河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.1元素的性质与原子结构精选课时练2（含解析）新人教版必修2.doc

1.1元素的性质与原子结构（2）1、下列电子式中，书写不正确的是（ ）【答案】d 【解析】 2、下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是（ ）【答案】d 3、下列化学用语正确的是（ ）ah2o2的电子式 b丙烷分子的球棍模型 cs2的结构示意图 d原子核内有20个中子的氯原子【答案】b 4、下列各项中表达正确的是（ ）af的结构示意图： bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式： dn2的结构式：:nn: 【答案】a 5、下列微粒中，跟nh4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）a. neb. c. d. 【答案】c 6、下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（ ） +927a +928b287+17cd288+17【答案】c 7、下列电子式中，正确的是 （ ）a b c d【答案】d 8、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ） +927a +928b286+16cd288+16【答案】b 9、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（ ）a0 b57 c118 d175【答案】b 10、下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（ ） a乙烯的结构简式：ch2ch2 bhf的电子式：ccl离子的结构示意图： dch4分子的比例模型：【答案】d 11、x、y、z均为短周期元素。已知x元素的原子核内无中子，y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：x2y2z2x2yz3x2yz2 x2y2z4x3yz4xyz3，其中可能存在对应物质的是（ ）a只有 b. 只有 c. 只有 d. 只有【答案】d 12、下表为短周期元素的部分性质。元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.100.991.860.751.43最高化合价+2+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法正确的是( )a元素形成的化合物是离子化合物b元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性弱c元素形成的化合物具有两性d上表7种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】c 13、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(ir元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177ir,则其核内的质量数是（ ）a.77b.286c.191d.114【答案】c 14、某陨石中含有镁的一种放射性同位素，该同位素的原子核内的中子数是 （ ） a. 12 b. 14 c. 16 d. 28【答案】c 15、下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是 （ ） +927a +928b287+17cd288+17【答案】c 16、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为 ；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知ar(cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.710-23cm3 4.2310-22g ar(cu)=63.6g/mol=na，得na=6.011023mol-1。(3)sp3 k2cucl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；cu+h2o2+4nh3=cu(nh3)42+2oh【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(36110-10cm)3=4.710-23cm3；一个晶胞的质量为4.710-23cm39.00gcm-3=4.2310-22g；由ar(cu)=63.6g/mol=na，得na=6.011023mol-1。(3) kcucl3中cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的cu元素的化合价为+1，cucl3原子团的化合价为-2，故其化学式为k2cucl3。(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与cu2+形成配合物。17、.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。.x、y、z、m、n为短周期的五种主族元素，其中x、z同主族，y、z同周期，m与x、y既不同族，也不同周期。x原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。n是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：x_，y_，m_。(2)请写出下列反应的离子方程式：n单质与naoh溶液反应：_。(3)y与z相比，非金属性较强的元素是_(填元素符号)，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。【答案】.(1)o cl h(2)si2ohh2o=sio2h2(3)cl cl2s2=2cls【解析】根据题意推断x为氧元素，z为s元素；x在第二周期，y与z同周期，y在第三周期，则m只能为h元素；y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价a8，a(a8)6a7，则y为cl元素；n为第三周期半径最大的非金属，则n为si。18、已知钾原子的原子结构示意图为： （1）钾元素的原子序数为： （2）钾元素的原子在反应中易 （填“得到”或“失去”） 个电子， 表 现出 性（填“氧化性”或“还原性”）（3）钾元素的金属性 （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。【答案】19、下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)已知由、三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为(至少写两种)。 (2)由表中、两种元素按原子个数比为11构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。 a. mno2b. fecl3c、na2so3d、kmno4(3)下图中af是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中a、b、c为单质,转化关系如下:.若b为黄色固体,a为原子半径最小的原子组成的单质。f的电子式为。 实验测得起始参加反应的b和最后生成的b质量相等,则起始参加反应的a和c的物质的量之比是 。 .若d为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成c的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列关于d的说法正确的是 (填字母)。 a.能与水发生化合反应b.既有氧化性,又有还原性c.既含离子键,又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物用惰性电极将f的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是。 【答案】(1)hno3、nh4no3(合理即可)(2)ab(3).h 21.bc4oh-4e-2h2o+o220、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,a和d最外层电子数相同;b、c和e在周期表中相邻,且c、e同主族。b、c的最外层电子数之和等于d的原子核外电子数,a和c可形成两种常见的液态化合物。 请回答下列问题:(1)b的原子结构示意图。 (2)c、d、e三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 (填具体离子);由a、b、c三种元素按423组成的化合物所含的化学键类型为 。 (3)用某种废弃的金属易拉罐与a、c、d组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为: 。 (4)在100 ml 18 mol/l的浓的a、c、e组成的酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应, 产生的气体在标准状况下的体积可能是(填序号); a.7.32 lb. 6.72 l c. 20.16 l d. 30.24 l若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为: 。 (5)a、c两元素的单质与熔融k2co3组成的燃料电池,其负极反应式为 , 用该电池电解1 l 1 mol/l nacl溶液当消耗标准状况下1.12 l h2时,nacl溶液的ph=(假设电解过程中溶液的体积不变)。【答案】(1)(2)s2-o2-na+共价键和离子键(3)2al+2oh-+2h2o2al+3h2(4)ab3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o(5)h2+c-2e-co2+h2o 1321、由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知c为密度最小的气体,甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:a,b,丁 。 (2)元素a在周期表中的位置是 , 写出甲的一种用途 。 (3)写出下列变化的方程式:a与naoh溶液反应的化学方程式 。 乙与过量co2反应的离子方程式 。 【答案】(1)si o2h2sio3(或h4sio4)(2)第三周期a族制玻璃、光导纤维等(3)si+2naoh+h2ona2sio3+2h2 si+2co2+2h2oh2sio3+2hc (或si+2co2+3h2oh4sio4+2hc)【解析】由于c是密度最小的气体,所以c是h2。又因a+naoh溶液c(h2),故a为al或si,无论a是al或si,产物乙通过量co2后的产物丁失去的化合物丙应为h2o,故b为o2,又据甲为非电解质,故a应为si,甲为sio2,乙为na2sio3,丁为h2sio3(或h4sio4)。22、用化学用语填空：3个氧分子 ；沼气的主要成分 ；+5价的p元素 ；地壳中含量最多的金属元素 【答案】3o2； ch4； ； al【解析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为：3o2；沼气的主要成分是甲烷，根据有机物的书写规则，甲烷可表示为：ch4；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+5价的p元素可表示为：；地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：al；23、a、b、c、d、e五种短周期元素，a 与d同周期，a的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应， b的单质在放电条件下能与氧气反应，c元素的离子不含电子，d元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）a的原子结构示意图为 。（2）a的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为 。（3）加热条件下，d的单质与足量b的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成d的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式 。.（4）化合物甲由元素a、b组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含b的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。（5）d和e两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；a.比较这两种元素的常见单质的