物质的浓度化学教案.doc

物质的浓度化学教案 复习巩固 投影1.已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 设问那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢? 结论必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。 教师请大家根据刚才的分析，做如下练习。 投影3.将质量为m，相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为() 引言上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。 板书二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 投影例1.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28gcm3，求其物质的量浓度。 分析从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。 解法一： 取100g溶液来计算 (H2SO4)100g3737g n(H2SO4)=0.37mol V(液)=78.12L=0.078L c(H2SO4)=4.8molL1 答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8molL1。 解法二： 取1L溶液来计算 V(液)=1L (H2SO4)VH2SO4(aq)1000mL1.28gcm337473.6g n(H2SO4)=4.8mol c(H2SO4)=4.8molL1 答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8molL1。 思考题对于溶质质量分数为，密度为的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为： 。 同学们思考后 板书c 练习市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。(c=18.4molL1) 设问过渡如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢? 同学们对上式推导后得出 板书= 投影例2.已知75mL2molL1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。 分析在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意， 我们可进行如下计算： 解：75mL2molL1NaOH溶液中溶质的物质的量为： nc(NaOH)VNaOH(aq)2molL10.075L0.15mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)0.15mol40gmol16g w(NaOH)=1001007.5 答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。 教师根据以上的计算，请同学们找出下列各量之间的关系。 板书 溶质的质量溶质的物质的量 溶液的质量溶液的体积 学生们完成上述关系后 过渡在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。 板书三、有关溶液稀释的计算 设问溶液在稀释前后，遵循什么样的规律呢?请同学们根据初中学过的一定质量分数的溶液稀释时所遵循的规则来分析稀释一定物质的量浓度的溶液所遵循的规律。 大家思考，学生回答 教师总结稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算： 板书c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 投影例3.配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1HCl溶液的体积是多少? 分析本题可依据上式进行计算 解：设配制250mL(V1)1molL1(1)HCl溶液，需要12molL1(2)HCl溶液的体积为V2 c1V1c2V2 V2=0.021L21L 答：配制250mL1molL1的HCl溶液，需要12molL1HCl溶液21mL。 小结表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。 板书设计二、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 M c M 溶质的物质的量=溶质的质量 三、有关溶液稀释的计算 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀) 布置作业重温实验基本操作中“容量瓶的使用”