河南省示范性高中罗山高中高考化学 原子结构与元素周期律复习专练（含解析）.doc

原子结构与元素周期律1下列叙述中错误的是（ ）a原子半径：clso b还原性：namgalc稳定性：hfhclhbr d酸性：hclo4h2so4h3po42下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）a元素周期表共有七个周期 b元素周期表共有18个族c所含元素种数最多的族是viii族d第三周期元素的原子核外都有三个电子层3下面的电子运动状态存在的是( )a.n=1,l=1 m=0 b.n=2,l=0 m=1c.n=3,l=3 m=3 d.n=4,l=3 m=24已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）a、a = b+m +n b、a = b-m +n c、a = b+m-n d、a = b-m-n5在短周期元素中，若某元素原子的最外层原子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为( )a1种 b2种 c3种 d4种6美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则下列说法正确的是（ ）a该元素原子的摩尔质量为118g/molb该元素属于金属元素c该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为57d该元素原子的质量为2937x、y、z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。z位于y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为ax2yz4 bx2yz3 cx3yz4 dxy2z3 8下列化学用语书写正确的是：a氯原子的结构示意图： b作为相对原子质量测定标准的碳核素为 c氯化镁的电子式： dhclo的结构式为hclo9已知x、y和z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kjmol1i1i2i3i4x5781817274511578y7381451773310540z496456269129543则x、y、z的电负性从大到小的顺序为( )az y x bx z y cx y z dy z x10下列说法正确的是（ ）a含4molhcl的浓盐酸与足量mno2充分反应，转移2na个电子b500、30mpa下，将0.2mol n2和0.6molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热7.72kj，其热化学方程式为：n2(g) + 3h2(g)催化剂500、30mpa2nh3(g) h=38.6kjmol1c对于可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动d元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系11有axn和bym两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）abanm babnmc核电荷数yx d质子数yx12下列叙述不正确的是（ ）a原子半径：h al mg h2s ph3 ash3cn、o、f元素的非金属性依次减弱dp、s、cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强13短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）ad元素处于元素周期表中第三周期a族b四种元素的原子半径：abcdcb、d的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质14下列事实能用元素周期律解释的是（ ）a沸点：h2oh2seh2s b酸性：h2so4h2co3hcloc硬度：i2br2cl2 d碱性：kohnaohal(oh)315下列判断错误的是（ ）a沸点：nh3ash3ph3 b熔点：s li nac酸性：hclo4h2so4 h3po4 d碱性：naohmg(oh)2 al(oh)316下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）a.o b. p c. fe d.fe3+17有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）a核外电子质量很小，在原子核外作高速运动b核外电子的运动规律与普通物体不同c在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子d在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多18钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：（1）fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图_。（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。（3）氯碱厂获得cl2的离子方程式为 ticl4mgmgcl2ti熔点/25064887141667沸点/1364109014123287（4）由ticl4ti反应后得到mg、mgcl2、ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。（5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当nacl与fetio3的物质的量之比为 时，理论上cl2的利用率最大。