分析化学习题总汇 (25).pdf

分析化学试卷 学号 姓名 年级 专业 成绩 第 1 部分 填空题 每空 1 分 共 12 分 1 在 pH 5 0 的醋酸缓冲溶液中 用 0 002mol L 1的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2 已知 lgKPbY 18 0 lg Y H 6 6 lg pb AC 2 0 在计量点时 pPb 2 按 酸 碱 质 子 理 论 NH4 HPO42 HCO3 H2PO4 HSO4 的 共 轭 碱 分 别 是 3 符合比耳定律的有色溶液稀释时 其最大吸收峰的波长位置 4 对于常量组分的测定 通常所得的分析结果的相对误差约为 5 化合物的分子中 OH 基被 SH 基取代后 其在水中的溶解度会 6 随机误差小于 3 的概率是 7 0 1mol L 1的 NaOH 滴定 0 10mol L 1pKa 4 0 的弱酸 其 pH 突跃范围是 7 0 9 7 用同 浓度的 NaOH 滴定 pKa 3 00 的弱酸 其 pH 突跃是 8 标定 KMnO4标准溶液常用的基准物质是 9 为获得大颗粒的晶形沉淀 一般应 溶液的相对过饱和度 10 铬黑 T EBT 是一种有机弱酸 它的pKa1 6 3 pKa2 11 6 Mg EBT的 lgK稳 7 0 则在pH 10 时的 lgK Mg EBT值为 11 某溶液中含有 HAc 和 NaAc 浓度均为 0 10mol L 1 同时 还含有 Na2HPO4其浓度为 1 0 10 4mol L 1 计算此溶液中 H2PO4 PO43 不考虑离子强度 浓度为 第 2 部分 单项选择 每题 2 分 共 20 分 1 欲测定有机物中的氮含量 最适宜的分解方法是 A 干式灰化法 B 湿式消化法 C 有机溶剂溶解法 D 水溶法 2 连续变化法测定络合物的组成时 连续变化曲线的最大吸收出现在 f 0 33 处 络合物的 组成 M R 为 A 1 2 B 2 1 C 1 3 D 3 1 3 已知 lgKZnY 16 5 若 pH 在 4 5 6 7 时 lg Y H 分别为 8 44 6 45 4 65 3 32 若 用 0 02mol L 1EDTA 滴定 0 02mol L 1Zn2 溶液 则滴定时最高允许酸度是 A pH 4 B pH 5 C pH 6 D pH 7 4 分析测试中 使用校正的方法 可以消除的误差是 A 系统误差 B 随机误差 C 过失误差 D A 和 C 5 称取硼砂试样 0 8155g 溶解后用 0 1003mol L 1HCl 滴定 耗去 21 47mLNa 2B4O7 10H2O 正确的是 A 50 35 B 50 3530 C 50 4 D 50 6 在分光光度计中 光电转换装置接收的是 A 入射光的强度 B 透射光的强度 C 吸收光的强度 D 散射光的强度 7 在 SO4 2 Al3 Fe3 的混合液中 以 BaSO 4重量法测定 SO 2 4的含量 选用何法消除 Al 3 Fe 3 的干扰最完全 A 控制溶液的酸度 B 沉淀分离 C 离子交换分离 D 络合掩蔽法 8 在 0 1mol L 1的 HAc 溶液中 欲使 H 增大 可采取的方法是 A 加水 B 加 NaOH C 加 NaAc D 加 0 5mol L 1的 HAc 9 欲比较两组数据的平均值 则应当用什么方法 A 先用 4d法 后用 F 检验 B 先用 F 检验 后用 t 检验 C 先用 t 检验 后用 F 检验 D 先用 F 检验 后用 Q 检验 10 1 用 0 01mol L 1KMnO 4溶液滴定 0 05mol L 1Fe2 溶液 2 用 0 001mol L 1KMnO 4溶液滴 定 0 005mol L 1Fe2 溶液 两种情况下滴定突跃大小是 A 1 2 B 2 1 C 1 2 D 无法判断 第 3 部分 多项选择 每题 3 分 共 30 分 1 浓度扩大 10 倍 滴定突跃范围增加 1 个 pH 单位的是 滴定突跃范围增加 2 个 pH 单 位的是 滴定突跃范围不变的是 A NaOH 滴 HCl B NaOH 滴 HAc C NaOH 滴二元弱酸至 HA D HCl 滴 NaOH E HCl 滴 NH3 H2O F HCl 滴 Na2CO3至 NaHCO3 2 下列叙述正确的是 A 酸效应使络合物稳定性降低 B M n 的水解效应使络合物稳定性降低 C 络合效应使络合物不易离解 D 各种副反应均使络合物稳定性降低 