（广东版）高三化学一轮复习 限时集训（25）溶液的酸碱性与pH的计算.doc

限时集训(二十五)溶液的酸碱性与ph的计算(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1用ph试纸测定溶液ph的正确操作是() a将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照c将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2(2010山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是()a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出c酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高d检验某溶液是否含有so时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸3(2012新课标全国卷)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)4(2012天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()a同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，c(ba2)增大c含1 mol koh的溶液与1 mol co2完全反应后，溶液中c(k)c(hco)d在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)5某温度下，水的离子积常数kw1012。该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为()a110b91c101 d99216已知当nh4cl溶液的浓度小于0.1 moll1时，其ph5.1。现用0.1 moll1的盐酸滴定10 ml 0.05 moll1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()a10 ml b5 mlc大于5 ml d小于5 ml7将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a91 b101c111 d1218(2011全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)9已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()a该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好呈中性b水电离出来的c(h)11010 mol/lcc(h)c(oh)c(so)d该温度高于25 10(2010天津高考)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍cagcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同dph5.6的ch3cooh与ch3coona混合溶液中，c(na)c(ch3coo)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2ohohh0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4溶液b向水中加入cu(no3)2溶液c加热水至100 其中c(h)1106 moll1d在水中加入(nh4)2so4溶液(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。12(12分)在某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11。(1)该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_；若所得混合液为中性，且ab12，则vavb_。(3)在ph11的naoh溶液100 ml中加入等浓度的盐酸使ph降低1，盐酸的体积为_ml。(4)ph11的naoh溶液与ph2的ch3cooh溶液等体积混合，所得溶液显_性。13(14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/l的naoh溶液，乙为0.1 mol/l的hcl溶液，丙为0.1 mol/l的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ ml。14(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/l酸性kmno4溶液滴定未知浓度的无色na2so3溶液，反应的离子方程式是2mno5so6h=2mn25so3h2o。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的_。a酸式滴定管(50 ml)b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml)d锥形瓶e铁架台f滴定管夹g烧杯h白纸i胶头滴管j漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：_。(3)该实验选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba)ml比实际消耗kmno4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)ml计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。答 案限时集训(二十五) 溶液的酸碱性与ph的计算1a2.c3.c4.d5选b某温度下，水的离子积常数kw1012，ph4的h2so4溶液中c(h)104 moll1，该温度下，ph9的naoh溶液中c(oh)103 moll1，混合溶液的ph7，说明溶液中c(h)107 moll1，此时c(oh)105 moll1，溶液呈碱性，105，vavb91。6c7.c8.a9选a某温度下，ph6的蒸馏水，kw11012，nahso4溶液的ph为2，c(h)1102 mol/l，ph12的naoh溶液，c(oh)1 mol/l，反应后的溶液呈碱性。由nahso4=nahso和h2ohoh可知c正确。10选ba项还可能是酸式盐溶液，如nahso4；番茄汁中c(h)104.5mol/l，牛奶中c(h)106.5mol/l，故二者的c(h)之比为：104.5/106.5100，b项正确；agcl在同浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度不同，c项不正确；ph5.6的溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，则c(na)c(ch3coo)，d项不正确。11解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少oh的量，所以选b、d。(2)100 时，ph6的溶液呈中性，因此用ph计测定时，ph7，所以ph试纸呈红色。答案：(1)b、d(2)红中7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh、h2oohh(3)丙甲乙(4)图220.0014解析：(1)(2)