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文档简介

2015年高二化学下学期 4月月考试题可能用到的相对原子质量:h :1 o: 16 n: 14 na:23 fe: 56 cu: 64 c: 12一选择题(16小题每小题3分共48分)1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是( ) a二氧化硫可用于纸浆漂白,表明二氧化硫具有还原性b煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料c na2o2可用作呼吸面具的供氧剂d为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰2某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是( )粗盐和酸雨都是混合物 沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物 不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸 纯碱和熟石灰都是碱 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体ab cd 3 一定条件下的密闭容器中:4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g),h=905.9kjmol1,下列叙述正确的是( )a4mol nh3和5mol o2反应,达到平衡时放出热量为905.9kjb平衡时v正(o2)=v逆(no)c平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大d平衡后升高温度,混合气体中no含量降低4 下列说法正确的是( )a汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能b饱和石灰水中加入一定量生石灰,所得溶液的ph增大c向agcl悬浊液中加入ki溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,说明溶解度agclagid向agcl悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明agcl的溶解平衡向右移动5 下列关系的表述中,正确的是( )a0.1moll1nahso4溶液中:c(na+)+c(h+)=c(so42)+c(oh)b中和ph和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗naoh的物质的量之比为1:1cph=3的盐酸和ph=3的fecl3溶液中,水电离的c(h+)不相等d0.1moll1nahco3溶液中:c(na+)c(hco3)c(co32)c(h2co3)6 设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )a足量fe在1 mol cl2中充分燃烧,转移2na个电子b在标准状况下,22.4l甲烷与18g水所含有的电子数均为10nac.含na个na+的na2o溶解于1l水中,na+浓度为1moll1d.同一温度下1l0.5mol/lnh4cl溶液与2l0.25mol/lnh4cl溶液所含nh4+的物质的量相同 7 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )a.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:nh4+、fe2+、so42、no3b.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:na+、nh4+、s2、brc.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:na+、k+、co32、no3、alo2d. fecl2溶液中:h2o2、mg2+、h+、cl-8 下列说法不正确的是( )a等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等b等质量的 14no和 13co气体中含有的中子数相等c10.6 g na2co3固体中含阴阳离子总数约为1.8061023d5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应,转移的电子数相等9 x、y、z均为短周期元素,其简单离子x+、y3+、z2的核外电子层结构相同下列说法不正确的是( )a原子序数:yxzb碱性:xohy(oh)3c单质的还原性:xyd离子半径:x+y3+z210 下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是( )a木炭和浓硫酸共热 bna2o2与足量的稀硫酸反应c足量的铜跟一定量的浓硝酸反应d汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11 科学家从化肥厂生产的(nh4)2so4中检出化学式为n4h4(so4)2的物质,该物质的晶体中含有so42和n4h44+两种离子,当n4h44+遇到碱性溶液时,会生成n4分子下列说法正确的是( )a14n、n4与n2互为同位素bn4h4(so4)2的电离方程式为n4h4(so4)2n4h44+2so42cn4h4(so4)2不能与草木灰、k3po4等化肥混合施用dn4h4(so4)2中只含有共价键,不含离子键12 a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物,辛是由c元素形成的单质已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/l 丁溶液的ph为13下列说法正确的是( )a元素b在周期表中的位置为第二周期第via族b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为r(d)r(c)r(b)c1.0 l0.1 mol/l戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mold1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子 13下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是 ( ) 选项实验设计或操作观察或记录结论或解释a将少量浓硝酸分多次加入cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是no2b某粉末用酒精润湿后,用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐c在a1c13 和mgcl2 的混合液中加入过量naoh溶液先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解金属性namgald将盛水的分液漏斗先静置,再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液 14下列关于有机物的说法中正确的是 ( ) a乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 b 蔗糖、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物c乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有8种d乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和na2co3溶液鉴别15下列叙述和均正确并且有因果关系的是 ( )选项叙述i叙述iianh4cl为强酸弱碱盐加热可除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度:caco3ca(hco3)2溶解度:na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中16. 某温度下,在一容积可变的容器中,反应2a(g) b(g)+2c(g)达到平衡时,a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是( )a、充入1mol稀有气体氦(he),平衡将向逆反应方向移动b、充入a、b、c各1mol,平衡将向正反应方向移动c、将a、b、c各物质的量都减半,c的百分含量不变d、加入一定量的a气体达平衡后,c的百分含量一定增加非选择题(共四大题 52分)17(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式,并在方框内填上系数。c+kmno4+h2so4 co2+mnso4 +k2so4+ (2)将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g),得到如下二组数据:实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.63 实验1条件下,反应从开始至达到平衡,以v(co2) 表示的反应速率为 (保留小数点后二位数,下同)。实验2条件下平衡常数k= ,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)已知在常温常压下: 2ch3oh(l) +3o2(g)2co2(g)+4h2o(g) h1 1275.6 kj/mol 2co (g)+ o2(g)2co2(g) h2 566.0 kj/mol h2o(g)h2o(l) h3 44.0 kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式: 。(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应式为: ;该电极上每消耗1.6g氧气,转移的电子数为 mol该电池工作时,溶液中的oh向 (填“正”或“负”)极移动。18.(15分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病碘酸钾(kio3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。(1)碘是_(填颜色)固体物质,实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3i26koh =5kikio33h2o,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为_;阴极上观察到的实验现象是_。(3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有i。请设计一个检验电解液中是否有i的实验方案,并按要求填写下表。要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论 (4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:步骤的操作名称是_,步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_ 。 19.(7分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔,以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。(1)有人认为:该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率,从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点_(填“是”或“否”)。理由是 。(2)合成氨反应:n2(g)3h2(g)2nh3(g),在某温度时,k0.4。若出现下列状态,反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?(a)c(n2)c(h2)1 mol/l,c(nh3)0.5 mol/l, 。(b)c(n2)0.3 mol/l,c(h2)0.1 mol/l,c(nh3)0.03 mol/l, 。若该反应升高温度再达到平衡时,k为0.2,则正反应为_热反应。 20(14分)有a、b、c、d、e五种元素。其相关信息如下:元素相关信息aa原子的1s轨道上只有1个电子bb是电负性最大的元素cc的基态原子2p轨道中有三个未成对电子dd是主族元素且与e同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子ee能形成红色(或砖红色)的e2o和黑色的eo两种氧化物请回答下列问题:(1)写出e元素原子基态时的电子排布式_。(2)c元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)ca3分子中c原子的杂化轨道类型是_。(4)a、c、e三种元素可形成e(ca3)42配离子,其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若e(ca3)42具有对称的空间构型,且当e(ca3)42中的两个ca3被两个cl取代时,能得到两种不同结构的产物,则e(ca3)42的空间构型为_(填字母)。a平面正方形 b正四面体 c三角锥形 dv形(5)b与d可形成离子化合物,其晶胞结构如下图所示。其中d离子的配位数为_,若该晶体的密度为a gcm 3,则该晶胞的体积是_ (写出表达式即可)。 参 考 答 案12345678cbddcac b910111213141516dbcdcddc 17.(16分)(1)5 c+4kmno4 +6 h2so45co2+4mnso4+2k2so4+6h2o (3分) (2)0.13mol/(lmin) (2分) 0.17(2分); 放热(2分)(3)ch3oh(l)+o2(g)= co(g)+2h2o(g) h=-354.8kj/mol(3分)(4)o2 + 4e- + 2 h2o = 4oh(2分) 负(2分)18.(1)紫黑色升华(2)

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