重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（9月）.docx

重庆南开中学高2020届高三（上）理科综合练习（9月）化学试题Ni:59 As:757 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应8下列实验及检验方法合理的是 选项实验检验方法A向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4将水加入到反应后溶液中C区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中9 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAB. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA10能使溴水褪色，含有3个甲基，其分子式为C6H11Br的有机物（不考虑立体异构）共有（）A10种 B11种 C12种 D13种11X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共 价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25时，0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH1。下列说法正确的是 AZ与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同 BY、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C简单离子的半径：ZRWY D因非金属性YR，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物12下列图示与对应的叙述相符的是A图1表示1L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系13在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如右图所示。下列说法正确的是Aa点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)Bb点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为： c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)Cc点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 molL-1Dde的过程中水的电离程度逐渐减小26（13分）现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl=2CuCl2+S请回答下列问题：（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及 （完成合理的一种即可）。（2）为使反应中充分进行，工业可采取的措施是 （完成合理的一种即可），反应的产物为（填化学式） _。（3）反应的离子方程式为 ，一定温度下，在反应所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是 。（5）某硫酸厂为测定反应所得气体中SO2的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000molL1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。已知Cr2O72+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O（未配平）SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 _ 。反应所得气体中SO2的体积分数为_ 。27（14分）研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g); H=+180 kJmol14NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g); H= 908 kJmol1请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式： 。（2）工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。 图甲 图乙已知图甲中0t1 min内，v(H2)=0.03 molL-1min-1，则t1=_ min；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是_（填一种即可）。 图乙中，b点时k=_。已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H2)=0.1 mol/L，c(N2)=0.5 mol/L，c(NH3)=0.1 mol/L，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是_（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N2H4+H+N2H5+）N2H5+的电子式为_。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象 。（4）尿素(CO(NH2)2)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的总电极反应式为 。若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为g(忽略气体的溶解)。28（16分）以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。（1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示： 实验的现象说明，得电子的物质是_。 碳粉的作用是_。 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是_。（2）向右图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3Fe(CN)6溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作_极。加热后，指针发生偏转的原因可能是_。（3）用（2）中图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。 中，b中电极发生的电极反应式是_。中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀。查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀。设计实验证明：_。（4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是_。35. （15分）铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题:（1）铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_。（2）酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_ (用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为 。（3）Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x，晶体属于_ (填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_。（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO(填“”“CH（2分） sp2；