化学人教版九年级下册初三化学溶液的浓度教学设计_第1页
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初三化学溶液的浓度教学设计【学习目标】1、掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数2、能进行溶质质量分数的简单计算【新课学习】一、溶质的质量分数1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： (写烧杯的编号)，判断的依据是什么? 。2、溶质质量分数(1)为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。(2)概念：溶液中的溶质质量分数是 。(3)溶质的质量分数计算公式及变形(4)【练一练】计算【实验97】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。(5)【实验9-8】教师展示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。分析：这两种溶液的质量都是100克 ，但是溶质的质量分数不同。二、有关溶质质量分数的计算 溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。 例1，在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制,150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少? 例2，化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 有关溶液稀释的计算的讲解，抓住溶液稀释前后溶质质量不变的关键 归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 即： 稀释前溶液质量稀释前溶质质量分数 = 稀释后溶液质量稀释后溶质质量分数 计算的公式： A a% = B b% 练习1，教材课后习题123师生共同解决练习2，配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？练习3，100g稀硫酸恰好和13g锌完
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