3 液体试样中待测组分的含量常用的表示方法是 A 质量百分数 B 体积百分数 C 质量体积百分数 4 重量法测定铁和钡时 过滤 Fe OH 3和 BaSO4沉淀应分别选用 A 快速定量滤纸 B 中速定量滤纸 C 慢速定量滤纸 D 玻璃砂芯坩埚 5 下列何者是正态分布曲线的特征 A 小误差出现的概率小于大误差出现的概率 B 小误差出现的概率大于大误差的概率 C 绝对值相同的正负误差出现的概率不等 D 特别大的误差出现的概率极小 6 下列说法正确的是 A 光度计中 透光率的标尺刻度是均匀的 而吸光度的标尺刻度是不均匀的 B 吸光度的读数波动不是定值 吸光度越大 读数波动所引起的吸光度误差越小 C 若显色剂有色而待测试液无色时 可选试剂空白为参比 D 在选入射光时 都选择 max 7 汽油等有机溶剂着火时 不能使用下列哪些灭火剂 A 水 B 砂 C CCl4 D CO2 E 泡沫灭火器 8 下列正确的是 A 有限次测定值的算术平均值就是总体平均值 B s 可作为 的估计值 C 一组数据的平均值和中位数都能表示该组数据的集中趋势 D 在消除系统误差之后 无限多次测定得到的总体平均值就是真值 9 对下列各种情况 请选出计算难溶化合物 MmAn溶解度的公式 1 不考虑各种副反应 2 pH 一定 考虑弱酸根 A m 的水解 3 pH 一定 同离子 Mn 的浓度为 c m 4 pH 一定 同 离子 A m 浓度为 c A A nm nm sp nm K B n nm M A n sp nc aK C nm A nnm sp nm K D m n A n A m ps cm K 10 下列氧化还原滴定计量点电位 sp及滴定突跃大小与反应物的初始浓度有关的是 A Ce 4 Fe2 Ce3 Fe3 B 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 C I2 2S2O2 3 2I S4O2 6 D Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 第 4 部分 判断题 每题 1 分 共 88 分 1 在重量分析中 后沉淀总使分析结果偏高 2 共沉淀分离根据共沉淀剂性质可分为混晶共沉淀分离和胶体凝聚共沉淀分离 3 氧化还原滴定前预处理所选用氧化剂或还原剂能力越强则越好 4 金属铜不溶于盐酸 但能溶于 HCl 与 H2O2的混合液 5 弱酸溶液愈稀 其离解度愈大 因而酸度亦愈大 6 作为金属离子指示剂 二甲酚橙只适用于 pH 6 时 7 分析一批袋装尿素中的含氮量 因产品均匀 只需从任意几袋中取出试样混匀即可 8 NaOH吸收了空气中的CO2 用于滴定强酸时 以酚酞作指示剂无影响 滴定弱酸时 弱酸浓度 偏低 9 正态分布曲线的形状随 而变 标准正态分布曲线不随 而变 形状只有一种 10 金属指示剂变色点的 pMep与化学计量点 pMsp相等时 滴定的终点误差最小 11 NaOH 溶液易吸收 CO2 因此用 HCl 滴定 NaOH 时 最好用甲基橙作指示剂 12 浓 HAc 17mo1 L 1 的酸度大于 15mo1 L 1H2SO4水溶液酸度 13 在吸光光度分析方法中 选择参比溶液总的原则是 使试液的吸光度真正反映待测组分 14 对于对称电对 计量点的电位与反应物质的浓度无关 而对于不对称电对 计量点的电 位则与不对称电对相应型体的浓度有关 15 相关系数 检验 变量间线性关系良好 可以认为分析方法是可靠的 16 在沉淀的过程中 异相成核作用和均相成核作用总是同时存在的 17 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色 18 EDTA 副反应系数的对数 lg Y 1 说明体系中 EDTA 无副反应 19 利用金属指示剂的酸效应可以消除一些指示剂选择性不好的现象 20 络合物溶液的平均配位数 n一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数 21 萃取分离时 洗涤液的基本组成与试液相同 但不含试样 22 有 H 参加的氧化还原反应 H 浓度对滴定突跃无影响 23 一般来说 盐析剂的离子 价态愈高 半径愈小 其盐析作用愈弱 24 一组分析结果的标准偏差和相对标准偏差越小 这组数据的分散程度也越小 25 使用分光光度计时 打开电源后可直接进行下一步操作 26 络合滴定中只考虑 EDTA 的酸效应时 pH 