电解质溶液 ——水的电离.ppt

电解质溶液 水的电离 丽泽中学张红英 三 水的电离 问题1 已知常温下 纯水中c H c OH 10 7mol L 计算1L水中有多少mol水 发生电离的水是多少mol 可见 水是极弱的电解质 影响水的电离平衡的因素有哪些 温度 浓度 注意 纯水及酸碱盐稀溶液中c H 与c OH 的乘积始终是一个常数 Kw 即c H c OH Kw 叫做水的离子积 Kw只与温度有关 温度升高 水的电离平衡正向移动 水的离子积将增大 在25 时 c H c OH 1 10 14 浓度的影响 1 增大c H 或c OH 问题2 现有常温下五种溶液 1 0 01mol L盐酸 2 pH 2的醋酸溶液 3 pH 12的NaOH溶液 4 pH 12的氨水 5 0 01mol L的NaHSO4溶液 水电离出的c H 分别是多少 可见 酸溶液中由水电离出c H 等于该酸溶液中的c OH 浓度 由水电离产生 碱溶液中由水电离出c OH 等于该碱溶液中的c H 由水电离产生 在水中加入酸 碱均能抑制水的电离 相同浓度的H 或OH 同等程度地抑制水的电离 1 在纯水100mL中加入100mL0 2mol L的盐酸 回答 水的电离是否存在 水的离子积是否变化 水本身电离出的c H mol L 存在 不变化 1 10 13 巩固练习 2 在常温下 某溶液中由水电离出的c H 10 11mol L 则该溶液的pH值可能为 11或3 3 某溶液中 由水电离产生的c H 10 11mol L 则该溶液可能是A 1 10 3mol L的盐酸B 1 10 3mol L的醋酸C 1 10 3mol L的氢氧化钠溶液D 1 10 3mol L氨水 AC 4 某溶液 由水电离出的c H 1 10 12mol L 则溶液中一定能大量共存的是 A K AlO2 Na Cl B Fe2 Cl K NO3 C Na S2 K SO32 D K Cl Na NO3 D 2 减小c H 或c OH 盐的水解促进水的电离 1 盐类水解的原理及规律 a 水解的本质 水的电离平衡被破坏 b 水解的条件 有弱 弱酸根离子 弱碱阳离子 才水解 c 水解的规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 d 水解的程度 越弱越水解 越稀越水解 温度越高越水解 2 盐类水解离子方程式的正确书写 要遵循两个原则 谁强显谁性 谁弱书写谁 的原则 多步水解不能写成一步 的原则 练习 1 氯化铵溶液的pH值与稀盐酸的pH值均为5 其中由水电离出的c H 分别为Xmol L和Ymol L 则X和Y的关系是 X 104Y 问题3 pH 3的FeCl3溶液 pH 11的NaHCO3溶液 pH 3的盐酸中水电离出的c H 分别是多少 2 常温时下列各组溶液 水的电离程度相等的是 A 0 3摩 升盐酸溶液和0 3摩 升氢氧化钠溶液B 0 1摩 升的盐酸溶液和0 1摩 升的醋酸溶液C pH 4 5的三氯化铝溶液和pH 9 5的氢氧化钠溶液D pH 4 3的硫酸溶液和pH 9 7的氢氧化钠溶液 AD 3 一定温度下 相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中 水电离的c H 分别是1 0 10 amol L 1 0