19（13分）下表是周期表中的一部分，根据ak在周期表中的位置，按要求回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2bcd3efghijk(1)上表ak元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 (2)比较d-、e+及k-的离子半径，由大到小的顺序为： (3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 c、k的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，写出元素e、k的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 20钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 。（2）写出tio2+水解的离子方程式： 。加入过量铁粉的作用是： ； 。（3）操作 的实验步骤为：_，过滤。（4）副产品主要成分的化学式为 。（5）写出tio2转化成ticl4的化学方程式： 。21(9分)将主族元素x的最高价氧化物x2o 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。y与x在周期表中位于同一主族，y的氢氧化物12 g与400 ml 0.75 moll-1的盐酸恰好中和。z与y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 l zo2气体的质量为16 g。求x、y、z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。22（8分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。写出其中一种化合物的名称：_；（2）a是自然界存在最广泛的a族元素，常以化合物f存在从单质a起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：f的化学式为_ _，d的电子式为_。e与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由f为原料制备单质a，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益） 。23（14分）a、b、c、d、e、f为中学化学中的常见物质，且物质a由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下a为有色气体。当f是一种金属单质时，请写出一定浓度的b溶液和适量f反应生成c与气体e的离子方程式：_。当c是一种产生温室效应的气体分子时，e具有漂白性，物质f焰色反应呈黄色，则c的电子式为_；d中所含化学键的类型_。（2）若a为淡黄色固体，d为白色难溶于水的物质，且a和d的式量相等。用离子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因_。a可由对应的单质直接化合生成，生成39ga时，放出2555kj的热量，写出该反应的热化学方程式_。（3）若a中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将b和d分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出a与h2o反应的化学方程式：_；b转化为c的化学方程式为_。参考答案1a【解析】试题分析：a项：原子半径：so，s cl，故错。故选a。考点：元素周期律点评：本题考查的是元素周期律的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及其应用。2ad【解析】3d【解析】l的取值只能为0，1，2，(n-1)，m取值仅为0，1，2，1。对照选项仅有d存在。4a【解析】xm+和yn-的核外电子排布相同，则核外电子数相等，即ambn，所以选项a正确，答案选a。5c【解析】解题时要注意元素为短周期元素，因此该元素只可能为h、be、al。6c【解析】7ab【解析】短周期中最外层电子数为1的有h、li、na;最外层电子数为6的有o、s；又z位于y的上一周期，即z为o元素，y为s元素，这三种元素形成的某种化合化学式可根据正负化合价代数和为0来分析；通常最外层电子数为1的化合价为+1价，o元素的化合价通常显2价，s元素有+4、+6价，所以，正确选项可以是x2yz4、x2yz38c【解析】9c【解析】试题分析：根据电离能的数据可知，x的第四电离能远大于第三电离能，所以x是第a元素；同样分析可知，y是第a元素，而z则是第ia元素。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，电负性也是逐渐增强的，所以答案选c。考点：考查电离能和电负性的有关判断点评：在一般情况下，非金属性越强，第一电离能和电负性都是逐渐增强的，但第一电离能有时会出现反常的。例如氮元素的第一电离能大于氧元素的，但电负性却小于氧元素的。10c【解析】试题分析：a、反应开始后浓盐酸逐渐变为稀盐酸，后者不能被mno2氧化，则消耗的n(hcl)4mol，故转移电子数小于2na，错误；b、可逆反应不能进行到底，则消耗的n(n2)0.2mol，故热化学方程式的hnaohal(oh)3，与元素周期律有关系，答案选d。考点：考查元素周期律的应用15b【解析】试题分析：b项碱金属的熔沸点随原子序数的增大而降低；a项氨气中含有氢键，所以沸点最高，ash3与ph3 均构成分子晶体，且相对分子质量越大，沸点越高。考点：元素性质的比较。16d【解析】根据构造原理可知o中有2个未成对电子，p中有3个未成对电子，铁原子中4个未成对电子，铁离子中5个未成对电子，所以答案是d。17c【解析】试题分析：c电子云是用小黑点表示电子在核外空间某 处出现的概率,小黑点的疏密表示出现概率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。