值越小 突跃范围越小 27 一定条件下 系统误差的大小固定且重复出现 因而可以用校正的方法消除 28 往 Fe2 溶液中加入 EDTA 若保持溶液的 pH 不变 则可防止 Fe2 被空气中 O2所氧化 已 知 1 25lg 3 EDTAFe K 32 14lg 2 EDTAFe K 29 CaCO3与 HCl 能反应 可以用 HCl 标准溶液直接滴定固体 CaCO3 30 Na2S 溶液比 Na2C2O4溶液的碱性强 31 用含少量中性杂质的 H2C2O4 2H2O 标定 NaOH 溶液 所得浓度偏高 32 在 P 0 90 时 测得 Al2O3的平均值的置信区间为 35 21 0 08 其意义是在 35 13 35 29 内 包括总体平均值 的把握有 90 33 KHSO4可代替 K2S2O7作酸性熔剂 34 草酸溶液在 pH 3 时 溶液中离子主要存在形式是 C2O42 35 平均值的置信区间指一定置信度下 以真值为中心的可靠范围 36 普通分光光度法与双波长分光光度法的主要区别是后者有两个光源 37 Fe OH 3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大 沉淀更加纯净 38 氧化还原指示剂本身参加氧化还原反应 且其氧化态和还原态颜色不同 39 Fe3 与 SCN 在弱酸性介质中反应生成红色溶液 加入 NaF 后溶液仍为红色 40 由于测定过程中存在系统误差 所以测定结果的精密度不高 41 物质的质量 与物质的量 n 的关系是 n M M 为摩尔质量 42 平均值的数据越大 置信区间越宽 43 双波长分光光度法的分析依据是 A 与吸光物质的浓度成反比 44 甲基橙为指示剂用 HCl 标准液标定含 CO32 的 NaOH 溶液 然后用此 NaOH 测定试样中 HAc 的含量 则 HAc 含量将会偏高 45 用汞量法滴定 Cl 到达终点时 n 2 此时溶液中最多的型体是 Hg2Cl2 46 置信区间的意义是 表示在一定置信度下 总体平均值 所落的某一范围 区间 47 只要氧还原反应的平衡常数足够大 就能用于氧化还原滴定 48 以 HCl 滴定 KOH 时 计量点的 pH 值为 7 0 与滴定时的温度无关 49 原始分析试样破碎后 要全部过筛 切不可弃去未过筛的试样 50 0 20mo1 L 1NaH2PO4溶液的 pH 值大于 0 20mo1 L 1NH4H2PO4的 pH 值 51 对于吸收曲线有部分重叠的混合物的分析不宜使用双波长分光光度法 52 把化学因素 0 4775 简写为 0 48 该数字表示的相对误差不变 53 在酸性溶液中 I2可以定量地氧化 As 而在 pH 8 时 As V 可以氧化 I 54 某异常值 经 4d和格鲁布斯法检验后 结论相反 一般应以格鲁布斯法为准 55 用氨水沉淀分离 Fe3 Al3 Zn2 因 Al3 Zn2 具有两性 故只有氢氧铁沉淀 56 双波长分光光度法可避免试液与参比液或两吸收池之间的差异引起的误差 57 酸效应系数越大 络合滴定的 pM 突跃范围越大 58 纯高很高的物质均可作为基准物质使用 59 随机误差的出现具有随机性 所以随机误差没有统计规律性 60 用 Na2CO3熔融玻璃时 使用瓷坩埚 61 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 对 Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 62 溶液的离子强度越大 活度系数越大 63 电对 Cr2O2 7 Cr3 是不对称电对 但是可逆电对 电对 MnO 4 Mn2 为对称电对 但是不 可逆电对 64 分布系数即分析浓度与平衡浓度的比值 65 对酸碱指示剂 HIn 增大离子强度 指示剂理论变色点 pH 向减小方向移动 66 一元弱酸溶液的氢离子浓度与酸的浓度相等 67 系统误差和随机误差的传递规律不同 但都用标准偏差来表示 68 离子交换柱上的操作一般过程是 交换 洗涤 洗脱和再生 69 KMnO4溶液呈紫色 是因为其吸收了白光中的紫色光 70 滴定分析法的准确度较高 适用于高含量组分的测定 71 加入回收法测得的回收率越高 分析方法的精密度就越高 72 某人对试样测定 5 次 测定值与平均值的偏差为 0 04 0 02 0 01 0 01 0 06 此结果 不正确 73 显色指示剂本身具有氧化还原性质 74 有机沉淀剂的选择性好 测定结果