本题考查铜的精炼。阳极材料为粗铜，电极反应式为cu2e=cu2；阴极材料为精铜，电极反应式为cu22e=cu。(2)明确石墨做阳极，铁做阴极。(3)考查电镀池，阳极为镀层金属，阴极为镀件，电镀液含镀层金属离子。答案：(1)阴精铜cu22e=cu含cu2的溶液(2)age=ag无(3)电镀不变铁表面附着一层光亮的金属11在25时，用石墨做电极电解2.0 l 0.5 moll1cuso4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g cu生成。试回答下列问题：(1)发生氧化反应的是_极，电极反应式为_。(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的c(h)为_。(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入_ mol的_。(4)若用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差_g，电解液的ph_(填“变小”、“变大”或“不变”)。解析：用石墨电极电解cuso4溶液，电极反应分别为：阴极2cu24e=2cu，阳极4oh4e=o22h2o，电池反应为2cuso42h2o2cu2h2so4o2。(1)由以上分析可知发生氧化反应的是阳极。(2)由以上反应式可知：2cu4eo22h2so44h128 g 1 mol 4 mol64 g n(o2) n(h)即n(h)0.2 molc(h)0.1 moll1(3)由(2)可以从溶液中析出n(cu)0.1 mol，n(o2)0.05 mol，故恢复至原状态应加入0.1 mol cuo(或0.1 mol cuco3)。(4)若将石墨电极改为铜片，则原装置变为电镀装置，电解前后电解液不发生变化，ph不变。若阴极铜析出6.4 g，则阳极溶解铜片6.4 g，两极质量差为6.4 g212.8 g。答案：(1)阳4oh4e=o22h2o(2)0.1 moll1(3)0.1cuo或cuco3(4)12.8不变12(2010高考大纲全国卷)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的mgso4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的ph变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_(填编号)；a管溶液由红变黄；b管溶液由红变黄；a管溶液不变色；b管溶液不变色；(2)写出a管中发生反应的反应式：_。(3)写出b管中发生反应的反应式：_。(4)检验a管中气体的方法是_。(5)检验b管中气体的方法是_。(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。解析：a为阴极，b为阳极，电极反应式分别为：a极：2h2e=h2b极：4oh4e=o22h2o则a极附近会产生oh(水电离出来的)，并与mg2形成沉淀，b极附近会产生h(水电离出来的)，所以a处溶液由红变黄，b处溶液不变色；电解一段时间后，溶液底部会产生mg(oh)2沉淀，溶液中有h2so4，切断电源后，mg(oh)2会溶解。答案：(1)(2)2h2e=h2，mg22oh=mg(oh)2(3)4oh4e=2h2oo2(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解13如图所示，a为电源，b为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，c、d为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。(1)关闭k1，打开k2，通电后，b的kmno4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的电极反应式是_；(2)已知c装置中溶液的溶质为cu(no3)2和x(no3)3，且均为0.1 mol，打开k1，关闭k2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则cu2、x3、h氧化能力由大到小的顺序是_；(3)d装置中溶液是h2so4溶液，则电极c端从开始至一段时间后的实验现象是：_。解析：(1)当打开k2，关闭k1时，b形成了一个电解池，由于紫红色的mno向c端移动，从而可以确定c为电解池的阳极，a为电源的正极，b为电源的负极。因此电解池中h和k向阴极d移动，由于h放电能力强。故d端的电极反应式为：2h2e=h2。(2)由通过电子