考点：核外电子运动规律18（1）（2）2fetio36c7cl2高温2fecl32ticl46co （2分）（3）2cl- + 2h2o h2 + cl2 + 2oh-（2分）（4）1412 （2分）（5）7：1【解析】试题分析：（1）铁位于元素周期表的第4周期第族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为：（2）从图示可知氯化时的反应物为fetio3、c、cl2，生成物为fecl3、ticl4、co，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为fetio36c7cl2高温2fecl32ticl46co；（3）工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。阳极反应：2cl2e=cl2（氧化反应）；阴极反应：2h+2e=h2（还原反应）；因此，电解饱和食盐水的总反应可以表示为：2cl + 2h2o h2 + cl2 + 2oh；（4）ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使ticl4、mg、mgcl2转化为蒸气，ti不熔化，故温度略高于1412；（5）根据2cl + 2h2o h2 + cl2 + 2oh；再根据图示可知氯化时的反应物为fetio3、c、cl2，生成物为fecl3、ticl4、co，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2fetio3+6c+2fecl3+2ticl4+6co，得出关系式2fetio3 7cl2 14nacl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当nacl与fetio3的物质的量之比为7：1时，理论上cl2的利用率最大。考点：考查化学工业技术方面知识。19(共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) cl-f-na+ (1分) (3) naoh， hclo4， al(oh)3 , (各1分) oh-+h+=h2o (2分) (4) hf (1分) 产生白烟(1分)，nh3+hcl=nh4cl (2分) (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) cl-f-na+ (1分) (3) naoh， hclo4， al(oh)3 , (各1分) oh-+h+=h2o (2分) (4) hf (1分) 产生白烟(1分)，nh3+hcl=nh4cl (2分)【解析】20（1）第四周期第族；（2）tio2+2h2oh2tio3+2h+；防止fe2+氧化为fe3+；消耗多余硫酸；（3）蒸发浓缩、冷却结晶；（4）feso4；（5）2cl2+tio2+2cticl4+2co【解析】试题分析：（1）铁是26号元素，在元素周期表中位于第四周期第族；（2）依据水解的定义，tio2+水解结合水电离出的oh-，生成的产物形式结合题目可知为h2tio3；浓硫酸溶解钛铁矿生成的fe2+易被氧化，同时tio2+水解显酸性可知，过量硫酸需除去有利于水解；（3）由流程图可知，操作的目的是为了分离出硫酸亚铁晶体，得到纯净的tio2+溶液，从溶液中分离硫酸亚铁需要的实验步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（4）结合（3）的分析，并依据原子守恒可知副产物为硫酸亚铁；（5）由流程图可知，tio2与焦炭、氯气反应可生成ticl4，ti的化合价没有变，cl的化合价从0价变为1价，降低，故c的化合价升高，由于c过量，所以c从0价升高到+2价，转化为co，根据化合价升降法，质量守恒可写出化学方程式为2cl2+tio2+2cticl4+2co。考点：考查了制备金属钛的工艺流程的相关知识。21x、y、z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为k，na，。【解析】设x的相对原子质量为m(x)，y的相对原子质量为m(y)。由 x2o+h2o=2xoh 2m(x)+16 2m(x)+17 47 g (4.7+95.3)5.6% g即,m(x)=39,x为钾元素；又已知n(hcl)=0.75 moll-10.40 l=0.30 mol则 yoh+hcl=ycl+h2o m(y)+17 1 mol 12 g 0.30 mol,m(y)=23,y为钠元素；zo2的摩尔质量为22.4 lmol-1=64 gmol-1,即zo2相对分子质量为64，m(z)=64-162 =32，z为硫元素。则x的相对原子质量为39，电子式为k；y的相对原子质量为23，电子式为na；z的相对原子质量为32，电子式为。22（1） 7 （2分) ；过氧化钠或过硫化钾（1分) （2）caco3 （1分) （1分) nahh2o=naohh2（1分) caco3cao+co2 2cao2ca+o2 （2分)或caco3+2hclcacl2+co2+h2o cacl2 ca+cl2（2分)【解析】试题分析：（1）120号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：h和be，he和b,o和na，f和mg，ne和al，s和k,cl和ca，共计7组。形成的化合物中原子数之比为11的有na2o2或者k2s2 ，名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）自然界存在最广泛的a族元素为ca，以caco3形式存在，f为caco3，故d为二氧化碳，电子式：。g为氧化钙，c为氢氧化钙，结合na与水的反应可知，钙与水反应，b为氢气。e为nah。与水反应的方程式为nahh2o=naohh2。钙是活泼的金属，需要通过电解法冶炼，则以碳酸钙为原料制备钙的方程式为caco3cao+co2、2cao2ca+o2或caco3+2hclcacl2+co2+h2o、cacl2ca+cl2。考点：考查元素推断及其无机框图题推断的应用【答案】（1）fe4hno3-=fe3no2h2o；，离子键、极性共价键 ；（2）al33h2oal(oh）33h；2na (s）+ o2(g)=na2o2(s） h=551kjmol1；（3）mg3n26h2o= 3mg(oh)22nh3；4nh35o24no6h2o。【解析】试题分析：（1）a是有色气体，中学阶段学过的是cl2、no2、o3，a能与水反应排除臭氧的可能性，加入a为氯气，则b为：hcl，e：hcl